FormasyonBilim

Çift tuzlar: örnekler ve isimleri

Tuzlar, asidik, bazik, çift ve karışık ortasında bölünür. Hepsi yaygın günlük yaşamda kullanılan, ancak daha vardır - endüstrisinde. tuzlar sınıflandırma anlamak mümkün kimyanın temellerini anlamak için yapar.

tuz sınıflandırmak nasıl

Bize tuzların tanımla başlayalım. Bu asit kalıntısı, bir metal atomu ile bağlanmış olduğu kimyasal bileşiklerdir. maddelerin diğer sınıfları, tipik iyonik kimyasal bağ için tuzlar aksine.

Bu sınıfın üyeleri belli özelliklere sahip birkaç gruba ayrılır.

Normal bir tuzu

Bileşiminde ortalama tuzlar sadece belirli metal katyonları ve asidik tortusuna sahiptir. Bir örnek olarak, bu tür bileşikler, sodyum klorür, potasyum sülfat bahsedilebilir. Bu grup yerkabuğunda en yaygın olarak kabul edilir. bunların hazırlanması not nötralizasyon işlemi için yöntemler arasında, asit ve baz arasında yapılmıştır.

asit tuzları

Bu bileşikler grubu, metal, hidrojen ve bir asit kalıntısı ihtiva eder. Benzer bileşikleri çok bazlı Form asit: fosforik, sülfürik, karbonik. Bir örnek olarak, günlük hayatta yaygın olarak sahip olan bir asit tuzu, sodyum bikarbonat (edilince) bahsedilebilir. Bu tür maddeler asit ve tuz ortamında arasındaki reaksiyon sureti ile elde edilmiştir.

bazik tuzlar

metal katyonları, bu bileşiklerin, hidroksil grubu ve asit grubunun anyonlar bulunur. bazik tuz örnekleri, kalsiyum hidroksiklorit olan.

karışık tuzlar,

Çift tuzları asit içerisinde hidrojen yerine iki metalin varlığını ifade eder. polibazik asitlerin benzer bir bileşim karakteristiğinin maddelerin oluşması. Örneğin, sodyum, potasyum karbonat, bu iki aktif metal vardır. Çift karışık tuzlar kimya sanayi için bir değer, yaygın günlük yaşamda kullanılan var.

Özellikler karışık tuz

potasyum ve sodyum tuzları, çift silvinit olarak doğada bulunur. Ayrıca karışık potasyum, alüminyum tuzu oluşturabilirler.

Karışık (çift) tuzları, çeşitli anyonlarla veya katyonlar bileşiklerdir. Örnek olarak, bunun bileşim içindeki bir ağartıcı anyon Hipokloröz sahiptir ve hidroklorik asit.

Özellikle ilgi çekici olan çift olan amonyum tuzudur. Elde edilen madde bir çoğu gübre olarak kullanılır.

amonyum çift tuzlarının hazırlanması bazlı asitlerin amonyak reaksiyona sokularak gerçekleştirilir. Diamonyum alev geciktirici (alev geciktiriciler) üretiminde talep etti. farmasötik ve gıda endüstrisinde gerekli bir yabancı maddeleri ihtiva eden çift tuzlarıdır.

Endüstriyel önemi ammoniytsinkovye magnezyum fosfatlar. Nedeniyle su içinde ihmal edilebilir çözünürlüğü, bu gibi tuzlar geciktiriciler boya ve plastik olarak işlev yapmaktadır.

Bu çift tuzları neme karşı kumaş ve ahşap koruyucu yüzeyler emprenye edilmesi için de uygundur. Demir ve alüminyum amonyum fosfatlar - korozyon doğal süreçler metal yapıların korunması için mükemmel bir araçtır.

Teknik bir anlama sahip çift tuzunun örnekleri arasında, demir ve çinko yol açabilir. Onlar kibrit, yalıtım ürünleri, mika üretiminde talep maya büyüme için bir zemin ıslahı.

resepsiyon

Çift amonyum tuzları, fosforik asit ve amonyak, belirli alkali termal doyma hazırlanır. Endüstriyel faiz dimmoniyfosfat. Fosforik asitle, amonyak ısıl işlem ile üretilir. sürecinin başarıyla ders için yaklaşık 70 santigrat derecelik bir sıcaklık gerektirir. Bu teknik aynı zamanda endüstriyel uygulama, alüminyum fosfat ve demir, bir çökeltme oluşmasını sağlar.

Bazı güçlükler nedeniyle o kadar asit artığı ya da iki katyonları içermesi gerçeğine bağlı olarak çift tuzları isimleri ile ortaya çıkmaktadır.

yaratılış Magniyammoniyfosfat kimya endüstrisinde talep ve bu nedenle yöntem, bazı özelliklere sahiptir. magnezyum fosfat ile karıştırılır, amonyak gazı çıkarma fosforik asit ile nötralize.

kompleks bileşikleri

Karmaşık ve çift tuzları arasında, belirli farklılıklar vardır. en karmaşık tuzların özelliklerini bulmaya çalışalım. Bunların bileşim bir iyonu, varlığını düşündürmektedir köşeli parantez. bu bileşiklerin, bu kompleks (merkezi iyon) ek olarak. O ligantlan adı verilir parçacıkları ile çevrilidir. Karmaşık tuzlar için aşamalı ayrışma ile karakterize edilir. Birinci aşamada bir katyon ya da anyon olarak iyonu oluşumudur. Bundan başka, bir katyon ve ligandlara iyonu kısmi ayrışma yoktur.

Özellikler tuzlar İsimlendirme

tuzların çok farklı, kendi ilgi isimlendirme olduğunu göz önüne alındığında. Orta tuzlar için isim, anyon (klorür, sülfat, nitrat) göre oluşturulur olan başlıktaki Rus metal ilave edilir. Örneğin CaCÖ3 - kalsiyum karbonattır.

asit ilaveli tuzları, hidro-konsolu ile karakterize edilir. Örneğin, potasyum hidrojenkarbonat KNSO3-.

Adlandırma bazik tuzlar hidrokso konsolları kullanılmasını içerir. Bu nedenle, AI (OH) 2C bir tuz, alüminyum digidroksohlorid olarak adlandırılır.

Başlıktaki anyonu elde etmek için iki katyonları içeren başlıktaki çift tuzu, daha sonra bileşik içerisine dahil, her iki metal listelediğinizde.

Daha karmaşık başlıkları kompleks bileşiklerinin karakteristik özelliğidir. Kimyada tür tuzların çalışması ile uğraşan özel bir bölüm vardır.

biz çift tuz farklı temsilcilerinin fiziksel özelliklerini analiz ise, onlar suda erimesi yetenekleri anlamlı farklılık dikkat edilebilir. Çift tuzlar arasında, örneğin, sodyum klorür, potasyum için, iyi bir çözünürlüğe sahip olan maddelerin örnekleridir. idareli arasında çözünür bileşikler, fosforik ve silisik asitlerin çift tuzlarını içerir.

kimyasal özellikleri ile çift tuzları, normal (ortalama) 'e benzer asitler, diğer tuzlarla reaksiyona girebilir.

Nitrat ve Amonyum tuzları, termal olarak çok sayıda reaksiyon ürünleri oluşturan ayrıştırılır.

halinde elektrolitik ayrışma gibi bileşiklerin Tortu, anyon ve metal katyonları elde edilebilir. Örneğin, iyonların bozunma alüminyum potasyum sülfat, iyonları - çözelti içinde alüminyum ve potasyum katyonları ve sülfat tespit edilebilir.

tuzların karışımlarından ayrılması

doğal mineraller sadece iki metal içerdiğini göz önüne alındığında, onları ayırmak için ihtiyaç vardır. birçok yönden arasında tuzlarının bir karışımı fraksiyonel kristalizasyonu izole edilebilir ayırmak için. Bu yöntem, ikilik tuz, farklı bileşiklerin, daha sonra kristalizasyon içine sonraki bölünme ön eritilmesini kapsar. maddelerin fiziksel özellikleri ile bağlantılı karışımların Bu varyant ayrılması. kimyasal yöntemlerle bir karışımının ayrılması olduğunda, reaktifler, belirli katyonlar ya da anyonlar için yüksek kalitede seçilir. Bazı parçaların çökelmesinden sonra çift tuz çökelmesi kaldırılır.

Gerekirse, bir üçlü sistemin ayırma, bir katı faz olduğu ve mevcut emülsiyon santrifüj ile gerçekleştirilir.

Sonuç

Çift tuzlar farklılık tuzları tip iki metalin formül varlığı. saf formda, bu bileşikler nadiren, fiziksel ya da kimyasal yöntemler ile ayrılabilmektedir esas olarak orijinal, ve daha sonra endüstriyel üretim çeşitli alanlarda kullanılmaktadır kullanılmaktadır. çift tuzları aranan kimyasal bir çok kaynağı olarak kimyasal endüstrisinde kullanılır.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 tr.birmiss.com. Theme powered by WordPress.