FormasyonBilim

Elektrolitik çözülme - onu nasıl anlayacaksınız?

Bazı çözümlerin elektriği nasıl ilettiğini düşünen oldu mu? Örneğin, herkes saç kurutma makinesi ile saç koyarken banyo almamanın daha iyi olduğunu bilir. Sonuçta, su iyi bir elektrik akımı iletkeni ve eğer çalışan bir saç kurutma makinesi suya düşerse, kısa devre kaçınılamaz. Aslında, su bu kadar iyi bir akım şefi değildir. Elektrikleri daha iyi yöneten çözümler var. Bu tür maddelere elektrolitler denir. Bunlara asit, alkaliler ve suda çözünür tuzlar dahildir.

Elektrolitler - bunlar kim?

Soru ortaya çıkıyor: Bazı maddelerin çözümleri neden elektrikten geçiyor, diğerleri - değil? Her şey yüklü parçacıklarla ilgilidir - katyonlar ve anyonlar. Suda eritildiğinde, elektrolitler, belirli bir yöndeki elektrik akımı ile hareket eden iyonlara ayrışırlar. Pozitif yüklü katyonlar negatif kutba (katot) hareket eder ve negatif yüklü anyonlar pozitif kutba (anot) hareket eder. Erime veya erime sırasında suda iyon haline dönüşmesi gururla elektrolitik çözülme olarak adlandırılır.

Bu terim, İsveçli bilim adamı S. Arrenius tarafından elektriği ileten çözümlerin özelliklerini incelediğinde dolaşıma girdi. Bunu yapmak için, elektrik devresini bir maddenin solüsyonu ile kapattı ve ışığın gelip gelmediğini izledi. Akkor ampul yanmaya başlarsa, çözüm elektriği iletir, bu da bu maddenin bir elektrolit olduğunu gösterir. Ampul tükenmişse - çözüm elektriği iletmez, dolayısıyla bu madde - elektrolitsizdir. Elektrolitsiz şeker, alkol ve glikoz solüsyonlarını içerir. Fakat rastorov sofra tuzu, sülfürik asit ve sodyum hidroksit mükemmel bir şekilde elektrik akımı uygularlar, dolayısıyla bunlar elektrolitik ayrışma halindedirler.

Ayrışma nasıl gidiyor?

Daha sonra, elektrolitik ayrışma teorisi Rus bilim adamları IA tarafından geliştirildi ve desteklendi. Kablukov ve V.A. Kistiakovskii, D.I.'nin çözümlerinin kimyasal teorisini doğrulamaya başvurdu. Mendeleev Üniversitesi.

Bu bilim adamları, asitlerin, alkalilerin ve tuzların elektrolitik ayrışmasının, elektrolitin hidrasyonunun, yani su molekülleri ile olan etkileşiminin bir sonucu olarak ortaya çıktığını bulmuşlardır. Bu işlemin sonucu olarak oluşan iyonlar, katyonlar ve anyonlar hidratlanacak, su moleküllerine bağlanacak ve yoğun bir halka ile çevrelenecektir. Özellikleri sulu olmayan iyonlardan önemli ölçüde farklıdır.

Böylece, stronsiyum nitrat Sr (NO3) 2 solüsyonunda ve ayrıca sezyum hidroksit CsOH solüsyonlarında elektrolitik ayrışma devam eder. Bu işlemin örnekleri aşağıdaki reaksiyon denklemleri ile ifade edilebilir:

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

yani Bir stronsiyum nitrat molekülü ayrıştığında bir stronsiyum katyonu ve iki nitrat anyonu oluşur;

CsOH = Cs + OH-,

yani Bir sezyum hidroksit molekülü ayrıştığında, bir sezyum katyonu ve bir hidroksit anyon oluşur.

Asitlerin elektrolitik ayrışması da benzer şekilde gerçekleşir. Hidroiyodik asit için bu işlem aşağıdaki denklemle ifade edilebilir:

HJ = H + + CJ-,

yani Bir hidroiyodik asit molekülü ayrıştığında bir hidrojen katyonu ve bir iyodür anyonu oluşur.

Ayrışma mekanizması.

Elektrolitik maddelerin elektrolitik ayrışması birkaç aşamada ilerlemektedir. NaCl, NaOH gibi iyonik bir bağ türü olan maddeler için bu süreç üç ardışık işlemi içerir:

  • İlk önce iki kutuplu (pozitif ve negatif) ve bir dipolü temsil eden su molekülleri, kristal iyonlara yönlendirilir. Bir pozitif kutup ile kristalin negatif iyonuna bağlanırlar ve bunun tersi de kristalin pozitif iyonuna negatif bir kutuptur;

  • Sonra kristal iyonlarının su dipollerle hidrasyonu gerçekleşir,

  • Ve bundan sonra hidratlanmış iyonlar farklı yönde farklılaşmış gibi görünürler ve bir elektrik alanından etkilenene kadar bir solüsyonda hareket etmeye başlarlar veya rasgele eriyerler.

    HCl ve diğer asitler gibi kovalent bir polar bağ içeren maddeler için ayrışma süreci benzerdir, ancak ilk aşamada kovalent bağ, su dipollerinin etkisinden dolayı iyonik bağa gitmektedir. Bunlar, maddelerin ayrışması teorisinin temel noktalarıdır.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 tr.birmiss.com. Theme powered by WordPress.