Amonyum tuzu, - hazırlama yöntemleri, ülke ekonomisine kullanmak

NH4 + ait kimyasal bileşikler bir tek yüklü pozitif bir alkali metal katyonu olarak tezahür eder. Tuz - Asidik maddelerin anyonlar ile etkileşim halinde olduğu zaman kristal yapı c oluşur Amonyum nitrat asit anyonu ve amonyum grubu oluşur NH4N03, NH4C1 klorür, sülfat (NH4) 2S04,.

Amonyum tuzları elde edilen nötrleştirme tepkimesi, bir asit ile amonyağın reaksiyon sırasında meydana gelir.

bu ilke olarak, alkali metal, en ayırmak olabilir iyonlarına sulu çözelti içinde (katyonları ve anyonları ayrılmıştır), amonyum tuzları, amonyum tuzları gibi alkali metal tuzları iyonlarına ayrışmayan:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Isıtma sırasında, kuru amonyum tuzları amonyak ve aside ayrıştırılır; Bu yöntem sırasında termik ayrılma olarak adlandırılır.

birlikte NH3 buharlaşır ve soğutma üzerine oluşan asit (örneğin, hidroklorik asit), amonyak ile bağlanır ve bunun bir tuzu elde edilir. Mümkündür ve işlemin geri ayrışma olduğunu söylemek gerekir:

NH3 + HCI ↔ NH4CI

Bu durumda, amonyum klorür süblime ısıtıldığında, ancak borunun üstünde bir süre sonra tekrar amonyum klorür beyaz kaplama görünür. Bunun bir sonucu olarak, uçucu olmayan bir asit tuzları, örneğin, (NH4) 2S04, bir formasyonu NH3 ısıtma sırasında uçucu hale ve asit kalır. Bu süreç geri döndürülemez ayrışma denir.

Tüm amonyum tuzlan, amonyak serbest bırakmak için (ısıtılarak) alkaliler tarafından dekompoze edilir:

NH4 +, OH -↔NH3 ↑ + H20,

Bu reaksiyon, azot amonyum formu ile gübre tespiti için kullanılır.

mineral ve amonyum karbonat reaksiyonda organik asitler , karbon dioksit yayınladı. AgNO3 veya BaCl amonyum sülfat ya da klorür reaksiyonda karakteristik beyaz renk dibe çöker.

Amonyum tuzları: Örnekler

amonyum tuzları tarımda yaygın olarak kullanılan. (- (NH4) 2S04, örneğin amonyum sülfat) Bu mineral besleme tesisleri için mükemmel bir malzemedir. Bilindiği gibi, azot bitkiler bağlı formda (NO3, NH4) sadece emebilir. Bu nedenle, azot bileşikleri oldukça etkilidir. Büyük önem amonyum nitrat NH4 NO3- azot ihtiva amonyum nitrattır.

Azot ve fosfor - ve MAP NH4H2P04, diamonyum fosfat (NH4) adları altında bilinen amonyum dihidrojen fosfat, 2NR04 bitki besleme iki kimyasal elementi içerir. Amonyum tuzları karışık gübre dahil.

amonyak, karbon oksit (IV) ile reaksiyona giren zaman üre veya üre NH2-CO-NH2 sentezlendi.

Amonyum klorür (NH4C1) ya da amonyum klorür boyama ve sittsepechatanii, kalaylama ve lehim, elektrokimyasal hücre kullanılır. ısıtılmış metal ile temas, amonyak, hidrojen klorit ve amonyak olarak ayrıştırılır. Hidroklorik asit , uçucu bir tuzu oluşturulur, burada bir metal yüzeye, kirletici, oksit ile reaksiyona girer.

Temizlenecek yüzeye iyi lehim yapışır unutulmamalıdır. amonyum nitrat - bağlandıkları karbon ve alüminyum tuzları ile NH4NO3 (amonyum nitrat) patlayıcı bir parçasıdır. Bu bileşikler, kayaların geliştirilmesinde kullanılmaktadır. Amonyum hidrojen karbonat (NH4NSO3) sıklıkla gıda ve şekerleme sanayinde kullanılmaktadır. Bu bileşik aynı zamanda beslemenin farklı türleri için bir koruyucu olarak kullanılır. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi olgunlaşmasını hızlandırdığını özellikleri vardır.

amonyum tuzu ile nitel reaksiyonu. ısıtıldığında, amonyum tuzları, alkali çözeltisi ile oluşturulmuş amonyum hidroksit , amonyak salınması ile yarılır.

amonyak bulunması belirli bir koku ile ve renkli kağıt göstergeleri ile ölçülebilir. Bu reaksiyonun gerçekleştirilmesi için, 1.0 cm3 amonyum tuzu çözeltisi almak için gerekli olan 0,5 cm3 çözeltisi , sodyum hidroksit ve ısı. Isıtma işlemi sırasında amonyak kırmızı, mavi turnusol olup, karakteristik koku oluşur, serbest bırakılır.