Sıvılar içinde elektrik akımı: menşei, niceliksel ve niteliksel özellikler

Hemen hemen her kişi yüklü parçacıkların elektrik akımı yönlendirilmiş hareketini tanımlamak için bilir. Ancak, aslında ortamlarında çeşitli kökeni ve bunun hareketi birbirinden oldukça farklı olmasıdır. Özellikle, elektrik akımı sıvılar içinde yüklü parçacıkların sıralı hareket daha birçok başka özelliklere sahiptir. Aynı metalik iletkenlerin bahsediyoruz.

Ana fark sıvılarda bu akım, - bir nedenle elektron kayıp ya da kazanmış yüklü iyonlar, örneğin, atom ya da moleküller, hareket. Bu durumda, bu hareketin göstergelerinden biri, bu iyonları içeren bir madde, özelliklerini değiştirmektir. elektrik akımının tanımına dayanarak, pozitif doğru hareket edecektir negatif yüklü iyonların ayrışma sırasında varsayabiliriz güç kaynağına, negatif ve pozitif, tam tersine.

ayrışma işlemi çözelti, Science başlıktaki elektrolitik ayrışma elde edilen pozitif ve negatif iyonlar olarak molekülleri de kapsar. Bu nedenle, elektrik akımı nedeniyle sıvılara oluşur, aynı metal tel aksine, bu sıvıların bileşimi ve kimyasal özelliklerini değiştirerek iyonları hareketli bir işlemde elde edilen olarak.

Elektrik sıvılarda akım, kendi kökeni hem nicel ve nitel özellikleri uzun ünlü fizikçi Michael Faraday çalışması yapan bir büyük sorun, olmuştur. Özel olarak, çok sayıda deney aracılığıyla, elektrolitik maddenin kütlesi elektrik enerjisi miktarına ve elektroliz yapıldığı sırasında bir zaman doğrudan bağlıdır kanıtlamak mümkün olmuştur. Başka nedenlerle günü, maddenin cinsine haricinde bu kütlesine bağlı değildir.

Ayrıca, sıvılarda akım inceleyerek, Faraday deneysel bir kilogram izolasyonu için elektroliz sırasında herhangi bir madde aynı sayıda olması gerektiğini bulundu elektrik yüklerinin. Bu miktar, 10 Temmuz • 9.65 eşittir., Faraday ismi elde edildi.

metal iletkenlerden farklı olarak, sıvı içinde elektrik akımı ile çevrili su molekülleri, önemli maddenin iyonları hareketini karmaşık hale getirmektedir. Bu bağlamda, herhangi bir elektrolit sadece küçük akım gerilim oluşturabilir. Aynı zamanda, eğer solüsyon arttıkça, iletkenliği artar ve sıcaklık elektrik alanı artar.

Elektroliz başka ilginç bir özelliği vardır. şey pozitif ve negatif iyonlar olarak özel bir molekülün bozunma olasılığı çözücü madde ve maddenin kendisi moleküllerinin daha fazla sayıda, daha yüksek olmasıdır. Çözelti iletkenliği düşmeye başlar, bunun üzerine aynı zamanda, bazı noktada, çözümün iyon supersaturasyonuna geliyor. Bu nedenle, en ağır elektrolitik ayrışma iyon konsantrasyonu son derece düşüktür, ancak bu tür çözeltiler içinde elektrik akımı yoğunluğu çok düşük olduğu bir çözelti içinde yer alacaktır.

Elektroliz işlemi yaygın olarak elektrokimyasal reaksiyonlar ile ilişkili çeşitli endüstriyel üretim kullanılır. Bunların en önemlileri arasında elektrolit tuz elektroliz, klor ve bunun türevleri, hidrojen gibi maddeler için gerekli olan redoks reaksiyonları, yüzeyler elektroliz parlatma yoluyla metal hazırlanmasını içermektedir. Örneğin, çok sayıda firma, makine mühendisliği ve alet herhangi bir istenmeyen yabancı maddeler olmaksızın bir metalin bir preparattır rafine çok uygulanan bir yöntem olarak.