Bakır nitrat: nicel ve nitel özellikler

Kimyadaki "nitrat" terimi, NO3'ün negatif yüklü bir kısmını içeren bilinen nitrik asit tuzunu ifade eder. Mineraloji ve tarımda nitratların - "tuzpetre" - başka bir tayin edilmesi sıklıkla kullanılmaktadır, ancak burada bile bu isim kademeli olarak bilimsel olarak daha haklı bulmaktadır.

Nitratların temel kimyasal özelliklerini göz önünde bulundurursak, öncelikle nitrik asitin oksitler, tuzlar ve daha sıklıkla metaller ile etkileşimi sırasında oluştuğunu belirtmek gerekir. Oda sıcaklığında, neredeyse tüm nitratlar yüksek kararlılığa sahiptir, ancak sıcaklık 200-6000 ° C'ye yükseldiğinde, erimeye başlar ve yavaş yavaş kurucu elementlere ayrışırlar.

Bu arada, hangi nitratların ayrıştığı elementler tarafından, metal streslerin elektrokimyasal serilerindeki yerini belirleyebilir. Özellikle, ayrıştığında nitritleri veren ve oksijen moleküllerine magnezyumun solundaki (örneğin, lityum, baryum, alüminyum, kobalt) metaller içeren bütün nitratlar. Ayrıştıran azot ve metal oksitlerini ve oksijeni oluşturan aynı nitratlar elektrokimyasal seride magnezyumdan bakıra kadar aralıklarla bulunurlar.

Bakır nitrat, özel bir şekilde davranır: ayrıştığında oksijen salınmaz, ancak iki değerlikli bakır oksit ve azot dioksit oluşur. Ve örneğin "sadece" 1700 ° C sıcaklıkta ayrışan bir gümüş nitrat solüsyonu , sadece dört oksijenli saf oksijeni değil aynı zamanda doğrudan gümüş moleküllerini de verir.

Kesinlikle tüm nitratların en güçlü oksitleyiciler olduğunu ve katı halde olduğunu belirtmek gerekir. Fakat çözelti halinde oksitlenme özelliklerini kaybederler, bu nedenle de aynı nitrik asitten farklıdırlar.

Zaten eski çağlardan beri insanlar, nitrik asit tuzlarının ve öncelikle nitratların toprak verimliliğini düzeltme yeteneğine sahip mükemmel gübreler olduğunu fark etmişlerdir. Daha sonra, patlayıcı madde ve ilaç üretmek için nitratların önemli bir kısmı kullanıldı.

Tüm nitratlar arasında özel bir rol bakır nitrat'a aittir.

Bakır nitrat (Cu (NO3) 2), bakır ve nitrik asit tuzları ile yapısal ve kimyasal olarak ilişkili kompleks inorganik bir maddedir . Fiziksel özelliklerine göre bakır nitrat, suda ve diğer çözeltilerde (örneğin etanol, amonyak sıvısı, etil asetat gibi) mükemmel bir şekilde çözünen bir kristal kafesli katıdır. Aynı zamanda birtakım nitrik asit tuzları gibi, bakır nitrat, nemi iyi emerek yüksek bağıl nemle havaya yayılmış belirli koyu mavi kristaller oluşturur .

Bu nitratın kimyasal özellikleri, bir taraftan, bakır molar kütlesinin 64 g / mol'luk sabit bir değere ve diğer taraftan, bakır nitratın nemi absorbe etme kabiliyetine, dolayısıyla onun adının değiştirilmesine (nitrat trihidrat - Heksahidrat) ve özellikleri. Örneğin, susuz bakır hidrat 1700 ° C sıcaklıkta ayrışır ve trihidrat - 1200 ° C'de

Bakırın mol kütlesi, susuz bakır nitrat üretmenin ana yolunun bakır ve dört değerlikli bakır oksit moleküllerini sentezlemekten ötürü de önemlidir. Bakır nitratın oldukça toksik bir madde olduğu akılda tutulmalıdır; bu nedenle hem üretimi hem de depolaması güvenlik talimatlarının tüm temel gereksinimlerine uygun olarak yapılmalıdır. Özellikle, bu maddenin mukus zarlarında veya insan derisinde bulunmamasına dikkat edilmelidir, çünkü bu durumda çeşitli hastalıklara neden olabilen tahriş vardır.

Bu arada, hemen hemen tüm nitratlar deride bazı lezyonlara veya diğer lezyonlara neden olur. Örneğin, insan derisine temas eden aynı gümüş nitrat çözeltisi, siyah lekelerin ortaya çıkmasına neden olur ve yeterince uzun süre tutarsanız bir yanık ile sonuçlanabilir.