Nitrik asit

Standart koşullarda eksi 41,6 ° C altındaki sıcaklıklarda iki kristal modifikasyonları (monoklinik veya ortorombik kafes) ile karakterize edilen bir katı halde olabilir depolama sırasında sararır renksiz sıvı, bir kuvvetli tek bazlı asit, HNO3 - - kimyasal formülle Bu madde, nitrik asit olarak adlandırılır. yoğunluğu 1.51 g / cm karşılık gelirken bu, bir mol kütle 63.0 g / mol sahiptir. asit geri akış sıcaklığı 82.6 ° C idi, (kısmi) ayrışma eşlik eder: 4HNO3 → 2H2O + 4No2 + O2. % 68 temel madde bir kütle oranında, asit çözeltisi 121 ° C arasında bir sıcaklıkta kaynayan kırılma indeksi saf madde 1,397 karşılık gelir. Asit hemen hemen tamamen iyonları H + ve NO3- bölünür, güçlü bir elektrolit olarak, her oranda su ile karıştırılabilir ve edilebilir. sırasıyla HNO3 • 3H2O ve HNO3 • H2O: aşağıdaki formüle sahip olan trihidrat ve monohidrat - Katı formu.

Nitrik asit - korozyon aktif toksik madde ve güçlü bir oksitleyici madde içerir. Orta Çağ güçlü su »(Aqua fortis)" olarak bu ismi bilinen itibaren. 13. yüzyılda asit keşfetti simyacılar, o günlerde en aktif kabul edildi asetik asit, bir milyon kat güç aşarak (altın hariç tüm metaller aşınmış) emin olağanüstü özelliklere yapmaya adını verdi. Ama üç yüz sonra zarar olduğu bulunmuştur, hatta altın örneğin 1 bir hacim oranında nitrik ve hidroklorik asitten oluşan bir karışım olabilir: 3, burada "su regia" adı verilen bu nedenle. Depolama sırasında sarı bir renk görünümü içinde azot oksit birikimi kaynaklanmaktadır. bir konsantrasyonda daha sık% 68, ve ne zaman "dumanlı" olarak adlandırılan 89% üzerinde baz malzeme içeriği ile kullanılabilir asit.

nitrik asidin kimyasal özellikleri, bu nedenle metallerle reaksiyonlarda hidrojen serbest hiçbir kuvvetli oksidan HNO3 seyreltik sülfürik ya da hidroklorik asit ayırmak. Nedeniyle oksidatif özellikleri, aynı zamanda pek çok sivil metaller ile reaksiyona girer. Ve her iki durumda da, her zaman oluşan azot dioksit NO2. metal asit konsantrasyonu ve etkinlik ile belirlenmektedir HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3: redoks reaksiyonlarda, azot kazanımı değişen derecelerde gerçekleşir. oluşturulan bileşiklerin moleküllerinin oksidasyon durumunda + 5, + 4, sırası ile +3, +2, + 1, 0, +3, azotu içerir. Örneğin, bakır, bakır nitrat (II) için, konsantre asitle oksitlenir: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O ve fosfor - metafosforik asit: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Aksi takdirde, seyreltik nitrik asit ametaller ile etkileşime girer. fosfor ile reaksiyona örneğinde: 3P + 5HNO3 + 2H2O → azot iki değerli hale indirgenir ki + 5NO 3H3PO4 görülmektedir. Sonuç bir nitrik oksit ve fosfor oksitlenir asit fosfat. hidroklorik asit ile karışım halinde konsantre nitrik asit çözünen altın: Au + 4HCI + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O ve platin: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 3H2 + 4NO → [PtCl6] + 8H2O. Bu reaksiyonlarda, ilk olarak, hidroklorik asit, nitrik klor serbest bırakılması ile oksitlenir ve sonra kompleks bir metal klorürler oluşturur.

Nitrik asit ticari üç yolla elde üretilir:

1. Kaynağı - sülfürik asit ile tuzlar reaksiyona sokulması: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSÖ4'dür. Daha önce, bu tek yolu, ama diğer teknolojilerin ortaya çıkmasıyla, şu anda asit dumanlı üretmek için laboratuarda kullanılır.
2. İkincisi - bu yayın bir yoludur. üzerinde hava zaman , bir elektrik ark 3500 ° C, havada bir azot kısmına 3000 arasındaki bir sıcaklıkta şekillendirme, oksijen ile reaksiyona girer nitrojen monoksit: azot dioksit oksitlenir soğutulduktan sonra (oksijen ile yüksek sıcaklıkta monoksit reaksiyona değildir) N2 + O2 → 2NA, : O2 + 2NO → 2NO2. Daha sonra, uygun olarak, su içinde çözülmüş oksijen fazlalıkta tüm azot dioksit: 2H2O + 4No2 + O2 → 4HNO3.
3. Üçüncü - Bu bir amonyak yöntemidir. Amonyak azot monoksit platin katalizör üzerinde oksitlenir + 5O2 4NH3 4NA + 6H2O →. Elde edilen azot gazı soğutulur ve su tarafından emilir oluşan nitrojen dioksit edilir. Bu yöntem ile, asit 60 ila 62% arasında bir konsantrasyona sahip olan.

Nitrik asit yaygın olarak ilaçlar, boyalar üretmek için endüstride kullanılan patlayıcı, nitrik gübre ve nitrik asit tuzları. Buna ek olarak, diğer asitler ile reaksiyona girmeyen metaller (örneğin, bakır, kurşun, gümüş) çözülmesi için kullanılır. alaşım altın belirlenmesi için kullanılan takı (bu ana bir yöntem).