Azot dioksit

Mendeleev Periyodik sistemin atom numarası 7 bulunan 5 grup ile azot elementtir. yeteri kadar etkisiz Normal koşullar altında bu iki atomlu gaz. Dünya atmosferine, bu üç çeyrek oluşturuyor. Aşağıdaki, oksitlenme ile karakterize elemanı: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. birçok bileşik bir parçasıdır. Bir karakteristik keskin, keskin bir kokuya sahip, (yüksek konsantrasyonlarda pulmoner ödem neden solunum yollarını tahriş kabiliyeti ile karakterize) kırmızımsı kahverengi bir toksik bir gazdır - azot dioksittir. Formül NO2'dir. Molar kütle 46.01 g / mol arasındadır. Yoğunluk 2.62 g / dm³. Kaynama noktası 21 ° C su içinde çözüldüğünde onunla reaksiyona girer. kırılma endeksi 1.449 (20 ° C).

Azot dioksit troposfer ozon oluşumu da dahil olmak üzere, atmosferik kimyada önemli bir rol oynar. Aynı zamanda, her yıl milyonlarca ton üretilmektedir nitrik asit, endüstriyel sentezinde önemli bir hava kirletici ve ara üründür. Bu, birkaç biri azot oksitlerin (ikili inorganik bileşikler oksidasyon ile nitrojen ve oksijen):

• I - N2O nitrojen oksit;

• II - azot monoksit;

• III - diazot trioksit N2O3;

• IV - NO2 azot dioksit ve dinitrojen tetraoksit N2O4;

• V - diazot pentoksit, N2O5;

• trinitramide N- (NO2) 3.

Nitrojen dioksit kolaylıkla sıvılaştırılır. O havadan ağırdır. renksiz bir madde (dimeri) N2O4: Normal koşullar altında, NO2 (yaklaşık 1 1) oluşan karışık. NO2 kimyası iyi anlaşılmıştır.

su ile hidrolize edilir, reaksiyon ile elde edilen iki oluşturulan asit (nitrik ve nitrik): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O alkali tuzları ile reaksiyonlar, bu iki asidin olarak oluşturulmuştur olarak.

O SO3 e SO2 oksitleyebilme yeteneğine sahip güçlü bir oksidan. Bu yöntemde, özelliği azotlu dayanır sülfürik asit. organik bileşikler, sülfür, karbon ve fosfor içeren orta NO2 birçok madde, yanık.

Azot dioksit genellikle azot oksit, atmosferik oksijen oksidasyonu ile üretilir: O2 + 2NA → 2NO2

Laboratuarda, NO2, iki aşamada hazırlandı: sonra da termal olarak dekompoze olan diazot pentoksit, nitrik asit dehidratasyon:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4No2 + O2.

Bazı metal nitratlar termal bozunma bir sonucu olarak, hazırlanmış NO2 olabilir:

2Pb (NO3) 2 → 4No2 + 2PbO + O2.

oksit metaller (örneğin, bakır) den (konsantre edilmiş), nitrik asit ile reaksiyona sokulması suretiyle oluşturulabilir:

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

azot dioksit, nitrik asit (konsantre) kalay ilavesinin etkisi altında, kalay asit bir yan ürün olarak meydana:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4No2.

Bazı kaynaklar (IV) 'ün nitrojen tetroksit olarak ifade edildi N2O4 oksit. Madde diazot tetroksit olduğu gibi bu demek yanlış vardır. NO2 renksiz bir gaz N2O4 ile denge içinde varolduğu: 2NO2↔N2O4.

N2O4 doğru - bu denge ekzotermik olduğu için, yüksek sıcaklıklarda NO2 tarafına ve alt kaydırılır. Deamer eksi 11,2 ° C arasında bir sıcaklıkta, bir katı haline geçer 150 derecelik bir sıcaklıkta parçalanır N2O4 → 2NO2 ardından 2NO2 → 2NA + O2.

Nitrik asit yavaş yavaş bu asidin numunelerin çoğunluğunun karakteristik sarı bir renk verir NO2, serbest bırakmaktadır:

4HNO3 → 4No2 + 2H2O + O2.

Nitrojen dioksit kolaylıkla düşük konsantrasyonlarda bile koku tespit edilir, buharı teneffüs kaçınılmalıdır. NO2 potansiyel bir kaynağı 0 derece üzerindeki sıcaklıklarda NO2 tahsis dumanlı nitrik asittir. zehirlenme semptomları (akciğer ödemi) genellikle birkaç saat potansiyel olarak ölümcül doz teneffüs sonra ortaya çıkar. 40-100 mg / m³ üzerindeki konsantrasyonlarda NO2 uzun süreli maruz kalınması akciğer fonksiyonu azaltmak ve solunum semptomları riskini artırabilir bazı kanıtlar vardır. Bazı bilim adamlarının çalışmalarında NO2 konsantrasyonu ve ani bebek ölümü sendromu arasında bir bağlantı kurmuş.

Azot dioksit, hava bir oksidan olarak kullanılır en yakma işlemlerinden oluşan.

yüksek sıcaklıklarda, azot nitrik oksit oluşturmak üzere oksijen ile birleşerek O2 + N2 → 2NA, daha sonra NO O2 + 2NA → 2NO2 dioksit oluşturmak üzere hava içinde oksitlenir:

1. Normal atmosferik konsantrasyon altında çok yavaş bir işlemdir.

2. NO2 en olası kaynağı içten yanmalı motorlar, termik güç santralleri ve daha az bir ölçüde, kağıt hamuru öğütücülerdir.

3. Gaz ısıtıcılar ve fırın ayrıca bu oksidin kaynaklarıdır. Gerekli azot yüksek sıcaklıklarda azot oksitlere dönüştürülen fazla yanma havası, sokulur.

4. hane ise gazyağı ısıtıcıları ve gaz ısıtıcıları da NO2 kaynaklarıdır.

5. Atmosferik nükleer test (kırmızımsı renkli mantar bulutu) çıkan azot dioksit.

6. yüzey konsantrasyonları bazı tarım alanları 30 g / m ulaşabilir.

7. NO2 da doğal olarak Fırtına, yağmur tarafından üretilir.