Kükürt fiziksel ve kimyasal özellikleri

Kükürt - doğal bir kimyasal element oldukça yaygın (yer kabuğunda on altıncı içeriğine ve altıncı - doğal sularda). doğal sülfür (serbest durum elemanı) ve bağlantılarının her ikisi de bulunmaktadır.

Doğada Kükürt

en önemli doğal kükürt mineralleri demir pirit, sfalerit, galen, zencefil, antimonit çağrılabilir arasında. okyanuslar şeklinde esas alan kalsiyum sülfat, magnezyum ve doğal suların sodyum neden katılık.

Nasıl kükürt alınır?

Farklı yöntemler ile üretilen kükürt cevheri çıkarımı. kükürt ana yöntem yerinde doğrudan ergitme olup.

Açık madencilik yöntemi sülfürik cevheri kapağı, atık kaya tabakalarının, kaldırma, ekskavatörler kullanılmasını içerir. bunların seroplavilny tesisine yönelik cevher dikiş patlamaları Ezmeden sonra.

Endüstride, kükürt arıtma de, erime için fırınlarda işlemin yan ürünü olarak elde edilir. Büyük miktarlarda, doğal gaz kullanılan ekipman duvarları üzerine yerleştirilir ekstraksiyon, bunlardan (kükürt dioksit veya hidrojen sülfid biçiminde) mevcuttur. sülfürden tuzak gaz çeşitli ürünlerin üretimi için ham maddelerin bir çok ince kimyasal endüstrisinde kullanılır.

Bu malzeme, doğal ve kükürt dioksit hazırlanabilir. Bunu yapmak için, yöntem Claus kullanın. Kükürt giderici var olduğu "kükürt çukurlar" uygulanması içine birleşmektedir. Sonuç büyük ölçüde asfalt üretiminde kullanılan bir tadil edilmiş sülfürdür.

Temel alotropik modifikasyon kükürt

Kükürt doğasında allotropi. alotropik modifikasyonları çok sayıda. en ünlü ortorombik (kristalimsi), monoklinik (iğne) ve plastik kükürttür. İlk iki modifikasyon sabit, katılaşma esnasında, üçüncü bir eşkenar dönüştürülür.

kükürt karakterize fiziksel özellikleri

ortorombik (α-S) ve monoklinik (β-S) moleküller tek kovalent bağlar ile, kapalı bir döngü bağlanmıştır 8 sülfür atomu, değişiklikler içerir.

Normal şartlar altında, kükürt eşkenar paralel bir modifikasyona sahiptir. Bu 2.07 g / ^cm3 bir yoğunluğa sahip bir katı san bir ^kristaldir. Bu 113 ° C'de erir Monoklinik kükürt yoğunluk / ^cm3, erime sıcaklığı 119,3 ° C 1.96 g olduğu

hacminde kükürt artar eritilmesi ve 160 ° C ısıda kahverengiye döner ve C ila yaklaşık 190 ° erişme üzerine yapışkan bir koyu kahverengi bir kütle haline sarı renkli bir sıvı haline gelir üzerine kükürt viskozite azalır, bu değerin üstünde sıcaklıklarda. yaklaşık 300 ° C 'de tekrar sıvı akışkan durumu haline gelir. Isıtma işlemi sırasında artan sıcaklık artan zincir uzunluğu ile, kükürt polimerize edilir olmasıdır. Ve 190 ° C'nin üzerindeki sıcaklık değeri polimerize edilmiş ünitelerinin yok olduğunda.

Doğal olarak topak kükürt adlandırılan silindirik potası oluşan eriyik kükürt soğutulması üzerine -, büyük boyutlara sahip eşkenar paralel kristaller kısmen ile sekizyüzlülere çarpıtılmış bir şekle sahip olan kenarlar ya da köşelerde "kesme".

Erimiş malzeme (soğuk su kullanılarak, örneğin,) bastırılmadan tabi tutulması durumunda, bu, plastik bir kükürt elde etmek mümkündür, g / ^cm3 2.046 bir yoğunluğa sahip esnek bir lastik kütlesi kahverengi veya koyu kırmızı bir renk ^vardır. ortorombik ve monoklinik aksine bu değişiklik, istikrarsız. Yavaş yavaş (birkaç saat boyunca), bu, san bir renk değiştirir kırılgan hale gelir ve bir eşkenar dönüşür.

kükürt buharı dondurma, (çok sıcak), sıvı azot formları altındaki sıcaklıklarda eksi 80 ° C 'de sabit bir onun modifikasyon, purpurea

sulu ortam pratikte çözünmez sülfürdür. Bununla birlikte, organik çözücüler içinde iyi çözünürlüğe sahip olmasıdır. elektrik ve ısı kötü bir iletkendir.

kükürt kaynama noktası 444,6 ° C olan temel olarak denge oluşumu ile sonuçlanan, daha sonra ısıtma üzerine ayrışan S ₈ moleküllerinden oluşan portakal rengi-san dumanlar kurtuluşu eşliğinde işlem kaynayan _{6 oluşturur, S4} ve _S2. ısıtılmış büyük molekülleri çözülür ve çift temel olarak S oluşur 900 derecenin üzerinde bir sıcaklıkta Bundan başka, ₂ molekülü 1500 ° C'de atomu _ayrışmayan

Ne bir sülfür kimyasal özelliklere sahiptir?

Kükürt, tipik olmayan bir metaldir. Kimyasal olarak aktif. Oksidasyon - kükürt azaltma özellikleri çok sayıda eleman ile ilgili olarak gösterilmiştir. ısıtıldığında, kolayca, metalik cevherler de zorunlu varlığını açıklar hemen hemen tüm elemanları ile bağlanabilir. istisna, Pt, Au olduğunu ben _2, N ₂ ve nadir gazlar. sülfür bileşikleri tezahür Oksidasyon, -2, + 4 + 6,.

Özellikler sülfür ve oksijen yanma havasını neden olur. Bu etkileşimin sonucunda, ve sülfirik asitler üretmek için kullanılan anhidritler kükürt dioksit _(SO2) ve sülfür _(SO3) oluşumudur.

Oda sıcaklığında, kükürt azaltma özellikleri sadece oluşturan reaksiyonda flor ile ilgili olarak ortaya çıkar kükürt heksafluorür :

• S + 3F ₂ = _SF6.

Isıtma üzerine (bir eriyik içinde) klor, fosfor, silikon, karbon ile reaksiyona sokulur. hidrojen ile reaksiyonlar hidrojen ilave formları, genel formül _{H2S H} Birleştirilen sulfan sülfıt

Oksidatif özellikleri metaller ile reaksiyona sokularak kükürt görülmektedir. Bazı durumlarda, bir oldukça güçlü bir tepki gözlemleyebilirsiniz. Metal oluşan sülfitler (sülfür bileşikleri) ve polisülfidler (mnogosernistye metaller) etkileşimi.

Uzun süreli ısıtma oksitlenmiş olup, burada kuvvetli asitler, oksidanlar, ile reaksiyona girer.

Daha sonra, temel özelliklerini dikkate sülfür bileşikleri.

kükürt dioksit

Ayrıca, kükürt dioksit ve sülfürlü anhidrit gibi ifade kükürt oksit (IV) 'ün, bir keskin boğucu kokusu olan bir gaz (renksiz)' dir. Oda sıcaklığında basınç altında sıvılaştırılmış eğilimindedir. _SO2 asidik oksittir. Bu iyi bir suda çözünürlüğü ile karakterize edilir. Bu, sadece sulu bir çözelti içinde bulunan bir zayıf, kararsız sülfürlü asit, oluşturur. Alkali sülfitler ile kükürt dioksit, reaksiyon oluşturmuştur.

Bu oldukça yüksek bir kimyasal aktiviteye sahiptir. En çok belirgin bir kükürt oksit (IV) 'ün kimyasal azaltma özellikleri vardır. Bu tür reaksiyonlar, kükürt oksidasyon derecesindeki bir artış eşlik etmektedir.

Oksidatif kimyasal özellikleri güçlü indirgeyici maddeler (örneğin, karbon monoksit) mevcudiyetinde kükürt oksit gösterdi.

kükürt trioksit

Kükürt trioksit (kükürt dioksit) - yüksek oksit sülfür (VI) 'nın. Normal koşullar altında, bir boğucu kokuya sahip renksiz uçucu bir sıvı olması. Bu 16.9 dereceden daha düşük sıcaklık değerlerinde donma eğilimi gösterir. Bu durumda, katı sülfür trioksit farklı kristal modifikasyonlarının bir karışımı olabilir. Yüksek kükürt oksit higroskopik özellikleri nemli hava koşullarında da "dymlenie" neden olur. Bunun bir sonucu olarak, sülfürik asit damlacıklarının oluşumu.

hidrojen sülfit

Hidrojen sülfid, hidrojen ve sülfür ikili bir kimyasal bileşiktir. _H2S - tatlı tat ve çürük yumurta kokusu karakteristik özellikleri olan bir toksik renksiz bir gazdır. Eksi 86 ° C arasında bir sıcaklıkta erir ve -60 ° C'de kaynar Termal kararsız. sıcaklıkta daha yüksek, 400 ° C S ve _H2 hidrojen sülfid bozunmasına neden olur değer _verir. Bu, etanol içinde iyi çözünürlük ile karakterize edilir. Su kötü erir. su içinde çözünme sonucu hidrojen sülfit zayıf bir asit oluşturur. Hidrojen sülfit, güçlü bir indirgeyici maddedir.

Yanıcı. yanma havası mavi alev gözlemleyebiliriz. Yüksek konsantrasyonlarda birçok metal ile reaksiyona girebilir.

sülfürik asit

Sülfürik asit _{(H2 SO4),} çeşitli konsantrasyonlarda ve saflık olabilir. Susuz durumu herhangi bir kokuya sahip bir renksiz yağlı bir sıvıdır.

madde eritilir sıcaklık, 10 ° C olan Kaynama noktası 296 ° C olan su kuyusu erir. sülfürik çözülmüş, asit hidratları ısı büyük miktarı ile oluşturulur. 760 mm Hg arasında bir basınçta sulu çözeltilerin kaynama noktası. Mad. daha büyük 100 ° C kaynama noktası artan asit konsantrasyonu ile birlikte gerçekleşir.

malzeme asit özellikleri ile etkileşim görünür temel oksitlerin ve bazlar. _H2 SO ₄ ve böylece de su içinde çözünür olan çoğu sülfatları (tuzlar ortamı) ve hydrosulfates (asidik tuzu), olarak oluşturabilen, bir diasit olup.

Bu en çok redoks reaksiyonları emlak sülfürik asit kendini gösterir. Bunun nedeni, olduğu _H2 bileşim sülfür oksidasyonu kazanabilmek SO ₄ (6). Bir örnek olarak, sülfürik asidin oksidatif özellikleri belirtileri, bakırla reaksiyon neden olabilir:

• Cu + 2H _{2 SO4} = CuSO ₄ + 2H ₂ O + _SO2.

Kükürt: yararlı özellikleri

Kükürt canlı organizmalar için gerekli bir eser elementtir. Bu amino asitler (metiyonin ve sistein), enzimler ve vitaminler bir parçasıdır. Bu eleman, protein tersiyer bir yapının oluşumuna katılır. Protein içeren kimyasal olarak bağlanmış sülfür miktarı, 0.8 ila 2.4 ağırlık% 'si olan. İnsan vücudunda elemanının içeriği ağırlığının 1 kg (kükürt yani, yaklaşık% 0.2) yaklaşık 2 gramdır.

iz element yararlı özellikleri küçümsenemez. Kanın protoplazmanın korunması, kükürt zararlı bakterilere karşı mücadelede vücuda aktif yardımcısıdır. O bir eleman olan yeterli düzeyde korumak için yardımcı olur, pıhtılaşma miktarına bağlıdır. Kükürt ayrıca vücut tarafından üretilen safra konsantrasyonunun normal seviyede muhafaza edilmesinde bir rol oynar.

cilt, saç ve tırnakların sağlığını korumak için kesinlikle gereklidir, çünkü "Güzellik maden" genellikle, denir. Kükürt olumsuz çevresel etkileri çeşitli karşı vücudu korumak için doğal yeteneği. Bu yaşlanma sürecini yavaşlatmak için yardımcı olur. Kükürt mevcut çevresel durum göz önüne alındığında, vücuttaki toksinleri temizler ve şimdi özellikle önemlidir radyasyon dan korur.

vücutta iz elementlerin yetersiz miktarda toksin zayıf çıkarılması, düşük bağışıklık ve canlılık yol açabilir.

Kükürt - Bakteriyel fotosentez katılımcısı. Hidrojen kaynağı - Bu bakterioklorofil ve hidrojen sülfid bir bileşenidir.

Sera: özellikleri ve endüstride uygulamaları

En yaygın olarak kullanılan sülfür için sülfürik asit üretir. Ayrıca, bu malzemenin özellikleri, tarım ve hatta ilacın (kolloid kükürt) bir mantar öldürücü ilaç olarak lastik vulkanizasyonu için kullanımını mümkün kılmaktadır. Ayrıca, kükürt ile eşleşir ve piroteknik bileşimlerin üretimi için kullanılmaktadır, bu kompozisyonlar serobitumnyh seroasfalta yapmak için bir parçasıdır.