Temel oksitler ve özellikleri

Oksitler, moleküllerin, oksidasyon durumu 2 ve ikinci elementin atomları olan bir oksijen atomundan oluştuğu maddelerdir.

Oksitler direkt olarak oksijenin başka bir maddeyle etkileşimi yoluyla veya dolaylı olarak bazların, tuzların, asitlerin ayrışmasıyla oluşur. Bu tür bileşik doğal olarak çok yaygındır ve bir gaz, sıvı veya katı olarak var olabilir. Yerkabuğunda ayrıca oksitler de vardır. Yani, kum, pas, karbondioksit ve hatta alışılmış su oksitlerin bir örneğidir.

Hem tuz oluşturucu hem de tuz oluşturmayan oksitler vardır. Tuzlar kimyasal tepkime sonucu tuz verirler. Bunlar arasında metal oluşturmayan oksitler ve metal oluşturmak için su ile tepkimeye giren asitler ve baz ile reaksiyon halinde normal ve asitli tuzlar bulunur. Tuzlar arasında, örneğin bakır oksit bulunmaktadır.

Buna göre, tuzu oluşturmayan tuzlardan tuz elde etmek imkansızdır. Örnekler karbon dioksit, azot oksit ve nitrik oksit içerir.

Tuz oluşturan oksitler bazik, asidik ve amfoterik oksitlere ayrılır. Ana olanlar hakkında daha fazla konuşalım.

Bazik oksitler, bazı metallerin oksitleridir ve karşılık gelen hidroksitler bazlara aittir. Yani, bir asit ile etkileşime girdiğinde, bu tür maddeler su ve tuz oluşturur. Örneğin, bu K2O, CaO, MgO, vs. Normal koşullar altında bazik oksitler katı kristal halinde oluşumlardır. Bu tür bileşiklerdeki metallerin oksidasyon derecesi, genelde +2'yi veya nadiren +3'ü aşmaz.

Temel oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitle reaksiyon

Oksidin temel özelliklerini sergilediği asitle reaksiyona girer, bu nedenle böyle bir deneyle bir oksit türünün kanıtlanması mümkündür. Tuz ve su oluşursa, bu ana oksittir. Böyle bir etkileşimde asidik oksitler bir asit oluştururlar. Ve amfoterik hem asit hem de bazik özellikler gösterebilir - koşullara bağlıdır. Bunlar, aralarında tuz oluşturmayan oksitler arasındaki temel farklardır.

2. Su ile reaksiyon

Su ile olan etkileşimde, elektrolitik stres aralığından magnezyumla karşılaşan metaller tarafından oluşturulan bu oksitler ortaya çıkıyor. Su ile tepkimeye girdiklerinde çözünür bazlar oluştururlar. Bu alkali toprak oksitleri ve alkali metaller (baryum oksit, lityum oksit, vb.). Sudaki asidik oksitler asit oluşturur ve amfoterik oksitler suya tepki vermez.

3. Amfoterik ve asidik oksitlerle reaksiyon

Ters oksitler kimyasal reaksiyona girerler, birbirleriyle reaksiyona girerek tuz oluştururlar. Örneğin, bazik oksitler asitli olanlarla etkileşime girebilir, ancak gruplarının diğer temsilcilerine tepki göstermezler. En aktif maddeler alkali metal oksitler, alkalin toprak metaller ve magnezyumdur. Normal koşullar altında bile, katı ve gazlı asit ile katı amfoterik oksitlerle kaynaşırlar. Asitli oksitlerle reaksiyona girdiklerinde karşılık gelen tuzları oluştururlar.

Fakat diğer metallerin temel oksitleri daha az aktiftir ve pratikte gazlı (asidik) oksitlerle reaksiyona girmemektedir. Katyonik asidik oksitlerle kaynaşarak ek reaksiyona girebilirler.

4. Yükseltgenme-indirgenme özellikleri

Aktif alkali metallerin oksitleri önemli indirgeyici veya oksitleyici özelliklere sahip değildir. Aksine, daha az aktif metallerin oksitleri kömür, hidrojen, amonyak veya karbon monoksit ile indirgenebilir.

Temel oksitler elde etme

1. Hidroksitlerin ayrışması: Isıtıldığında, çözünmeyen bazlar suya ve bazik okside ayrışır.

2. Metallerin oksidasyonu: Bir alkali metal, oksijen içerisinde yanma sırasında bir peroksit oluşturur ve bu da indirgeme üzerine bazik bir oksit oluşturur.