Oksitler, tuzları, bazlar, asitler. Özellikler oksitler, bazlar, asitler, tuzlar,

Modern kimya bilimi alanları çok çeşitli olduğunu ve bunların her teorik çerçeveye ek olarak, büyük pratik öneme, pratiktir. dokunduğunuz olursa olsun, etrafında her şey - kimyasal üretim ürünleri. Ana bölümler - bir inorganik ve organik kimya. bileşiklerin temel sınıfları gibi inorganik de ifade ve hangi özellikleri sahip oldukları göz önünde bulundurun.

İnorganik bileşiklerin ana kategori

Aşağıdaki kabul olanlar için:

1. Oksitler.
2. Tuz.
3. Baz.
4. Asit.

sınıfların her biri, inorganik bileşiklerin büyük bir çeşitlilik ile temsil edilen ve insanın herhangi bir yapı, ekonomik ve endüstriyel faaliyetlerde hemen hemen bir değere sahiptir. Bu bileşiklerin karakteristik Tüm önemli özellikleri, doğada olmanın ve okul kimya dersinde işlenen alma sınıflarda 8-11 zorunludur.

doğada olan, maddeler ve agregasyon durumlarını her örnekleridir oksitler, tuzlar, bazlar, asitler, genel bir tablo bulunmaktadır. A aynı zamanda kimyasal özelliklerini tarif etkileşimini gösterir. Ancak, ayrı ayrı ve daha ayrıntılı olarak sınıfların her dikkate alınacaktır.

Bileşiklerin bir grubu, - oksitler

Oksitler - bir inorganik bileşikler sınıfı ampirik formülü bileşiği içinde ikinci sırada duran, her zaman daha düşük oksidasyon durumunda -2 den O (oksijen) olduğu, bunlardan biri iki element (ikili), oluşmaktadır. Örnek: _N2 O _{5 CaO} ve böyle devam eder.

aşağıdaki gibi oksitler sınıflandırılır.

I. Nesoleobrazuyuschie - tuzlar oluşturma kapasitesine sahip değildir.

II. Tuz oluşturucu - tuzlar oluşturma yeteneğine sahiptir (bazlar ile birbirine asitlerle amfoterik bileşikler).

1. Asit - asitleri oluşturmak için su içine koymak. Ametaller genellikle yüksek CO (oksidasyon) ile metal oluşturulabilir veya.
2. Anahtar - suya formu baz girer. Oluşan metal eleman.
3. Amfoterik - reaksiyon koşulları tarafından belirlenir asit-baz çift doğasını gösteren. Oluşan geçiş metali.
4. Karışık - genellikle birkaç oksidasyon halinde tuzları ve oluşan elemanlara atıfta bulunmaktadır.

Daha yüksek oksit - şekillendirme elemanı maksimum oksidasyon halinde olan bir oksittir. Örnek: Te ^{_{+ 6.}} tellür maksimum oksidasyon halinde + 6 için, teo ₃ anlamına gelir -, bu eleman için yüksek oksit. Her bir grup için, elementlerin periyodik sisteminin grubundaki tüm elemanları için üst oksit gösteren genel empirik formüle, ancak ana alt grup imza. Örneğin, eleman, bir birinci grup (alkali metaller) bu grubun ana alt grubunun tüm elemanları, bir formül yüksek oksittir sahip olacağını göstermektedir form R _2, O, bir formüldür. Örnek: Rb _2, O, Cs ₂ O ve benzerleri.

Su içinde çözülmüş yüksek oksit (alkali, asit ya da amfoterik hidroksit) 'de karşılık gelen hidroksit elde edin.

Özellikler oksitler

Oksitler sıradan koşullarda Herhangi bir agregasyon halde mevcut olabilir. Bunların çoğu, bir katı kristalin ya da toz biçiminde (CaO, _SiO2) bir sıvı formunda bulunan CO (asid oksitler) (Mn ₂ O ₇₎ ve bir gaz olduğu (NO, _2). Bu kristal kafes yapısında kaynaklanmaktadır. Bu nedenle, 70-80 ⁰ ° C (ve bazen de daha yüksek) için -272 ⁰ ° farklı temsilcilerin arasında değişir kaynama noktası ve erime noktaları arasındaki fark. Su içinde çözünürlüğü, değişir.

1. Çözünür - alkali, toprak alkali olarak bilinen temel metal oksitler, ve daha tüm asit, diğer silikon oksit (IV) bulunmaktadır.
2. Çözünmez - amfoter oksitleri, diğer temel ve _SiO2.

Ne oksitler tepki?

Oksitler, tuzları, bazlar, asitler, benzer özellikler gösterir. Çeşitli tuzlar oluşturmak için spesifik etkileşimler sonucu bu yeteneği - (nesoleobrazuyuschih hariç) hemen hemen tüm oksitlerin genel özellikleri. Bununla birlikte, yansıtma özelliklerine tipik oksitlerin spesifik kimyasal özellikleri her bir grubu için.

farklı grupların özelliklerini oksitleri

Temel oksitler - TEP	Asidik oksitler - CO	Çift (amfoterik) oksit - AO	oksitleri tuzlar oluşturmayan
su ile 1. Reaksiyonlar: alkalilerin formasyonu (alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri) FR 2 O + su = 2FrOH bir asit ile 2. reaksiyonlar ve bunların tuzları ve su oluşumu asit + Me + nO = H2O + tuz CO ile 3. Reaksiyon, tuzlar ve su oluşumu lityum oksit + nitrojen oksit (V) = 2LiNO 3 4. elemanları ile sonuçlanan tepkimeleri CO değiştirmek Me + nO + C Me + CO = 0	1. Reaktif su: asit oluşumunu (SİO2 istisna) CO + su = asit bazlar ile 2. Reaksiyonlar: CO2 + 2CsOH = Cs 2CO 3 + H2O Temel oksitlerle 3. Reaksiyonlar: Tuz oluşumu P2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksiyonlar OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Çift özellikleri (asitler, alkaliler, temel oksitler ve asit oksitlerle) asit-baz yöntemi temelinde etkileşim sergiler. Su yana temas etmez. bir asit ile: 1. tuzları ve su oluşumu AO + asit = tuzu + H2O 2. bazlar (alkali) hidrokso oluşumu Al 2 O 3 + LiOH + su = Li [AI (OH) 4] Asidik oksitlerle 3. Reaksiyon: tuzların hazırlanması FeO + SO2 = FeSO 3 GA 4. Reaksiyon: tuzlan füzyon oluşumu MnO + Rb 2 O = Rb 2 çift tuz MnO 2 tuz oluşturma gibi alkali ve alkali metal karbonatlar 5. reaksiyonlar füzyon Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H2O	ne asitleri ne de alkaliler Form. dar özgü özellikleri sergilerler.

su içinde çözündürüldü ve metal ametal olarak oluşan her bir üst oksit, bir kuvvetli asit veya alkali verir.

Organik asitler ve inorganik

asit bir kalıntıları H ⁺ katyonları ve anyonları ayırmak için bir sulu ortam içinde bu bileşiğin - Klasik sesinde (- elektrolitik ayrışma - Svante Arrhenius asit ED pozisyonlara göre) ^-. Günümüzde ise, dikkatli bir şekilde asit ve susuz koşullar altında incelenmiştir, bu hidroksitler gibi birçok farklı teoriler vardır.

Ampirik formülü oksitler, bazlar, asitler, tuzlar, sadece madde kendi sayısını gösteren semboller elemanları ve indeksler ilave edildi. Örneğin, inorganik asitler, formül H ⁺ asit kalıntısı ^N- ifade ^edilir. Organik maddeler farklı teorik eşleme. ampirik yanı sıra, bunların bileşimi ve moleküllerin miktarı, ancak atomlarının düzenlenmesi sırası, birbirlerine göre ilişkilerini ve karboksilik asitler -COOH için bir ana fonksiyonel grup sadece yansıtır tam ve yoğunlaştırılmış yapısal formüle yazılabilir.

Tüm inorganik maddeler olarak asitleri iki gruba ayrılır:

• anoksik - HBr, HCN, HCL ve diğerleri;
• Oksijen (okso asit) - HClO ₃ ve oksijen olduğu yerde.

Ayrıca (stabil ya da stabil - tüm karbonik ve kükürtlü, uçucu veya kararsız hariç - ve kükürtlü kömür) stabilite ile sınıflandırılan inorganik asitler. kuvvetli asitlerin kuvveti olabilir ile: sülfürik, hidroklorik, nitrik, perklorik, ve diğerleri, aynı zamanda, zayıf: hidrojen sülfit, hipoklorik ve diğerleri.

Organik kimya sunuyor gibi çeşitli değil. doğada organik asitler, karboksilik asitler. Bunların ortak özelliği, - fonksiyonel grup COOH varlığı. Örneğin, (formik) HCOOH, _CH3COOH (asetik asit), _C17 H ₃₅ COOH (stearik asit) ve diğerleri.

Okul kimya dersinde bu konuyu dikkate alındığında özellikle dikkatli odaklanır asitlerin bir dizi vardır.

1. Tuz.
2. Nitrik.
3. Fosforik.
4. Hydrobromic.
5. Kömür.
6. Hydroiodic.
7. Sülfürik.
8. Asetik asit ya da etan.
9. Bütan veya yağ.
10. Benzoik.

10 Bu asitler okul ders sınıfı karşılık gelen temel kimya maddelerdir ve sanayi ve sentezlerde, genel olarak.

İnorganik asitlerin özellikleri

temel fiziksel özellikleri, ilk ve agregasyon en başta farklı durum atfedilmelidir. Gerçekten de, kristaller ya da geleneksel koşullar altında tozların (borik, fosforik) biçimine sahip olan asitlerin bir dizi vardır. iyi bilinen inorganik asitlerin büyük bir kısmı farklı bir sıvıdır. Kaynama ve erime sıcaklıkları da değişir.

organik doku ve deri yok eden bir kuvvet beri asit, ciddi yanıklara neden olabilir. asitlerin saptanması için göstergeleri kullanılmaktadır:

• (Olağan bir ortamda - asit turuncu - kırmızı) metil turuncu
• (Nötr kırmızı - - asit mor) litmus veya diğerleri.

En önemli kimyasal özellikler, basit ve karmaşık bileşikleri de etkileşim yeteneğini içerir.

İnorganik asitlerin kimyasal özellikleri

ne etkileşim	Reaksiyonun Örnek
Basit madde metaller ile 1.. Ön hazırlık: Metal bekletildikten sonra, bu metaller olarak hidrojen, hidrojen EHRNM durmalıdır asitten hareket ettirilmesi için yeteneğine sahip değildir. Reaksiyon, her zaman, hidrojen gazı ve tuz formunda oluşturulur.	HCL + AL = alüminyum klorür + H2
2. bazlar. reaksiyon sonucu tuz ve su bulunmaktadır. alkaliler ile güçlü asitlerin bu gibi reaksiyonlar, nötralizasyon reaksiyonları olarak adlandırılır.	Herhangi bir asit (güçlü) = + çözünebilen baz tuz ve su
3. amfoterik hidroksitler. Ara Toplam: tuz ve su.	2 + 2HNO berilyum hidroksit = Be (NO2) 2 (ortalama tuz) + 2H 2 O
Temel oksitler ile 4.. Ara Toplam: su, tuz.	2HCI + FeO = demir klorür (II) + H2O
5. amfoter oksitleri. Toplam etki: tuz ve su.	2HI + ZnO = Znl2 + H2O
6. tuzları zayıf asitler oluşturulabilir. Toplam etki: tuzu ve zayıf bir asittir.	2HBr + MgCO 3 = magnezyum bromür + H2O + CO2

metaller ile etkileşim zaman benzer tüm asitleri değil tepki. Okulda Kimyasalları (derece 9) ancak bu tür reaksiyonlar, çok sığ bir çalışma gerektirir, ve metaller ile reaksiyon ile konsantre nitrik ve sülfürik asit, belirli özelliklerini kabul bu düzeyde.

Hidroksitler alkali ve çözünmeyen amfoterik bazlar

Oksitler, tuzları, bazlar, asitler, - bu madde sınıflarının her kristal kafes yapısında ortak bir kimyasal yapısı açıklanmıştır ve molekül atom karşılıklı bir etkiye sahiptir. Bununla birlikte, eğer oksit için çok özel bir tanımlama, daha bunu yapmak için daha sonra asit ve baz elde etmek mümkün olmuştur.

Sadece asitler, ED teorisi bazlar Me ^{n +} ve anyonlar, OH gidroksogrupp metal katyonları ile bir sulu çözelti içinde parçalama yeteneğine sahip maddelerdir ^-.

aşağıdaki gibi baz kategorisine göre Bölünmüş:

• Çözünür veya alkali (rengini değiştirerek güçlü baz göstergeler). Oluşan metal I, II gruplarıdır. Örnek: KOH, NaOH, LiOH (yani, sadece, ana grup elemanları kaydedilir);
• Zayıf çözünür ya da çözünmeyen (orta kuvvette, göstergelerin rengini değiştirmek yoktur). Örnek: magnezyum hidroksit, demir (II), (III), ve diğerleri.
• Moleküler (sulu bir ortam içinde zayıf bir baz, tersine çevrilebilir bir iyonun molekül ayrılmasını). Örnek: _{N2 H4,} aminler, amonyak.
• Amfoterik hidroksitler (çift sergi baz asit özellikleri). Örnek: alüminyum hidroksit, vb berilyum, çinko ve.

Her grup "Alanları'na" kimyanın okul ders okudu kullanarak verilmiştir. Kimya Sınıf 8-9 az çözünür bileşikleri ve alkali detaylı çalışma gerektirir.

arsa ana karakteristik özellikleri

Tüm alkali ve çözünebilir bileşikler, katı kristal halde doğada bulunan. bunların genellikle düşük ve az çözünür hidroksitler erime sıcaklığı ısıtıldığında ayrışırlar. Farklı zeminler renklendirin. Az çözünen ve moleküler bazlar alkali beyaz kristaller çok farklı renklerde olabilir edin. Bu sınıfın en bileşiklerin çözünürlüğü Formül oksitler, bazlar, asitler, tuzlar sunulur tablo, görülebilir, bunların çözünürlüğünün gösterilmiştir.

- kızıl metil turuncu - san bir fenolftalein aşağıdaki gibidir: alkali göstergeleri rengini değiştirebilir. Bu çözelti içinde serbest varlığı gidroksogrupp ile sağlanır. Bu nedenle bu tür reaksiyonlar vermeyin az çözünen bir başlangıç noktasıdır.

Değişik bazların her bir grubun kimyasal özellikleri.

kimyasal özellikleri
alkaliler	az çözünür bazlar	amfoterik hidroksitler
I. CO (toplam Hidroklorik ve su) ile reaksiyona sokuldu: 2LiOH + SO3 = Li, 2 SO4 + su II. bir asit (tuz ve su) ile reaksiyona sokuldu: geleneksel nötrleştirme reaksiyonu (asitler bakınız) III. hidrokso tuz ve su oluşturmak üzere AO ile etkileşim: 2NaOH + Me + nO = Na 2Me + n O 2 + H2 O veya Na2 [Me + N (OH) 4] IV. tuzlar gidroksokompleksnyh oluşturmak üzere amfoterik hidroksitler ile etkileşim: AD olduğu gibi, ancak su olmadan aynı V. çözünmeyen hidroksitler ve bunların tuzlarını oluşturmak için çözülebilir tuzları ile tepkimeye sokulur: 3CsOH + demir klorür (III), Fe (OH) 3 + 3CsCl = VI. tuzları ve hidrojen oluşturmak üzere, sulu çözelti içinde, çinko ve alüminyum ile etkileşim: 2RbOH + 2A + su hidroksit iyonu 2Rb ile kompleks = [AI (OH) 4] + 3H 2	I. Isıtıldığında bozunmayı: = Çözünmeyen hidroksit oksit + su II. (: Tuz ve su toplam) bir asit ile reaksiyona girer: Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + su III. KO ile etkileşim kurma: Me + n (OH) n + KO = tuz + H20	I. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer: Bakır (II) hidroksit + 2HBr = CuBr2 + suyu II. Alkalilere tepki: toplam - tuz ve su (durum: füzyon) Zn (OH) 2 + 2CsOH = tuz + 2H2O III. Güçlü hidroksitlerle reaksiyona giriniz: Sonuç, sulu çözelti halinde tuzlardır: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6 ]

Temelini gösteren kimyasal özelliklerin çoğu budur. Bazların kimyası oldukça kolaydır ve tüm inorganik bileşiklerin genel yasalarına uygundur.

İnorganik tuz sınıfı. Sınıflandırma, fiziksel özellikler

ED hükümlerine dayanarak, tuzlar metal katyonlarına Me ^{+ n} ayrışan sulu bir solüsyonda inorganik bileşikler olarak adlandırılabilir ve asit kalıntıları An ^{n- nin} anyonları anorganik bileşikler olarak adlandırılabilir. Yani tuzu hayal edebiliyorsun. Kimyanın tanımı bir tane vermez, ama bu en doğru olanı.

Aynı zamanda kimyasal doğasında, tüm tuzlar şunlara ayrılır:

• Asit (bir hidrojen katyonu içeren). Örnek: NaHSO4 _.
  
• Ana madde (hidroksi grubunun bileşiminde bulunur). Örnek: MgOHNO3, FeOHCl2 _.
• Orta (sadece metal katyonu ve asit kalıntısından oluşur). Örnek: NaCI, CaS04 _.
• Çift (iki farklı metal katyonu ekleyin). Örnek: NaAl (SO4) _3.
• Kompleks (hidrokompleksler, sukompleksler ve diğerleri). Örnek: K2 [Fe (CN) ₄ ].

Tuz formülleri kimyasal özelliklerini yansıtır ve aynı zamanda molekülün nitel ve nicel bileşimi hakkında konuşurlar.

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler, ilgili tabloda görülebilen farklı çözünürlük özelliklerine sahiptir.

Tuzların toplam durumu hakkında konuşursak, onların monotonluğunu not etmeliyiz. Bunlar sadece katı, kristal veya toz halindedir. Renk şeması oldukça çeşitlidir. Karmaşık tuzların çözeltileri, genelde parlak doymuş renklere sahiptir.

Bir sınıf orta tuz için kimyasal etkileşimler

Temel, asit, tuza benzer kimyasal özelliklere sahiptirler. Oksitler, daha önce de gördüğümüz gibi, bu faktörden biraz farklıdır.

Toplam olarak orta tuzlar için 4 temel etkileşim türü vardır.

I. Başka bir tuz ve zayıf asidin oluşumu ile asit (sadece ED açısından bakıldığında güçlü) ile etkileşimi:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Çözünür hidroksitler ile tuzların ve çözünmeyen bazların görüldüğü reaksiyonlar:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{4 çözünür tuz} + Cu (OH) _{2 çözünmez baz}

III. Çözünmeyen bir tuz oluşturmak ve çözünür hale getirmek için başka bir çözünür tuz ile etkileşimi:

PbCL ₂ + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. ACHRN'de duran metallerin tepkimesinin solundaki tuz ne oluşturur. Bu durumda, normal şartlar altında tepkimeye giren metal su ile etkileşime girmemelidir:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Orta tuzların karakteristik olan başlıca etkileşim türleri bunlar. Kompleks, bazik, çift ve asitli tuzların formülleri, kendileri için sergilenen kimyasal özelliklerin özgüllüğü hakkında konuşurlar.

Oksitler, bazlar, asitler, tuz formülleri inorganik bileşiklerin bu sınıflarının tüm temsilcilerinin kimyasal özünü yansıtır ve ayrıca maddenin adı ve fiziksel özellikleri hakkında fikir verir. Dolayısıyla, yazıları özel bir dikkat göstermelidir. Çok çeşitli bileşik bize genel olarak inanılmaz bir bilim - kimya sunuyor. Oksitler, bazlar, asitler, tuzlar - bu muazzam çeşitliliğin yalnızca bir parçasıdır.