Kovalent bir kutupsal bağ nedir

Kovalent polar bağlanma , moleküllerin oluşturulduğu maddenin atomları arasındaki kimyasal bağ türlerinden biridir. "Bağlantı" kelimesi anlayışla ilgili problem yaratmazsa, hazırlıksız kişiye "kovalent" ve "kutup" terimleri bilinmiyor (tabii ki, okul kimyası programı unutulmamışsa).

Yani, "kovalent" kelimesi, "birlikte" ve "geçerli" olarak ifade edilen, "karşılıklı olarak yönetilen bir güç" anlamına gelir. Nitekim, iki atomu bir moleküle birleştiren, elektronik kabuklarını tek bir yapıya dönüştüren kuvvet budur. Her iki çekirdek eşit olduğunda, çevrelerindeki elektronlar yalnızca "dış" kenarı değil, aynı zamanda atomlar arasındaki boşluğu dolduruyor. Bunun kovalent bağ olduğunu söyleyebiliriz. Bu durumda, böyle iki katlı bir sistem , yük taşıyıcılarının etkileşen atomların kabuklarını tamamlaması nedeniyle elektron konfigürasyonunun tamamlanmasına eğilim gösterirler. Yalnızca bir çift elektronun bu tür bağlantıları gerçekleştirdiğini unutmayın.

Bu olgunun diğer bir varyantı ise iyonik bağ türüdür. Bir atom bir elektron kaybettiğinde bir iyon oluştuğundan, taşıyıcılar, farklı maddelerin atomlarının karakteristikleri olan (örneğin, flor ve sodyum) negatif yük değiştirdiklerinde ortaya çıkar.

Kutupsal kovalent bağ, ara bir varyanttır. Bir moleküler yörüngenin (yörüngelerden oluşan bir kombinasyon) oluştuğu ve içinde iyonik olduğu halde, yük taşıyıcılarının kısmi bir "çekişli" olduğu hatırlatan bu tür "tamamen kovalent "'i anımsatan bu tür. Çifti atomlardan birine taşır, ancak diğerinin bölgesinden tamamen çıkmaz. Kovalent bir kutupsal bağın bir su molekülü olduğu bir örnek. Tamamlanan kabuklar, bir oksijen atomu ve iki hidrojen atomu birleştirilerek oluşturulur. Bununla birlikte, oksijen elektronları çekme konusunda daha belirgin bir özelliğe sahip olduğundan, buharları "O" çekirdeğine kaydırılmıştır. Bu arada, atomlar mutlaka bir çift elektron oluşturmaz: iki, üç vb. Olabilirler. Kovalent polar bağ, sistemde bir yük dağılımı (kısmi) ve sonuçta polarite yaratır. Molekülün yönelimi alan kuvvet çizgilerine göre gözlemlenir. Bu dağılım nedeniyle, kendine özgü bir molekül dipolü ortaya çıktığı söylenebilir. Anı (mu) bir elektrik alanı ve gerilimi oluşturur. İki kutuplu momenti hesaplamak için birkaç formül vardır (özellikle yük başına mesafenin çarpımı), oluşan molekülün polaritesinin değerini hesaplamayı mümkün kılarlar.

Başka bir deyişle, kovalent bir kutupsal bağ, elektronegatifliği, her nasılsa da olsa, iyonik bir bağ oluşturmak için yetersiz olan atomlarla oluşturulabilir . Elektronegatiflik nedir açıklayalım. Bu terim, bir atomun çekirdeğine, negatif yük taşıyıcıların oluşturduğu çifti çekme kabiliyetini gösterir. Açıkçası, enerjinin korunması yasasına uygun olarak, atomlararası bağlar ne kadar çok olursa, uzunluğu da o kadar küçük olur. Tipik olarak, bir kovalent polar bağ, kimyasal özellikleri benzer olan atomların karakteristir. Mekânsal yönelimle karakterizedir. Bu sayede sadece molekülleri değil, aynı zamanda atomların geometrik olarak doğru sırada yerleştirildiği kristal kafesleri oluşturmak da mümkündür.

Bağlantı, aslında, farklı atomlara ait iki (veya daha fazla) elektron bulutunun bir üst üste binmesi olduğundan, gücü esas olarak ne kadar çakışmanın meydana geldiğine bağlıdır. Çiftlerin oluşturulması nedeniyle, internükleer aralıkta elektron yoğunluğunun değeri arttığını anlamak zor değildir.