Periyodik yasa

Tüm elemanlar genel formda kimyasal periyodik sistemin temsil edilir: sıra artan Atomik ağırlık olarak tablo (gruba karşılık gelir) (süre ve satır) ve sütun düzenlenmiştir. Periyodik hukuk keşif 1869 için geçerlidir ve kuşkusuz Rus bilim kimyager aittir - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Birçok yabancı kaynaklardan rağmen isimlerini belirtilen adı, onlara göre, bir yıl sonra (ama bağımsız) benzer bir sistem geliştirdik Yuliuas Lothar Meyer, yanında yer almaktadır. Uzun vadeli çabalarının başarının anahtarı Rus kimyagerin diğer bilim adamları tarafından önceki girişimleri, henüz keşfedilmiş değil kimyasal elementlerin gibi birçok başarısız olmuş gerçekleşme, bu yüzden onların boş duyduğu masadan kalktı.

Periyodik Kanunu, yatay yedi dönemlere bölünmüş bir periyodik tabloda, olarak görüntülenir. Birinci, ikinci ve üçüncü dönemlerin belirtme Roma rakamları aynı dizi ile denk: I, II, III. dördüncü, beşinci ve altıncı ve hatta tek satır ayrılmıştır süreler Romen rakamları ile tanımlanmıştır: IV, V, VI, VII, VIII ve IX. Yedinci bir dönem X tarafı ile çakışmaktadır. Dikey onsekiz sütun veya sütun tüm unsurları sekiz gruplar arasında yayılmıştır. yedinci birinci Her grup, ana ve ikincil alt grupları iki sütun, ayrılmıştır. Sekizinci grubu, dört alt grup içerir. Buna ek olarak, iki olan hücreler kimyasal elementlerin üçüncü grubun - lantan ve aktinyum - satır sırasıyla adı lantanidler (58 numara 71) ve aktinitler (90 numara 103) gizlemek.

hidrojen ve helyum: İlk dönemde yalnızca iki örnek olarak. İkinci ve üçüncü sekiz kimyasal elementler içermektedir. Her sekiz görünür öğeleri dahil yana dördüncü, beşinci ve altıncı dönemleri, uzun, aşağıdaki gibi oluşturulur: sıra sıra toplam sekiz, on ve tek ihtiva etmiştir. Biz lantanid'i dikkate Fakat eğer altıncı dönem, gizli ondört dahil otuz iki kimyasal elementler içerir. Yedinci süresi bu gizli görebilir dört olmak üzere on sekiz, on dört (aktinitler) sahip olan, aynı zamanda uzun. Dördüncü, beşinci ve altıncı sürelerinin tek satır elemanları (b) yandan alt grupları vardır ve çift sıraları birinci, ikinci, üçüncü ve yedinci dönemlere ait olanlar ile birlikte, ana alt (a) olarak ifade edilmiştir.

periyodik yasa aynı grup içinde bütün elemanları birbirine önemli ölçüde benzerlik farklıdır ve diğer grupların bir parçası olduğu belirgin bir şekilde farklılık olduğunu belirtmektedir. Örneğin, hidrojen hariç la grubunda, grup Vlla içinde, astatine dışındaki tüm elemanlar bileşiklerdir ametaller, ise genel olarak sadece temsil eksi 1 Günümüzde, periyodik bir yasa değerliğini sahip, kimyasal valans artı 1 ile metaller, tablo. Matematiksel ifadeler de değil, ama herhangi bir kimyasal element, hem de özelliklerinin özellikleri belirten bir ifade vardır basit maddeler ve bileşiklerin bileşik dahil olduğu için, şarj periyodik bağlıdır atom çekirdeğinin.

Terim dönemsellik ilk geçmişte nasılsa belli sınıflandırarak farklı ülkelerden bilim adamlarının girişimleri olmuştur olmasına rağmen, D. I. Mendeleevym önerilmiştir kimyasallar. Ama atomik kitlelerini artan sırasına göre yerleştirirken, sekizinci her elemanın özelliği ilk benzediği fark oydu. 1869 yılında, tablonun bir ilk sürümü periyodik yasasını görselleştirmek modern türlerden hala çok farklı (seferde sadece 60 unsurları biliniyordu). Zamanla bu kimyasal elementlerin yeni, daha sonra keşif tamamlayacak olan bazı değişiklikler, uğramıştır. Ama yönlendirdi atomların, kimyasal özellikleri periyodu fikri yok edilir sadece büyük Rus kimyager, ama bunların her biri bizim bilim adamları tarafından formüle yasa onaylamıştır.

Periyodik yasa ve oluşturmak için sürecine Açık Rus bilim adamları periyodik sistemin modern kimyanın güvenilir bir kuruluş haline gelmiştir. Bu şekilde Mendeleev kendi kütlesi atomlu bir düzeltilmiş ve daha sonra deneysel olarak teyit bulundu üç henüz keşfedilmemiş elemanları niteliğindeki varlığını tahmin ve galyum, skandiyum ve germanyum keşfedildi. Bütün bunlar periyodik sistemin genel tanınmasını sağlamıştır. Bu keşif kimya gelişiminde büyük öneme olduğu gibi periyodik kanunun değeri ne kadar vurgulansa azdır.