Sülfürlü asit. Kimyasal özellikleri, üretim

Kükürtlü asidin - orta kuvvette dengesiz inorganik dibazik asittir. Kırılgan bileşiği en fazla altı yüzde konsantrasyonunda sadece sulu bir çözelti içinde bilinmektedir. Saf kükürtlü asidi izole etmek için yapılan ileriki çalışmalarda, sülfür dioksit (SO2) ve su (H2O) için parçalanır. Örneğin, sodyum sülfit (Na2SO3) yerine sülfürlü asit serbest sülfür oksit (SO2) içine konsantre halde sülfürik asit (H2SO4) için kullanılmıştır. İşte bu ne tepki:

Na2SO3 (sodyum sülfat) + H2SO4 (sülfürik asit) = Na2SO4 (sodyum sülfat) + SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su)

sülfürlü asit çözeltisi

Saklama sırasında havayı uzak tutmak için gereklidir. Aksi takdirde, sülfürlü asit, yavaş yavaş oksijen tutucu (O2), sülfürik dönüştürülmüştür.

2H2SO3 (sülfürlü asit) + O2 (oksijen) = 2H2SO4 (sülfürik asit)

sülfürlü asit çözeltileri, varlığı kükürt dioksit (SO2) varlığı ile açıklanabilir oldukça özgü bir koku (andıran yanma maç sonra kalan, koku) olan, kimyasal olarak bağlı su değildir.

Kükürtlü asidin kimyasal özellikleri

1. Kanşıma sülfürlü asit (Formül H2SO3) indirgeme maddesi ya da oksitleyici madde olarak kullanılabilecektir.

H2SO3 iyi bir indirgeyici maddedir. halojenler halidler almak arasında ücretsiz kullanılabilir. Örneğin:

H2SO3 (sülfürlü asit) + Cl2 (klor gazı) + H2O (su) = H2SO4 (sülfürik asit) + 2HCI (hidroklorik asit)

Ancak güçlü indirgeyici bu asit ile etkileşimi bir oksidan olarak hareket edecektir. Bir örnek, hidrojen sülfid ile sülfürik asit reaksiyon:

H2SO3 (sülfürlü asit) + 2H2S (sülfit) = 3S (sülfür) + 3H2O (su)

2. Dikkat temas kimyasal bileşik iki oluşturan tuzların türlü sülfitler (orta) ve hydrosulfites (asidik) -. Bu tuzlar (H2SO3) sülfürlü asit gibi, indirgeyici maddeler vardır. sülfürik asit oksitlenmiş formu tuzları. Kalsinasyon sülfitler aktif metal sülfitler ve sülfatlar oluşturulur. Bu oto-oksidasyon reaksiyonu, kendi kendini iyileştirme. Örneğin:

4Na2SO3 (sodyum sülfat) = Na2S (sodyum sülfit) + 3Na2SO4 (sodyum sülfat)

sodyum ve potasyum sülfit (Na2SO3 ve K2SO3) ağartma olarak Fotoğraflarda tekstil, metal boyanmasında kullanılırlar. Kalsiyum hidrojen sülfit (Ca (HSO3) 2), yalnızca çözelti içinde mevcut olan özel bir sülfit hamuru içine ahşap malzemenin işlenmesi için kullanılır. daha sonra kağıt yapmak seçin.

sülfürlü asit kullanımı

Süzüntüye, sülfürlü asit kullanılır:

- Ağartma yün, ipek, ağaç hamuru, kağıt ve benzeri maddeler için (örneğin, klor), güçlü oksitleyiciler kullanarak ağartma karşı dayanıklı değildir;

- Nişastanın hazırlanmasında tahıl fermentasyonu önlemek için bir koruyucu madde ve antiseptik, örneğin, ya da şarap fıçılarda fermantasyonunu engellemek üzere;

- Bu tür konserve sebze ve meyveler gibi gıda korunması için;

- işlenmesinde ahşap ağaç yongaları ve sonra kağıt alma olan sülfit hamuru olarak,. Bu durumda, lignin çözünen kalsiyum sülfit çözeltisi (Ca (HSO3) 2), - selüloz elyafları bağlayan özel bir madde.

Süzüntüye, sülfürlü asit: hazırlanması

Bu asit, su (H2O) içindeki kükürt dioksit (SO2) eritilmesi ile elde edilebilir. Bu konsantre halde sülfürik asit (H2SO4), bakır (Cu) ve tüp gerekir. algoritmasıdır:

1. dikkatlice konsantre kükürtlü asit tüp dökün ve daha sonra bakır parça yer. Isı. aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:

Cu (bakır) + 2H2SO4 (sülfürik asit) = CUSO4 (sülfat kükürt) + SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su)

2. kükürtlü gaz akımı, su ile bir şişe içine yönlendirilmelidir. eridiğinde kısmen gerçekleşmesidir bir kimyasal reaksiyon sülfürlü asidin bir sonucu olarak oluşan bir su ile:

SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su) = H2SO3

Bu nedenle, su, kükürt dioksidin Kükürtlü asidin almak mümkündür. Gaz onun iltihabı neden olabilir hava yollarının astar ve iştah kaybı rahatsız ettiği dikkate değer. bilinç olası kaybı uzun vadeli inhalasyon ile. özenle ve dikkatle gaz ihtiyacı ile görüşün.