Mol kütle ekivalent

ifadesiyle göre kanun sabitliği bileşimin, ilk olarak 1801-1808 gg dünya bilim adamı J. Proust söylediği gibi herhangi bir kimyasal olarak saf bileşik, üretim yöntemine bağlı olarak, hiçbir şekilde, aynı nicel bileşim içinde kalır. Bu yasa anlaşmazlık Fransız kimyagerler Proust ve Jean K. Berthollet sonucu olarak ortaya çıkmıştır. Bunlardan ilki, elde edilen bileşiklerin elemanları arasındaki ilişki sabit bir yapıya sahip olduğu, ikinci bağlantıların değişkenlik gördü inanılmaktadır. Bir yüz yıl sonra, 1912-1913 etrafında. NS Kurnakov o "berthollides" olarak adlandırılan kompozisyon değişken doğası ile bağlantılarının varlığını kurdu. fosfitler, oksitler, karbürler ve diğerleri: Bu grup, kristalin bileşimleri adlandırılır. Öneri bilim adamı NS üzerinde kalıcı karakteri ile bileşiğin kompozisyon Kurnakova "daltonides" olarak tanındı. Yasa Gaz halindeki ve sıvı maddeler ile ilgili olarak her zaman geçerlidir.

maddeler elemanları kesinlikle sınırlı oranlarda birbirine bağlı olduğu mantıksal olarak formüle edilmiş bir bileşim değişmezliği hukuk. Bu bağlamda, Latince tercüme kimya eşdeğer, bir kavram demektir yoktur "eşit". Bir kelime eşdeğer - şartlı parçacık maddeler olan, karşılık gelen bir formül biriminden daha kez belirli sayıda. Herhangi bir eşdeğer sayısı, bir kimyasal reaksiyon hazırlanması reaktifler, derecesi ve türü yapısına karşılık gelir. iyonlar veya moleküller bilinen grupları için - eşdeğer sayısı bileşiklerin bileşiminde de bir belirli bir öğeyi ayırt olması. değişim tipi reaksiyonlarda, örneğin, molar kütle olarak eşdeğer bir madde, reaksiyon stoikiyometri geçirilerek belirlenir.

Tipik haliyle, aralarında birden fazla bağlantı oluşturabilen elemanlarının birçok. Bu nedenle, bir elemanın eşdeğer, hem de mol eşdeğer ağırlığı tespit edildi test bileşiği bileşiminden bakan farklı değerlere sahip olabilir. Bununla birlikte, bu gibi durumlarda, aynı elemanın çeşitli eşdeğer nispeten küçük bir tamsayı olarak birbirleri ile korele edilebilir. Örneğin, yapı karbon eşdeğer molar kütlesi dioksit ve bulunan karbon oksit değişir ve yaklaşık 3 gram / mol, ve 6 g / mol, ve bulunan değer oranı 1 bir oranda eşittir: 2 arasındadır. molü başına sekiz gram - Tipik olarak, bileşiklerin çoğu hidrojen birine eşit eşdeğer ve oksijen mol kütlesi içerir. Eşdeğer - valans elektronlarının burada bir mol kapalı madde miktarıdır.

deneysel neyse elemanın ne kadar büyük molar kütle eşdeğeri belirlemek için birkaç yöntem vardır:

• Doğrudan yöntemi. İstenen elemanının oksijen ve hidrojen bileşiklerinin sentezi ile elde edilen verilere dayanmaktadır.
• Dolaylı bir yöntem. Bunun yerine, bilinen bir eşdeğer diğer elemanları ile hidrojen ve oksijen kullanır.
• yer değiştirme yöntemi. Bu belirli metal örnek kullanarak, bir asidik çözelti bir hidrojen kaldırılmasını içerir.
• Analitik yöntem. Bunu bileşiklerin bir maddenin kütlesi kısmının hesaplanmasına dayanmaktadır.
• Elektroliz verileri kullanarak elektrokimyasal yöntemi.

Molar kütle eşdeğer bilinen maddeler arasında kimyasal etkileşim sırasında nicel hesaplamaları gerçekleştirmek için kullanılır. Burada önemli bir avantaj sorunu da yazmak zordur kimyasal reaksiyonun denklemi kullanmak gerek yoktur edilir çözmek olmasıdır. Bir kimyasal reaksiyonun bir ürünü - kimyasallar etkileşime dahil, veya madde olduğunu bilmek gereklidir.