Kanun eşdeğerleri

Büyük Sözlük ait kelimesi eşdeğer (Latince sesler gibi aequivalens) nasıl yapıldığını anlatır şey eşdeğer veya eşdeğer isimli eşdeğer başka, işte bu kutunun kolayca değiştirin. Gelen kimya, hukuk eşdeğerleri (kullanılmış beri 18. yüzyılın sonlarında, bu öğretti okul, uygulamak kimyagerler ve biyologlar farklı ülkeler teori ve pratiği) maddesi, bütün kimyasallar tepki de orantı için onların benzerleri. Açık yasa bir Alman kimyager I. Richter, eserleri bile uzun kazınmış. 1794 yıl 1792 döneminde yayınlanan üç hacimli çalışmada, "stokiyometri veya kimyasal elementleri ölçülmesi için bir yöntem" başlıklı, Akademik kimyasal basit oranı reaksiyona göstermiştir. Onlar da böyle "stokiyometri" gibi bir terim tanıtıldı. Şimdi kimyasal etkileşim içine giren reaktanların oranını açıklar kimyanın bir bölüm, bu.

Richter ilk çalışmalarında, eserleri getirdi kantitatif reaksiyon denklemleri. Bu reaktifler olarak adlandırılan farklı kimyasal etkileşim içinde vuku bulmakta olan işlemler ilgili niceliksel ve niteliksel bilgileri içeren bir koşullu giriş temsil eder. Hatta sırasında simya bilimi için göstermektedirler basit elemanları araştırmacılar kullanılan farklı semboller daha sonra Formül kompleks (oluşan çeşitli unsurları) keşfettik kimyasallar. Ancak Richter IV (öğretmeni ve düşünür etkisi altında Immanuel Kant, kimyasal formüller tez ve "stokiyometri" kullanılan doğal bilimlerinin belirli alanlarda bu matematik içeren kadar gerçek bilim içeren iddia), sayısal bir tepkime denklemi tarif ve bir kanun eşdeğerleri açtı. formülü, bu yazılabilir ifade eden: E2 • m1 = E1 m2 •. M1 ve M2 nerede - ağırlıklı maddeler reaksiyona girmeyen "1" ve "2", ve A1 ve A2 - bu kimyasal olması tercih edilir.

Yasa eşdeğer anlamak için, eşdeğer belirtmek gerekir - geleneksel bir reel sayı ya da redoks reaksiyonlarının bir sonucu olarak asit alkali reaksiyonu veya elektron hidrojen katyonu takmak bir maddedir. Eşdeğer kütle - Bir eşdeğer bir kitle. Bir eşdeğer 8 gram ya da klor 35.5 gram hidrojen veya oksijen 1 gram olan madde reaksiyona girer (ya da değiştirir) inanılmaktadır. Uygulamada, madde eşdeğer miktarı genelde çok küçük bir boyuta sahiptir, bu yüzden, genellikle mol olarak ifade edilir. bir mol olarak parçacıkların (atomlar, iyonlar veya moleküller) sabit bir miktarını ihtiva sayıda Avagadro eşittir: NA = 6,02214179 (30), 1023 x. gram cinsinden ifade madde, bir mol ağırlığı, atomik kütle birimi cinsinden ağırlığı sayısal olarak eşittir.

yasa eşdeğer dayanarak, asit-baz titrasyonu akan belirtebiliriz : reaksiyon denklemi hidroklorik asit ile 1 mol potasyum hidroksit 1 mol etkileşiminden kaynaklanan, KOH + HCI → KCI + H2O tuzu olarak adlandırılan 1 mol elde edilir , potasyum klorid su ve 1 mol. Bu potasyum hidroksit eşdeğer ağırlığı e KOH = eşit olduğu 39 + 16 + 1 = 56 gr hidroklorik asit - = 1 + 35: 36 g D HCI, potasyum klorür - E K = 39 + 35 = 74 g, su - E H2O = tamamen hidroklorik asit, 36 g gerekli potasyum hidroksit 56 g nötralize için • 2 1 + 16 = 18. Sonuç, potasyum klorid 74 gr su ve 18 gr olacaktır. Ancak yasa maddelerin kütlesi, bunların eşdeğerleri ile orantılı reaksiyona girmemiş reaktif miktarının bilinmesiyle ikinci reaktanın reaksiyona veya verimleri hesaplar kadar sayabileceğiniz tespit yana.

Için örnek olarak irade potasyum klorür, eğer is bilinen bu hidroklorik asit tamamen nötralize tarafından 100g potasyum hidroksit? eşdeğerlerinin kanunu kullanılarak, yazılabilir: 56 • mKCl = 74 • 100. Daha sonra mKCl = / 56 = 132 (74, 100) • Şehir g potasyum hidroksit Sülfürik asidin nötralize edilmesi halinde potasyum hidroksit 100 64 100 gerekli nötralize etmek için hidroklorik asit: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, bu asidin bir çok farklı değerine ihtiyaç vardır. Bu reaksiyonun stoykiyometrik katsayıları ile gösterildiği gibi, potasyum hidroksit 2 mol sülfürik asit 1 mol reaksiyona ve sonuç 1 mol potasyum sülfat ve su 2 mol. reaksiyona girmemiş maddeler orantılı eşdeğer ağırlıklar, ağırlık, bir yazma bilerek: • mH2SO4 = 100 • 56 • 98 2, daha sonra 100 potasyum hidroksit nötralize etmek için sülfürik asit mH2SO4 = 88 g gerekli. Bu 155 gr oluşturan potasyum sülfat. potasyum hidroksit, hidroklorik ya da sülfürik asit, 100 g nötralizasyonu ile ayrılan su miktarı, aynı ve 32 g'a eşit olacaktır.

Uygulama eşdeğer kimyasal reaksiyonların dengesinin hesaplanması göre çalışma materyalleri ve diğer deneyler için kimya (analitik inorganik, organik, vb) göre hareket eder. Buna ek olarak, bu kimyasal maddelerin sentezi için laboratuar, pilot veya sanayi tesislerinin tasarımı ve çalıştırılmasında (malzeme dengesi hazırlanması için) kullanılır. Onlar sürekli bu formüllerin temelidir beri, kimyasal, tıbbi, biyolojik, sıhhi-epidemiyolojik laboratuvarlarının uzman kullanan birçok test sonuçlarının hesaplanması.