Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikleri. Uygulama.

magnezyum hidroksit (formül Mg (OH) 2) -, bir inorganik kimyasal bileşik, magnezyum hidroksit (alkali toprak metal) 'dir. Bu grup çözünmeyen bazlar değinmektedir.

magnezyum hidroksit fiziksel özellikleri

1. Normal şartlar altında, magnezyum hidroksit, altıgen kafes sahip renksiz (saydam) kristalleri olup.
2. üç yüz elli derece arasındaki bir sıcaklıkta, magnezyum oksit (MgO) ve su (H2O) için parçalanır.
3. bu şekilde temel oluşturan, karbon dioksit (CO2) ve su (H2O) hava çeker magnezyum karbonat.
Pratik olarak suda çözünmeyen ve çözünen 4. amonyum tuzları.
orta kuvvette 5. Taban.
6. Doğada, özel bir mineral şeklinde ortaya çıkar - brusit.

Nasıl magnezyum hidroksit elde etmek üzere?

1. Bu malzeme gibi çeşitli alkali magnezyum tuzlarının reaksiyona sokulması ile elde edilebilir:

MgCl2 (magnezyum klorür) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = Mg (OH) 2 (çökeltilir, magnezyum hidroksit) + 2NaCl (sodyum klorür)

Mg (NO3) 2 (magnezyum nitrat) + 2KOH (potasyum baz) = Mg (OH) 2 (magnezyum baz çökelir) + 2KNO3 (potasyum nitrat)

2. Aynı zamanda, bir kimyasal bileşik, klorür (MgCI2), magnezyumun çözeltisi (CaO * MgO) ile dolomit kalsine reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir:

MgCl2 (magnezyum klorür) + CaO * MgO (kalsine dolomit) + 2H2O (su) = 2Mg (OH) 2 (magnezyum baz çökelir) + CaCl2 (kalsiyum klorür)

3. Zemin magnezyum metal magnezyum ile su buharının reaksiyonu ile de elde edilebilir:

Mg (magnezyum metali) + 2H2O (su buharı) = Mg (OH) 2 (çökeltilmiş) + H2 (bir gaz şeklinde hidrojen)

magnezyum hidroksit kimyasal özellikleri:

1. Bu malzeme 350 derece arasındaki bir sıcaklıkta olduğu parçalanır magnezyum oksit ve su. Bu reaksiyon gibi görünüyor:

Mg (OH) 2 (magnezyum bazında) MgO (magnezyum oksit) + 2H2O (su) =

asitler ile 2. etkileşim. Bu şekilde tuz ve su içinde. örnekler:

Mg (OH) 2 (baz) + 2HCI (hidroklorik asit) = MgCl2 (magnezyum klorür) + 2H2O (su)

Mg (OH) 2 (baz) + H2SO4 (sülfürik asit) = MgSO4 (magnezyum sülfat) + 2H2O (su)

Asidik oksitler 3. arayüz oluşturur. Reaksiyon tuz ve su oluşur:

Mg (OH) 2 (baz) + SO3 (kükürt oksit) = MgSO4 (magnezyum sülfat) + H2O (su)

4. Ayrıca, magnezyum hidroksit, sıcak konsantre edildi, alkali çözeltiler ile reaksiyona sokulur. Bu formu gidroksomagnezaty olarak. örnekler:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (sodyum baz) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sülfür baz) = Sr (Mg (OH) 4)

Uygulama:

- Kükürt dioksit (SO2) bağlanması için tasarlanmış bir gıda katkı maddesi olarak. işareti E528 altında kayıtlıdır;
- fokulyanta atık su olarak;
- çeşitli deterjanlar ve diş macunu bir bileşen olarak, bir katkı maddesi olarak;
- şeker rafine ve magnezyum oksit (MgO) üretmek için;

Özel dikkat sağlık sektöründe kimyasalın kullanımı verilir.

Tıpta magnezyum hidroksit

Midede tuzu (hidroklorik, HCI) nötralize edebilme ve mide suyu aktivitesini azaltır edebilen Bu antasit ve laksatif madde. Bu nedenle, magnezyum hidroksit hiçbir etkisi değişiklik AAR ve hidroklorik asit ikincil hipersekresyonu eşlik eder. Ayrıca, bu madde peristaltizm ve diğer bağırsak teşvik etmektedir. Laksatif etkiye yaklaşık 2-6 saat sonra ortaya çıkar.

Endikasyonları: sigara ya da kahve ya da alkol ve kabızlık içtikten sonra artan ve normal salgı, duodenum ülseri ve mide rahatsızlığı veya epigastrik ağrı, mide yanması ile kronik gastrit.

Kontrendikasyonlar: magnezyum hidroksit karşı aşırı duyarlılık.

Böbrek sorunları olan hastalarda, magnezyum bazı uygulanmasından sonra gipermagnemiya (vücutta magnezyum yani fazla miktarda) gelişebilir dikkat çekicidir.

mide ülseri, akut duodenit, giperatsidnom gastrit, gastralgia, kronik pankreatit, mide yanması, hiperfosfatemi veya bozuk fermantasyon dipepsii için kullanılan bir araç - da magnezyum hidroksit algeldrat ilaç sektöründe kullanılır. Bu ilaç hamilelik veya emzirme döneminde aşırı duyarlılık, Alzheimer hastalığı olan hastalarda kontrendikedir.