Alkinlerin kimyasal özellikleri. yapısı, hazırlanması, uygulanması

Alkanlar, alkenler, alkinler - organik kimyasallar. Bunların hepsi, örneğin, karbon ve hidrojen gibi kimyasal elementlerin inşa edilir. Alkanlar, alkenler, alkinler - hidrokarbon grubuna ait kimyasal bileşiklerdir.

Bu yazıda alkinlere bakacağız.

Bu nedir?

Bu maddeler, aynı zamanda asetilen hidrokarbonlar olarak adlandırılır. alkin yapısı Hidrojen ve karbon atomlu, moleküllerinde mevcudiyetini sağlar. Genel formül asetilenik hidrokarbonlar,: _CnH2n-2. En basit alkin basit - etin (asetilen). _C2-H2 - Burada bir kimyasal formüle _sahiptir. Ayrıca, formül _{C3 N4} alkinler propin _{belirtmektedir.} Bundan başka, hidrokarbonlar, bütin _{(C4 H6),} pentin _{(Cı-5H 8)} heksin _{(Cı-6H 10)} heptin _{(Cı-7H 12),} oktin _{(Cı-8H 14),} nonyne (içerebilir asetilenik için _{Cı-9 H-16),} desin (Cı _{10H 18),} ve böyle devam eder. d. alkinlerin her türlü benzer özelliklere sahiptirler. en ayrıntılı olarak inceleyelim.

Alkinlerin fiziksel özellikleri

asetilen hidrokarbonlar fiziksel özellikleri alkenleri hatırlatır.

iki ila dört karbon atomu ihtiva eden molekülleri, normal koşullarda, alkin, altında, gaz halindeki bir agrega durumuna sahiptir. arasında moleküller sıvının normal şartlar altında, beş ila 16 karbon atomuna sahip, olan. moleküllerde olanlar, bu da kimyasal bir elemanın 17 ya da daha fazla atom, bir - katılar.

Alkinler eriyik alkan ve alken daha yüksek bir sıcaklıkta kaynatılır.

Suda çözünürlük önemsiz ama alkenler ve alkanlar göre biraz daha yüksektir.

organik çözücüler içinde çözünürlük yüksektir.

En yaygın olarak kullanılan alkin - asetilen - fiziksel özelliklere sahiptir:

• Hiçbir rengi vardır;
• kokusuz;
• Normal koşullar altında, bu agregasyon gaz halinde olduğu;
• Bu hava daha düşük bir yoğunluğa sahiptir;
• kaynama noktası - eksi 83,6 derece Celsius;

alkinler kimyasal özellikleri

Bu maddeler, atomlar temel özelliklerini açıklar üçlü bağ, bağlanır. Alkinleri bu tür tepki:

• hidrojenasyon;
• gidrogalogenirovanie;
• halojenleme;
• hidrasyon;
• Yanan.

en sırayla ele alalım.

hidrojenasyon

Alkinlerin kimyasal özellikleri onları bu tür bir reaksiyonda meşgul sağlar. madde molekülü ek hidrojen atomu tutunur olup, burada kimyasal etkileşimler Bu tür. Burada propin durumunda bu, bir kimyasal reaksiyonun bir örneği aşağıda verilmektedir:

2H ₂ + _{C3 H4} = _{Cı-3H 8}

Bu reaksiyon iki aşamada gerçekleşir. aynı miktarda - ilk propin molekülünde iki hidrojen atomu içerir ve ikinci bağlar.

halojenlenme

Bu alkinlerin kimyasal özellikleri parçası olan bir başka tepkimesidir. Bu sonuç, asetilenik hidrokarbon molekülü halojen atomu ekler. İkinci durum, kloro, bromo, iyodo gibi unsurları içerir

Burada etinil durumunda, böyle bir reaksiyonun bir örneği aşağıda verilmektedir:

_C2-H2 + 2SІ ₂ = _C2-H2 s² ₄

Aynı işlem diğer asetilenik hidrokarbonların ile de mümkündür.

Gidrogalogenirovanie

Ayrıca, alkinler kimyasal özellikleri bir parçası olan ana reaksiyonlar, biridir. Bu madde, NSІ, ni, HBr, ve diğerleri gibi bileşikler ile reaksiyona sokulur gerçeğinde yatmaktadır. Bu kimyasal reaksiyon iki aşamada gerçekleşir. en etinil örneği üzerinde bu tip reaksiyonun bakalım:

_C2-H2 + NSІ = _C2-H3 s²

_C2-H2 + s² NSІ = _{C2 H4} s² ₂

hidrasyon

Bu, su ile temas halinde olan bir kimyasal reaksiyondur. Ayrıca iki aşamada gerçekleşir. en etinil örneği üzerinde ona bakalım:

_H2O + _{C2 H2} = _{Cı-2H CH3OH}

Birinci aşama reaksiyon sonrasında oluşan bir madde vinil alkol olarak adlandırılan.

Nedeniyle kuralına göre Eltekova OH fonksiyonel grup vinil alkol asetaldehit oluşturulduğu bir sonucu olarak, çift bağın, atomların yeniden düzenlenmesi bitişik olamaz kaynaklanır.

Hidrasyon reaksiyon işlemi, alkin Kucherova adı.

yanan

Yüksek sıcaklıkta oksijen ile alkinlerin Bu etkileşim proses. Örneğin asetilen ile bu grubun maddeler yakıcı düşünün:

2C _{2H 2} + 2O ₂ = 2H ₂ O + _CO2 + 3C

bir oksijen, asetilen fazlalığı ve diğer alkinler karbon oluşumu olmadan yandığında. Bu nedenle, sadece karbon monoksit ve su ayrılmış. İşte örnek propin için bu reaksiyonun denklem şudur:

4O ₂ + _{C3 H4} = 2H ₂ O + 3SO ₂

Diğer asetilenik hidrokarbonların yakılması da benzer şekilde gerçekleşir. Bunun bir sonucu olarak, su serbest bırakılır ve karbon dioksittir.

diğer reaksiyonlar

Ayrıca asetilenler, gümüş, bakır ve kalsiyum gibi metallerin tuzları ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip bulunmaktadır. Böylece hidrojen, metal atomuna bir ikame vardır. Asetilen ve gümüş nitrat ile reaksiyonu bakımından genel olarak bu örneği ele alalım:

_C2-H2 + 2AgNO3 = Ag _{2C 2} + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

alkin'leri karıştığı başka ilginç süreç - Zelinsky tepki. asetilenden benzen bu formasyon aktif karbon varlığında 600 santigrat derece kadar ısıtıldığında. aşağıdaki gibi, bu reaksiyon için denklem ifade edilebilir:

3C _{2H 2} = _{Cı-6 H6}

mümkün alkinlerin polimerizasyon - bir polimer maddenin çeşitli moleküllerin ilişkili proses.

resepsiyon

Yukarıda tartışılan Alkin Reaksiyon, birkaç yolla laboratuarda hazırlanmıştır.

İlk - Bir dehidrohalojenlenme. Böylece reaksiyon denklemi şöyledir:

_{C2-H4 Br2} + 2KOH = _C2-H2 + 2H ₂ O + 2KBr

Bu işlemin gerçekleştirilmesi için tepkime maddelerini ısı ve katalizör olarak etanol eklemektir.

Ayrıca inorganik bileşiklerden alkinlerin olasılığı vardır. İşte bir örnek:

_CaC2 + _H2 C = O _{2H 2} + 2CA (OH) ₂

alkin üretme sonraki yöntem - dehidrojenasyon. Burada, böyle bir reaksiyonun bir örneği aşağıda verilmektedir:

= 3H 2CH ₄ ± ₂ ° C _{2H 2}

Reaksiyonun bu tür etin, ancak diğer asetilenik hidrokarbonların sadece elde edilebilir ile.

alkinin kullanımı

etin - En yaygın olarak sanayide kullanılan en basit Alkin oldu. Bu yaygın kimya sanayi kullanılır.

• bir başka üretilmesi için asetilen ya da diğer alkinleri gerekli organik bileşikler , örneğin, aldehidler, ketonlar ve diğer çözücüler gibi.
• Ayrıca alkinlerden kauçuk, polivinil klorür ve diğerleri üretiminde kullanılan maddeler elde edilebilir.
• propin kaynaktan bir sonucu aseton RAKTs Kucherova olarak elde edilebilir.
• Ayrıca, asetilen, örneğin asetik asit, gibi kimyasalların hazırlanmasında kullanılan aromatik hidrokarbonlar, etil alkol.
• Daha fazla asetilen yanma çok yüksek bir ısı ile bir yakıt olarak kullanılır.
• Ayrıca etinil yanma reaksiyonu kaynak için kullanılır.
• Ayrıca, bir asetilen ile Teknik karbon hazırlanabilir.
• Ayrıca, bu madde tek başına armatürleri kullanılır.
• Bu grubun Asetilen ve diğer hidrokarbonlar sayısı olarak kullanılan iticiler nedeniyle yanma yüksek ısıya.

Bu uygulama alkinlere içinde biter.

Sonuç

Tablonun son parçası olarak asetilen hidrokarbonlar ve bunların hazırlanması özelliklerinin bir özetidir.

alkinlerin kimyasal özellikleri: Tablo

reaksiyonları Ad	açıklamalar	örnek denklemi
halojenlenme	Eklenen Reaksiyon asetilenik hidrokarbon halojen atomu (brom, iyot, klor, vs.) bir molekül.	C4 H6 + 2I 2 = C4-I 2 H6
hidrojenasyon	Bir alkin molekül hidrojen atomlarının tepkimesi. Bu iki aşamada gerçekleşir.	C3-H4 + 2 = C3 H6 C3-H6 + H2 = Cı-3H 8
Gidrogalogenirovanie	asetilen molekül hidrokarbon gidrogalogenov ilavesi reaksiyonu (ni, NSІ, HBr). Bu iki aşamada gerçekleşir.	I C2-H2 + Ni = C2-H3 I C2-H3 + Ni = C2 H4 I2
hidrasyon	su ile etkileşimine dayanmaktadır reaksiyonlar. Bu iki aşamada gerçekleşir.	C2-H2 + 2, C = O 2H CH3OH Cı-2H CH3OH = CH3 -CHO
Tam oksidasyon (yanmalı)	yüksek bir sıcaklıkta oksijen ile hidrokarbonu Atsetilenovgo. Bu, karbon monoksit ve su oluşur.	2C 2 H5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2H 2 + 2O 2 = H2O + CO2 + 3C
metal tuzları ile Reaksiyonu	Metal atomu Hidrojen asetilenik hidrokarbonların molekülleri atom ile ikame edilir aslında oluşur.	C2-H2 + AgNO3 = C2-Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Alkinler üç yöntem kullanılarak laboratuvarda olabilir alın:

• inorganik bileşikler;
• Organik bileşiklerin dehidrojenasyon;
• Organik maddelerin dehidrohalojenasyon yöntemi.

Bu yüzden alkinin tüm fiziksel ve kimyasal özellikleri, bunların hazırlanmasında kullanılan yöntemleri, sanayide uygulamalar baktı.