İç enerji değişimi ne anlama geliyor?

Birkaç yüzyıl boyunca, fizikçiler sıcaklıkların görünmez ve ağırlıksız bir ısı maddesindeki gazlardaki varlıkla belirlendiğini varsaydılar. Madde içindeki ve farklı nesneler arasındaki hareketini açıklayan birçok teori öne sürülmüştür. Sadece M.V. Lomonosov, maddenin gerçek doğasını açıklayarak moleküler-kinetik bir gaz teorisi oluşturmayı başardı. Tartışmalarında ve hesaplamalarda, doğada hiçbir sıcaklık olmadığını ispatlamayı başardı. Sıcaklık moleküllerin kaotik hareket hızına bağlıdır. İç enerji kavramını tanıttı ve gerçek süreçte nasıl değiştiğini açıkladı.

Hangi argüman MV'ye neden oldu. Gazların moleküler-kinetik teorisinin kanıtı için Lomonosov

İlk kez doğada bir sıcaklık olmadığını varsayarak, o dönemin saygıdeğer bilim adamlarından güçlü bir direnişle karşılaştı. Hepsi ısının varlığını ve baş araştırmacısını tanıdılar - hayır. Sonra Alman ve İngiliz fizikçilerle yapılan görüşmelerden birinde şöyle dendi: "Sevgili öğretmenler. İnek vücudundaki ısı nereden geldi? Soğuk otu yedi ve iç enerjisinin değiştiği gerçeğinden dolayı vücudu ısındı. Nereden kaynaklandı Vücudun sıcaklığının kaynağı, çimlerin kimyasal enerjiye sahip olması, hayvan bedeninin bu sıcaklığa dönüştüğü gerçeği ile açıklanmaktadır. Dolayısıyla, bir devreden diğerine enerji transferi olgusunu gözlemliyoruz. " Dinledi, onlarca soru sordu. Tartışmanın bir sonucu olarak, enerji değişimi kanunları da mevcut tüm kişiler tarafından kabul gören (enerji tasarrufu yasası olarak da adlandırılır) formüle edildi. Daha sonra gazların moleküler-kinetik teorisinin kabul edildiği ilk yayın olan küçük bir hipotez koleksiyonu yayınlandı.

Araştırmacılara OG kuramı ne verdi. Lomonosov

Günümüzde termodinamiğin herşey mantıklı görünmektedir. Fakat unutulmamalıdır ki, ilk varsayımlardan bugüne 250 yılı aşkın bir süre geçti. Fransız araştırmacı J. Charles artan gaz sıcaklığı ile basınç büyümesinin orantısallık yasasını keşfetti. Daha sonra ısıtıldığında gazın iç enerjisindeki değişimi açıkladı. Formülünü türetti. 20 yıl boyunca yaptığı araştırmalar, gazın sabit basınçta ısıtılmasını araştıran Gay-Lussac'a devam etti. Isıtıcı ve soğutmayla cam silindirin içinde yer alan pistonun konumu değiştikçe izledi. Burada bir gaz sabiti kavramını keşfetmeye çok yaklaştı. Robert Boyle'ın 140 yıl önce yaptığı araştırmayı kullanmadı . Yalnızca daha sonra gerçekleştirilen ve Boyle-Mariott Yasasında formüle edilen Mariotte'nin çalışması, Benois Paul Emile Clapeyron'a ideal bir gaz denklemi denkleminin ilk konseptini oluşturma konusunda yardımcı oldu .

40 yıl sonra D.I. Mendeleev devletin denklemini çalışmalarının sonuçlarıyla destekledi. Artık Kliperon-Mendeleev yasası tüm dünyanın termodinamiğinin temelini oluşturuyor. Gazın sıcaklığından iç enerjideki değişimi matematiksel olarak belirler. Temel yasaların keşfi de uygulama tarafından doğrulanmıştır. Otto, Diesel, Trinkler ve diğer bilim adamlarının termodinamik döngüleri üzerinde çalışan termal makineler yaratılmıştır.

Yirminci yüzyılın başlangıcında sadece seleflerin tecrübelerinin genellenmesi ve moleküler fizik ve teknik termodinamik üzerine ders kitabı yazılmış ve bu kitapların hepsi uyumlu ve mantıksal olarak tüm keşif setini ortaya koymuştur.

İdeal gaz yasasıyla ilgili birkaç kelime

PV = mRT

Bugün, herhangi bir bağımlılık türetildiğinde ideal bir gaz denklemi denklemi kullanılır. İçine giren, kesin kavramlara sahip olan parametrelerden utanmayan kimse yok. Temel gaz kanunundaki sonuçlar, iç enerjideki değişimi karakterize eden önemli bir formül verir:

DU = cvDT,

Burada dU, iç enerjideki değişimin diferansiyelidir ve cv sabit hacimdeki gazın ısı kapasitesidir. R gaz sabitinin doğası üzerine yapılan tartışmanın bir sonucu olarak , gazın sabit basınçta çalışmasını karakterize ettiği tespit edilmiştir.