Galvanik hücre: çalışma prensibi diyagramı, kullanımı

hücreyi grafik için, onun eylemleri, yapısal özellikleri prensibini anlamak için gereklidir.

Bu güç kaynakları en popüler iken Tüketiciler nadiren pil ve batarya dikkat edin.

Kimyasal kaynaklar

Bir galvanik hücre nedir? şema onun elektrolit dayanmaktadır. Cihaz, bir elektrolit ayırıcı madde adsorbe olan küçük bir kap içerir. Bundan başka, iki galvanik eleman devresi gerektirir katot ve anot. Böyle bir galvanik hücrenin adı nedir? iki metal bağlama devresi bir redoks reaksiyonu varlığını kabul.

İlköğretim elektrokimyasal hücre

Bu iki levha ya da güçlü bir elektrolit çözeltisine batırılmış farklı metaller, yapılmış çubuklar varlığını kabul. Elektrokimyasal hücrenin çalışması, anot oksitleme işlemi, elektron etkisi ile ilişkili gerçekleştirilir.

Katotta - restorasyonu, negatif parçacıkların kabul eşlik etmektedir. indirgeyicinin oksidan için bir dış devrenin ile bir elektron transferi yoktur.

Örnek elektrokimyasal hücre

elektrokimyasal hücrelerin elektronik devrelerin yapmak amacıyla, standart elektrot potansiyeli değerini bilmek gereklidir. çinko sülfat, bakır reaksiyonu sırasında açığa çıkan enerjinin temelinde işleyen uygulama bakır-çinko galvanik hücre analiz edin.

Bu, elektrokimyasal hücre, aşağıda verilecektir devresi, bir elemanın Jacobi Daniel olarak anılacaktır. Bir bakır sülfat çözeltisi (bakır elektrot) daldırılmış olan bir bakır levha içerir ve onun sülfat solüsyonu (çinko elektrod) yer alan bir çinko plaka oluşur. çözeltileri birbirine temas ancak gözenekli bir malzemeden yapılmış bir bölme olarak kullanılan bunların karıştırma elemanı önlemek amacıyla.

Çalışma prensibi

Ne elektrokimyasal hücre devre formu Zn ½ ZnSO4 ½½ CUSO4 ½ Cu var? çalışması sırasında, elektrik devresinin kapalı olduğu zaman, bir çinko metal oksidasyon süreci vardır.

katyonları Zn2 + olarak tuzlu su görülen dönüşüm atomu ile temas yüzeyinde. işlem, bir dış devreye hareket "serbest" elektron salınması eşlik eder.

aşağıdaki gibi çinko elektrotta meydana gelen reaksiyon, temsil edilebilir:

Zn = Zn2 + 2e-

metal katyonlarının Kurtarma bakır elektrotta gerçekleştirilir. Çinko elektrodun burada düşer negatif parçacıkları, metal formunda çökeltilmesiyle, bakır katyonları ile bir araya getirilmektedir. İşlem şu şekilde gerçekleşir:

Cu + 2 + 2e- = Cu

Yukarıda tartışılan iki reaksiyonlar, ekleme durumunda, çinko-bakır galvanik eleman çalışmasını tarif genel denklem elde edilir.

bir anot elektrot olarak çinko davranır, katot bakırdır. Modern elektrokimyasal aküler ve piller işlemi daha rahat ve uygun bir hale uygulama kapsamını genişletir elektrolit çözeltisi birinin kullanılmasını içerir.

Elektrokimyasal pil çeşitleri

En yaygın karbon-çinko hücreler olarak kabul edilir. Bunlar, manganez oksit (4) hareket eden anot, temas eden bir pasif karbon akım toplayıcısı kullanmak. Amonyum klorür elektrolit bir macun formunda kullanılır.

O çalışmaz, bu yüzden bir galvanik hücre kuru aradı. Onun özelliği pozitif bakım döneminin süresini etkileyen operasyonunda "kurtarmak" yeteneğidir. Böyle elektrokimyasal hücreler ucuzdur, fakat düşük güç. yavaş yavaş elektrolit kurutma artmaktadır daha düşük sıcaklıklarda onların etkinliğini azaltır ve.

Alkalin hücreler bir alkali çözeltisi kullanılmasını içerir, böylece uygulamaları bir çok sahiptir.

lityum hücrelerde olumlu kullanım ömrünü etkileyen bir anot olarak aktif metal olarak hareket eder. Lityum negatif olan , elektrot potansiyeli , küçük boyutları benzer elemanlar maksimum nominal gerilime sahip olduğu ve dolayısı ile. Bu tür sistemlerin eksiklikleri arasında yüksek bir fiyatı tahsis etmek mümkündür. Otopsi lityum güç kaynakları patlayıcıdır.

Sonuç

herhangi bir elektrokimyasal hücre çalışma prensibi katot ve anot meydana gelen redoks süreçlere dayanır. Hücrenin yaşamını ve nominal gerilimin büyüklüğünü değiştirmeden, Metal seçilen elektrolit solüsyonu bağlı. Şu anda, lityum talebi, kadmiyum hücre yaptığı hizmetin yeterince uzun bir periyoda sahip.