Kimyada madde - bu nedir? madde ve özellikleri. maddelerin sınıfları

böyle bir madde kimyasında - dünyanın resmin doğru anlaşılması için cevap adamı bilmesi gereken ana soru. Bu kavram hatta okul yaşta oluşmuş ve daha da geliştirilecek çocuğu yönlendirir. kimya çalışmaya alma o görselleştirmek ve çeşitli süreçler, tanımlar, özellikler, vb açıklamak için kullanılabilir sağlayan, bir günlük düzeyde onunla ortak bir zemin bulmak için önemlidir

Ne yazık ki, eğitimin ideal olmayan sisteme, birçok bazı temel temellerini eksik. "Kimyada maddenin" kavramı - taşı bir tür, bu tanım zamanında emilimi bir kişiye doğa bilimleri alanındaki müteakip gelişiminde doğru bir başlangıç verir.

kavramının oluşumu

Maddenin kavramına geçmeden önce, kimyanın konusudur ne olduğunu belirlemek gerekir. Madde - doğrudan karşılıklı dönüşümler, yapısı ve özellikleri kimya inceler olmasıdır. Genel anlayışında madde - Bu fiziksel bedeni oluşturan şeydir.

Yani, özü nedir kimyada? Bu kimyasal bir ortamda genel kavramına geçişin bir belirleme oluşturacaktır. Madde - mutlaka ölçülebilen bir kütleye sahip, bir madde, özellikle bir türüdür. kütleye (elektrik, manyetik, biyolojik alan, vs.) sahip bir alan - Bu özellik, maddenin diğer türlerinden madde ayırır. Madde, buna karşılık - bu yarattığımız hangi bir şey ve bizi çevreleyen her şeydir.

Maddenin Diğer bazı özellikleri, buna özellikle ulaşabileceğiniz belirlenir - Zaten kimyanın konusudur. Maddeler atomlar ve moleküller (bazı iyonlar) oluşturduğu ve bu formül birim ve bir maddeden oluşan bir madde anlamına gelir.

Basit ve karmaşık olursa olsun

temel tanımı hakim sonra karmaşıklığı geçebilir. maddeler organizasyonun çeşitli seviyelerde gelir, bu, basit ve karmaşık (ya da bağlantısı) her iki - bu maddelerin sınıfa birinci bölümüdür, kimya daha sonra ayırma, detaylı ve daha karmaşık bir yeri vardır. Bu sınıflandırma, birçok farklı, kesinlikle tanımlanan sınır, her bağlantı açıkça birbirini dışlayan türlerin birine bağlanabilir.

Basit madde Chemistry - periyodik tablonun tek bir elementin atomlarından oluşan bir bileşik. oluşumu, genel paylaşılmamış elektron çifti - Tipik olarak, kovalent bağlı iki partiküllerden oluşur, bu ikili molekülleri yani, polar olmayan öncülük etmiştir. Bu nedenle, aynı kimyasal elementin atomlarının yani aynı elektronegatiflik, genel elektron yoğunluğu tutma yeteneğine sahiptirler, bu nedenle iletişimde herhangi bir katılımcı için önyargılı değildir. hidrojen ve oksijen, klorin, iyodin, florin, azot, kükürt, vs - basit maddeler (ametaller) örnekleri, Tüm soy gazlar (argon, ksenon, helyum, vs.) - Üç ozon gibi bir maddenin, bir molekülün atomu ve bir oluşur. Metal nedeniyle metal içinde serbest elektronların sosyalleşme ve gözlenmez gibi moleküllerin oluşumu yürütülen - metaller (magnezyum, kalsiyum, bakır, vs.) kendi bağlantı türü vardır olarak. Ne zaman metal kaydının madde herhangi endeksler olmadan kimyasal elementin sadece bir sembol içeriyor.

Yukarıda verilen örnekler kimyasında, Basit bir madde, söz konusu kompleks kalitatif bileşiminden farklıdır. farklı elementlerin kimyasal atomuna iki veya daha fazla oluşur. Bu tür maddeler, polar kovalent veya iyonik bağlar türü vardır. Farklı atomunun farklı elektronegatiflik sahip olduğundan, o zaman genel olarak elektron çiftinin oluşumu molekülün toplam polarizasyon yol açan daha elektronegatif elemanı, doğru olan kayma meydana gelir. İyonik türü - bu tamamen bağlayıcı katılımcıların birine dönüştürülmektedir bir polar, elektron çiftinin aşırı bir durumda, o zaman atomuna (veya grupları) iyonlarına dönüştürülür. Temizle sınır, bu tipleri arasında olduğu, iyonik bağ çok kutupsal kovalent olarak yorumlanabilir. su, kum, cam, tuzlar, oksitler, vb - Karmaşık bileşiklerin örnekleri

maddeler modifikasyonlar

aslında, basit ifade maddeler, bir kompleks doğal olmayan eşsiz bir özelliğe sahiptir. Bazı elementler basit maddenin çeşit oluşturabilir. gibi tüm temelinde, tek bir elementtir ancak kantitatif bileşimi olup, yapısı ve özellikleri önemli ölçüde bu oluşumları ayırt eder. Bu özellik allotropes denir.

Oksijen, sülfür, karbon ve başka elementlerle çeşitli sahip alotropik modifikasyonları. Oksijen - bu O ₂ ve O _3, C-maddelerin dört çeşit - Karbin, elmas, grafit ve fulleren molekül eşkenar paralel kükürt, monoklinik modifikasyonu ve plastiktir. kimyada Böyle basit bir mesele, örnekleri bunun büyük önem taşımaktadır, yukarıda sınırlı değildir. Özel olarak, elmas filmlerin ve diğer amaçlar büyümesi için yarı iletkenler, fotodirenç, katkılar olarak teknik alanda ve tıpta kullanılan fulleren güçlü bir antioksidandır.

Ne maddeye olur?

Her saniye ve maddelerin dönüşüme oluşur. Kimya inceler ve reaksiyona moleküllerin bileşiminde değişiklikler kalitatif ve / veya kantitatif gitmek işlemleri açıklar. Buna paralel olarak, sıklıkla meydana geldiği ve birbirine bağlanan şekil, renk, malzeme ve Toplama durumuna bir değişiklik ile karakterize edilen fiziksel dönüşümler ve bazı diğer özellikleri.

Kimyasal olgular - örneğin, çeşitli reaksiyon, ilgi konusu parametrenin değişikliklere ikameden alışverişi, genişleme, tersine çevrilebilir, ekzotermik, redoks, vb bağlı olarak bileşikleri. Için fiziksel olayları içerir: gibi buharlaştırma, yoğunlaşma, süblime, çözünme, dondurma, elektriksel iletkenlik, Bunlar genellikle bir fırtına sırasında yıldırım, örneğin, birbirine eşlik - kimyasal - kendi ozon altında fiziksel bir proses ve seçimidir.

fiziksel özellikler

kimyada madde - Bu madde, belirli fiziksel özellikler doğasında vardır. Madde farklı koşullarda hareket ve aynı zamanda bileşiklerin kimyasal özellikleri, bazı açıklar olarak varlığının, yokluğunun, derecesi ve yoğunluğu olarak, tahmin edilebilir. Örneğin, yüksek kaynama sıcaklığı organik bileşikler olup, burada madde, hidrojen bağı gibi kimyasal etkileşimler türü sergilediğini göstermektedir hidrojen, ve (vs, nitrojen, oksijen,) elektronegatif heteroatomdur. maddeler elektrik, kablo ve tel koşum takımı yürütmek için en iyi yeteneği var ne bilgi sayesinde belli metallerden yapılır.

kimyasal özellikleri

madalyonun diğer tarafına özelliklerinin oluşturulması, araştırma ve çalışma kimyasal devreye girer. maddenin özellikleri onun bakış gelen - bu onların tepki çalışabilirliğidir. Bazı maddeler, örneğin, metal ya da herhangi bir oksitleyici ve başka, bu anlamda yüksek ölçüde aktif olan asil (atıl) normal koşullar altında hemen hemen reaksiyona girmez gazlar. Kimyasal özellikleri aktive veya gerekirse bazen belirli zorluklar ilişkili değildir, pasifize ve bazı durumlarda zor zamanlar olabilir. Bilim adamları hedeflerine ulaşmak, deneme yanılma yoluyla, laboratuvarda uzun saatler geçirmek ve bazen onlara ulaşmaz. katalizörler veya inhibitörleri - - çevresel parametreler (sıcaklık, basınç, vs.) farklı ya da özel bir ürün kullanılarak maddelerin kimyasal özellikleri, ve bu nedenle, reaksiyon etkileyebilir.

Kimyasalların Sınıflandırılması

her sınıftan baz organik ve inorganik bileşikler olarak ayrılmasıdır. ana organik unsur - birbirlerine ve hidrojenik karbon atomuna sonra diğer atomların (oksijen, azot, fosfor, kükürt, halojenler, metaller, ve diğerleri) tarafından doldurulan bir hidrokarbon iskelet, döngü kapanır ya da dallanmış oluşturur, böylece ispatı ile bağlanma, karbondur organik bileşiklerin çok çeşitli. Bugüne kadar, bilim böyle maddelerin 20 milyon bilir. mineral bileşikleri ise sadece yarım milyondan.

Her bağlantı tek tek değil, aynı zamanda maddelerin sınıfları vardır gruplanmasıdır, bu temel üzerinde, özellikleri, yapı ve bileşimdeki diğer pek çok benzer özelliklere sahiptir. Kimya systematization ve örgütün üst düzeyine sahip, kesin bir bilim dalıdır.

inorganikler

1. Oksitler - oksijen ikili bileşiklerdir:

a) Asit - su verilen bir asit ile reaksiyona sokulması ile;

b) Ana - su ile temas, bazı vermek.

2. Asit - bir veya daha fazla proton ve hidrojen asit kalıntısından oluşan bir madde.

3. bazlar (alkali) bir - bir ya da daha çok hidroksil grubu ve bir metal atomuna oluşur:

a) amfoterik hidroksitler - Özellikleri ve asitler ve bazlar sergiler.

4. Tuzlar - sonucu Nötrleştirme tepkimesi asit ve alkali (baz çözünür) arasında, bir metal atomu ve bir veya daha fazla asit kalıntısı oluşur:

a) asit tuzları - bileşimin, asit eksik ayrılma sonucu bir asit protonun bir anyondur kalıntısıdır;

b) bazik tuzlar - Metal hidroksil grubu, bir baz eksik ayrılma sonucu ile bağlanır.

organik bileşikler

maddesi sınıflarının büyük çeşitli organik böyle bir bilgi hacmi, hemen hatırlamak zordur. Önemli olan, alifatik ve siklik bileşiklerin, karboksilik ve heterosiklik basit bir ayırma bilmek, doymuş ve doymamış olduğu. Ayrıca, hidrokarbonlar, pek çok türevleri olduğu bir halojen, oksijen, azot ve diğer atomları üzerinde Hidrojenin ikame edilmiş atomu, hem de fonksiyonel grupları yer alır.

kimyada madde - vakıf suschestovanie olduğunu. Nedeniyle insanın organik sentez bugün doğada kendi özelliklerinde doğal, hem de eşsiz yerini yapay malzemelerin büyük numarası vardır.