Ferrik hidroksit 3

İnorganik bileşik olan demir hidroksit 3, Fe (OH) 2 formülüne sahiptir. Bazların karakteristik özelliklerinin hakim olduğu bir dizi amfoterik demir bileşiğine aittir. Görünüşte, bu madde uzun süre açık havada kalmasıyla birlikte giderek koyulaştırılan bir beyaz renk kristali. Yeşilimsi bir tonda kristal çeşitleri vardır. Günlük hayatta, madde her biri metal yüzeylerde yeşilimsi bir kaplama şeklinde gözlenebilir; bu da paslanma sürecinin başlangıcını gösterir - demir hidroksit 3 bu işlemin ara aşamalardan biri olarak işlev görür.

Doğada, bileşik amakinite formundadır. Bu kristalin mineral, uygun olan demirin yanı sıra magnezyum ve manganez hala yabancı maddeleri içerir, bu maddeler, bu veya bu elementin yüzdesine bağlı olarak sarı-yeşil ila soluk-yeşil arasında amakinite farklı tonlar verir. Mineralün sertliği Mohs ölçeğinde 3,5-4 birimdir ve yoğunluk yaklaşık 3 g / cm³'tür.

Maddenin fiziksel özellikleri de son derece zayıf çözünürlüğünü içermelidir. Demir 3'ün hidroksitinin ısıtıldığı durumda bozunur.

Bu madde çok aktiftir ve birçok başka madde ve bileşikle etkileşime girer. Böylece, örneğin, bazın özelliklerine sahip olan, çeşitli asitlerle nötrleştirme reaksiyonuna girer. Özellikle, sülfürik asit, demir hidroksit 3 reaksiyon sırasında ferrik sülfat üretimine yol açar. Bu reaksiyon, açık havada geleneksel kalsinasyon vasıtasıyla gerçekleşebildiğinden, sülfat üretmek için bu kadar ucuz bir yöntem hem laboratuvar hem de endüstriyel koşullarda kullanılır.

Hidroklorik asit ile reaksiyon esnasında, demir (II) klorürün oluşumu sonucudur.

Bazı durumlarda, demir hidroksit 3 asidik özellikler de gösterebilir. Örneğin, yüksek yoğunluklu (konsantrasyon% 50'den az olmamalıdır) sodyum hidroksit çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, çökelti olarak çökelen sodyum tetrahidroksoferrat (II) elde edilir. Doğru, böyle bir reaksiyonun akışı için, oldukça karmaşık koşulların sağlanması gereklidir: reaksiyon, çözeltinin kaynama noktasının altında azot atmosferik bir ortamda gerçekleştirilmelidir.

Daha önce de belirtildiği gibi, madde ısıtma üzerine ayrışmaktadır. Bu bozunmanın sonucu demir (II) oksiddir ve ayrıca metalik demir ve türevleri saf olmayan maddeler olarak bulunur: Kimyasal formülü Fe3O4 olan azotlu (III) oksit.

Üretimi, asitlerle reaksiyona girme kabiliyeti ile ilişkili olan demir hidroksit 3 nasıl üretilir? Denemeye başlamadan önce, bu deneyleri yapmak için güvenlik kurallarını hatırlamak gereklidir. Bu kurallar, asit bazlı çözeltilerin taşınmasıyla ilgili tüm durumlar için geçerlidir. Buradaki ana şey, güvenilir koruma sağlamak ve mukoza zarlarında ve ciltte damla damlaları oluşmasını önlemektir.

Böylece, ferit klorür ve hidroksitin reaksiyona girdiği reaksiyon esnasında hidroksit elde etmek mümkündür. Bu yöntem, çözünmeyen bazların oluşturulması için en yaygın yöntemdir. Bu maddeler etkileştiğinde, alışılagelmiş değişim reaksiyonu devam eder ve sonuçta kahverengi bir çökelti oluşur. Bu çökelti istenen maddedir.

Endüstriyel üretimde demir hidroksit kullanımı oldukça yaygındır. En yaygın olanı demir-nikel-tipi akümülatörlerde etken madde olarak kullanılmasıdır. Buna ek olarak, bileşik metalurjide çeşitli metal alaşımlarının yanı sıra galvanik üretim ve otomotiv mühendisliği için de kullanılmaktadır.