Atomu yapısı

Atom Yapısı ilgilenen bilim adamları uzun varlığından önce bilimsel olarak kanıtlandı. hatta binlerce yıl önce, Demokritos, Yunan filozof ve adaçayı da kimyasal maddeler küçük parçacıklardan oluştuğunu ileri sürdü. Ve ilk kelime "atom" kullanılmış kim olduğunu. Ölümünden sonra, üyeler görüşlerini geliştirmek için çalıştı Yunan filozoflarının, bir grup vardı. Onlar atomists çağrıldı. Tüm bu görüşleri onun ünlü eseri Roma Lucretius yerleştirilir "eşyanın tabiatına üzerinde." Ancak, daha yakın zamanlarda, Rönesans başlangıcına kadar kategorik atomların varlığını inkar başka bir Yunan adaçayı Aristo'nun görüşleri, hakim oldu.

Democritus'un öğretisini yeniden canlandırmak için bir girişim yapan ilk Boyle "bölünmez parçacıklar" teorisini savundu bir İngiliz idi. O Newton tarafından yinelendi. Ancak, doktrin Dalton, matematik öğretmeni bilimsel kanıtı. gazlarla deneylerle bir kimyasal reaksiyon katılan hidrojen ve oksijenin bu parçacıkların oranının, her zaman belirli bir oranına tekabül belirtilmelidir. Bu sonuncusu, az sayıda oranını temsil eder. Bu "Birden ilişkiler" onun kanununu formüle etmek matematik İngilizce öğretmeni etkin ve daha sonra - ve her kimyasal bileşik içinde, başlangıç malzemelerinin ağırlık oranı hep aynı olan dayanan "süregelen bir ilişki", kanunu. Onun çalışmaları Bertselliusom ve Avogadro devam etti.

Atomun yapısı oldukça karmaşık olması, bir asır önce fizikçiler tarafından kanıtlanmıştır. Thomson katot ışınlarının varlığını, Skłodowska-Curie ve kocası kanıtladı: Bu harika keşif Katkı yapıldığı Per Kyuri, açılan doğal radyoaktiviteyi , atomun merkezinde bulunması olumlu çekirdeği ve başka bir bir elemanın yapay transmutasyonu olasılığını tahsil söyledi maddeler Rezeford, Chadwick, nötr elemanları veya nötron varlığını tespit etmek. Atomun yapısı ilk ciddi Thompson, okumaya başladı elektronu keşfetti 1897 yılında. O daha da mikroskobik organlarının varlığını ispat edebildi. Nedeniyle etkinliğe atomun yapısı daha net idi. O parçacık, pozitif yüklerin küresel dağılımı ile temsil tamamen negatif ofset olduğunu keşfetti. Bu nedenle atomu için elektriksel olarak nötrdür.

Bu ve diğer araştırmacılar tarafından yürütülen bir dizi çalışmada, bu atom, bir homojen bir gövde değildir ve bu nötronlar, protonlar ve elektronlar gibi parçacıklardan oluşur olduğu bulunmuştur.

kabuğundan proton çekirdeği atomuna kadar ve elektronlar, bundan başka, proton sayısı periyodik tablodaki eleman sayısına karşılık gelir. protonun kütleleri ve nötron hemen hemen aynıdır. Bu bileşenler de, çekirdek olarak adlandırılır özel kuvvetler tarafından bir atomun çekirdeğindeki korunur; Bu güçler çok güçlü, ama, çeşitli güçler parçacık itmeyi aşan ultra kısa mesafelerde hareket. elektronların ağırlığı ihmal edilebilir düzeydedir. Hemen hemen atomu tüm kütlesi olan çekirdek, çekirdeğin yapısı atomun nötron ve protonlar ihtiva eder. Bu bölümde özellikleri yukarıda belirtilen temel bileşenleri tarafından belirlenir. atomu arasında adlandırılan izotonik bulunur. Bu parçacıklar, nötron sayısı değişebilir olmasından farklı bir malzeme, aynı maddenin bulunmaktadır. Onların proton sayısı ise her zaman aynıdır. sadece 12, diğer bir deyişle en yaygın olarak adlandırılan karbon kütle numarası - - 12. Ancak, elemanın izotop olan proton sayısı karşılık gelen sabit bir şekilde 6 Örneğin, karbon atomu yapısı genellikle çekirdekte, kardiyolipin altı pozitif yüklü parçacıklar ve nötr altı varsayar ve nötron sayısı değişebilir.

atomu kabuk oldukça komplike bir sistemdir. Farklı farklı altkabuklarda oluşur enerji seviyeleri, yörünge üzerinde - sırayla alt seviyeleri ve alt seviyelere ayrılır. Son şekil ve büyüklükleri farklıdır.