Maddenin sabit bileşim yasası. kimyada Koruma yasaları

Kimya kesin bilimler kategorisine aittir ve matematik ve fizik ek olarak varlığı ve atomların ve moleküllerin oluşturduğu maddenin gelişim yasalarını belirler. Canlı organizmalarda ve cansız doğa nesneler arasında meydana gelen işlemlerin tümü, bu kütle ve enerji dönüşüm gözlenmiş olguya dayanmaktadır. Sabit bileşimli Kanun bu makalenin çalışmanın ayrılacaktır maddenin, anorganik ve organik dünyada süreçlerin merkezinde yer almaktadır.

Atomik moleküllü öğreti

materyal gerçekliği yöneten yasaları anlamak için, onu yapılır dair bir fikir olması gerekir. "Parçacıkların iç yapısının bilmeden, kimyagerler, fizik uymak ve özellikle gerekir karanlıkta." Büyük Rus bilim adamı M.V. Lomonosova göre O 1741 yılında, teorik ve daha sonra deneyim tarafından onaylandıktan ilk başta kimya kanunlarını keşfetti oydu, canlı ve cansız maddenin çalışmanın temelini oluşturur, yani: Tüm maddeler atomların, oluşturabilen moleküllerden oluşmaktadır. Bütün bu parçacıklar sürekli hareket içindedir.

Açma ve J. hatası. Dalton

50 yıl sonra Lomonosov bir İngiliz bilim adamı John. Dalton fikrini geliştirmeye başladı. Bilim adamları, kimyasal elementlerin atom ağırlıklarının belirlenmesinde en önemli hesaplamalar yürütecektir. molekül ağırlığını ve maddenin, bileşim içinde parçacıkların atom ağırlığı hesaplanabilir: Bu, bu varsayım ana kanıtı olarak görev yaptı. Lomonosov ve Dalton, ne olursa olsun hazırlama yönteminin inanılmaktadır olarak, molekül bileşikleri her zaman değişmeyen niteliksel ve niceliksel bileşime sahip olacaktır. Başlangıçta şekilde formüle edilmiştir maddenin kompozisyonunun sabitliği yasasıdır. bilim Dalton büyük bir katkı kabul ederek, rahatsız edici bir hata gizleyemeyecektir: örneğin, oksijen, azot, hidrojen, basit maddeler moleküler yapısını inkar. Bilim adamları molekülü sadece karmaşık olduğuna inanıyorum kimyasallar. Dalton bilim dünyasında muazzam prestij göz önüne alındığında, onun hezeyanlar olumsuz kimya gelişimini etkilemiştir.

tartılmış atomlar ve moleküller olarak

Bu tür kimyasal postülanın keşfi, malzemenin sürekli bileşimin yasası olarak, bunun nedeni, reaksiyona girmemiş ve daha sonra oluşturulan kütle maddelerin korunması sunumu mümkün olmuştur. kimyasal element ve teklifin atom ağırlıkları tablosunun Dahası Dalton atom kütlesi ölçümü yapılan I. Berzelius doğruluğu Latin harfleriyle olarak tanımlaması ilerledi. Şu atomuna ve molekül ağırlığı kullanılarak belirlenir , bir karbon nanotüp. Bu çalışmalarda elde edilen sonuçlar kimyanın mevcut yasaları onaylamak. Daha önce araştırmacılar bir kütle spektrometresi gibi bir cihaz kullanılabilir, ama karmaşık bir teknik, ciddi bir sakınca spektrometresi içine tartıldı.

Neden bu kadar önemli maddenin kütlenin korunumu yasasıdır

isimli kimyasal önerme yukarıda formüle M.V. Lomonosovym atomlu reaksiyon, reaktanların bir parçasıdır ve mamuller kaybolur ve hiçbir üzerinden görünmeyen, doğrulamaktadır. Onların sayısı öncesi ve kimyasal işleminden sonra değişiklik olmadan saklanır. atomların kütle beri sürekli bu gerçeği mantıklı kütle ve enerjinin korunumu yasası yol açar. Dahası, bilim adamı enerji ve maddenin kompozisyonunun sabitliği interkonversiyonunu teyit doğanın genel bir ilke olarak, bu yasayı ilan etti.

atomik moleküler teori teyidi olarak Uygulama J. Proust

Sabit bileşim yasası olarak, bu tür bir önerme açılması atfen. Geç 18. yüzyıl Kimya - 19. yüzyılın başlarında - Bilim adamları iki Fransız bilim adamları, J. Proust ve K. Berthollet arasındaki anlaşmazlıklar olduğu bir bilim. Kökeni kimyasal reaksiyon ile oluşan bileşim maddeleri, reajanlara esas olarak bağlı olduğunu iddia etti. Reaksiyon ürünleri de madde etkileşim göreli miktarına göre değişir - Berthollet bileşimine bileşikler olduğuna inanılmaktadır. Karmaşık bileşiğin kompozisyon daima sabittir ve alınan yapılış şekliyle özelliklerine bağlıdır değildir: Erken çalışmalarda çoğu kimyagerler aşağıda belirtilen şekilde formüle Proust, fikrini destekledi. Bununla birlikte, (alaşımları) teyit sıvı ve katı çözeltilerin daha fazla araştırma K. Berthollet düşünülmektedir. Sabit bileşim Bu maddeler yasası geçerli değil. Ayrıca, bileşiklerin çalışmaz iyonik kafeslerin. Bu maddelerin bileşimi, çıkarıldıkları ile yöntemlere dayanır.

Her bir kimyasal maddenin ne olursa olsun, hazırlama yöntemi, kalıcı bir kalitatif ve kantitatif bileşim. Bu formülasyon, 1808 yılında J. Proust tarafından önerilen maddenin bileşimin sabitliği yasasını karakterize etmektedir. Kanıt olarak şu örnekleri şekilli değinir: Sibirya malakit mineral İspanya çıkartılmaktadır ile aynı bileşime sahiptir; Dünyada yalnızca bir zencefil ve bir depozito hiçbir maddi değeri alındığında vardır. Böylece Proust'u bakmaksızın üretim yeri ve yöntemin, maddenin, bileşimin sabitliği vurgulamıştır.

istisna olmadan herhangi bir kural yoktur

Kesin oranlar hakları itibaren, kimyasal elementlerin kompleks bileşiğinin oluşumu belirli ağırlık oranlarında birbirine bağlı şunlardır. Kısa bir süre sonra kimyasal bilim hazırlama yöntemine bağlıdır değişken terkibe sahip maddelerin varlığı hakkında bilgi ortaya çıktı. Rus bilim M. Kurnakov titanyum oksit gibi bu bileşikler berthollides adlandırma önerilmiştir ağır su, zirkonyum nitrür.

bir elemanın ağırlıkça 1 kısım Bu maddeler, başka öğelerin farklı miktarlarına sahiptir. Bu nedenle, galyum ağırlıkça bir kısmı üzerinde galyum bizmut ikili bileşikte bizmut 1.24 1.82 kısım düşer. Daha sonra kimyagerler birbirine maddelere metal bileşikleri belirli oranlarda kanununa uymak olmayan yanı sıra, bu ise, tespit inorganik bileşikler sınıfında oksitler gibi. sülfitler, karbürler, nitrürler ve hidrürlerin özelliği de Berthollides.

izotopların rolü

Maddenin sabitliği hukuk mülkiyetinde yapılmış olan edilir kesin bir bilim olarak kimya onu oluşturan unsurların bir izotop içerikli bileşiğin ağırlık özelliklerini bağlamak mümkün olmuştur. izotoplar aynı proton farklı sayılarda nükleonun kimyasal elementin atomlarını olarak hatırlayın. izotopların varlığı göz önüne alındığında, bileşiğin ağırlığı ile kompozisyon maddesine dahil sabit elemanların koşulu altında değişken olabilmektedir anlaşılmalıdır. eleman maddenin herhangi bir izotopun içeriği ve ağırlığının artması durumunda da değişir. % 20 - Örneğin, normal su izotopunda (döteryum) ile oluşturulan% 11 hidrojen ve ağır içerir.

Özellikleri berthollides

Daha önce açıklandığı gibi, kimyada koruma yasaları atom-molekül teorisinin temel hükümleri onaylamak ve sürekli kompozisyon maddeye kesinlikle doğrudur - daltonides. Bir berthollides elementlerin ağırlık parçalarını değiştirebilir sınırları var. Örneğin, metal bir ağırlık kısım başına dört değerli titanyum oksit oksijen 0.65 0.67 kısım düşer. Maddelerin sürekli olmayan bir bileşim değil , bir molekül yapısına sahip kristal kafesler atomundan oluşurlar. Bu nedenle, formül I'e ait kimyasal bileşikler sadece bileşimin sınırlarını göstermektedir. Farklı farklı maddelerdir. sıcaklığı da ağırlık elemanlarının bileşim aralıkları etkileyebilir. İki kimyasal elementler aralarında birkaç madde oluşturuyorsa - berthollides, o zaman onlar da uygulanmış ve katlı oranlar yasası edilemez.

Yukarıdaki tüm örnekler, teorik kimya sonuçlandırmak maddelerinin iki grup mevcut olduğu: bir sabit veya değişken bileşim. Bu bileşiklerin doğası sahip mükemmel bir onay atomik molekül öğretileri. Ve burada sabit kompozisyonun yasası artık baskın kimyasal bilimlerde olduğunu. Ama onun gelişim tarihini göstermektedir.