Kurşun nitrat. Kimyasal özellikleri, kullanımı

Pb (NO3) 2: - Kurşun nitrat, aşağıdaki formüle sahip olan bir inorganik bileşiktir. Normal durumda, beyaz bir toz veya renksiz kristaller olup. Bu madde, su içinde yüksek çözünürlüğe sahiptir.

fiziksel özellikler

aseton, hem de metil ve etil alkoller - 1. kötü H2O (su) içine ısının emilmesi ile de çözünebilir.
2. yoğunluğu 4.530 g / santimetr³ diamanyetik renksiz kristaller oluşturmaktadır. O (oksijen) on iki atom ile çevrili her atom Pb (kurşun). 0,127 nm - 0.281 nm, ve NO Pb-O bağı uzunluğu. kübik sistemdir. PA3 uzay grubuna aittir. Ayrıca bu monoklinik biçimden daha H2O (su) içinde az çözünür ısıtıldı kübik türler hariç elde edildi.
3. Kurşun erime sıcaklığı 600,65 K.

Kurşun nitrat nasıl alınır

Bu madde doğada bulunmaz. Bu nedenle, insan kurşun çözünme (Pb), seyreltik onun hidroksit ya da okside azaltıldığı, (endüstriyel ve laboratuar) bazı yöntemler geliştirdik nitrik asit. reaksiyonları:
3PB (kurşun) + 8HNO3 (nitrik asit) = 3PB (NO3) 2 (kurşun nitrat) + 2NA (nitrik oksit gazı olarak serbest bırakıldığı zaman) + 4H2O (su);
PbO (kurşun oksit) + 2HNO3 (nitrik asit) = Pb (NO3) 2 (kurşun nitrat) + H2O (su);
Pb (OH) 2 (kurşun hidroksit) + 2HNO3 (nitrik asit) = Pb (NO3) 2 (kurşun dinitrat) + 3H2O (su).

hidrolizi bastırmak ve kurşun dinitrat çözünürlüğünü azaltmak için nitrik asit fazlalığı alınmalıdır.

Aynı zamanda, kurşun dinitrat atık asit, nitrik asit, örneğin saflaştırılması bir yan ürün, işlem atık kurşun, bizmut fabrikalar olarak elde edilmiştir. Daha sonra, bileşik altın siyanit filtresi kullanılır.

Ne kimyasal özellikler kurşun nitrat var olan

kurşun nitrat sulu çözeltisi 1. anyonlar nitrat ve kurşun katyonları ayrışır. İşte bu ne tepki:

Pb (NO3) 2 (kurşun dinitrat) Pb2 + (kurşun katyon) + 2NO3- = (nitrojen oksit anyon)

Solüsyon hidrolize kurşun dinitrat olduğunu. fazla miktarda nitratokompleksy NO3- üretildiği zaman: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- ve [Pb (NO3) 3] -. Çözelti artış pH'ı, sonuç oluşturulur gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y değişken bileşim halinde. katı halde izole aynı zamanda Bazıları.

dinitrat talebi çözünür bir bileşik olduğu 2. aşağıdaki değişim reaksiyonu elde etmek mümkündür:

2HCI (hidroklorik asit) + Pb (NO3) 2, PbCI2 (kurşun klorid çökelir) = + 2HNO3 (nitrik asit);
H2SO4 (sülfürik asit) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (kurşun sülfat çökeltileri) + 2HNO3 (nitrik asit);
Pb (NO3) 2 (kurşun nitrat) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = Pb (OH) 2 (kurşun hidroksit çökelir) + 2NaNO3 (sodyum nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (sodyum azit) = Pb (N3) 2 (kurşun azid, çökelir) + 2NaNO3 (sodyum nitrat).

bir kurşun katyon (Pb + 2) ihtiva eden herhangi bir kimyasal bileşik anyon iyodür olduğu çözeltisi ile reaksiyona girer. Bu, sarı-turuncu bir renk (Pbl2, kurşun iyodür) bir çökelti oluşturur. Bu reaksiyon gibi görünüyor:

Pb2 + 2l- = Pbl2 (pelet)

Katı fazda aynı değişim reaksiyonu. Örneğin:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (potasyum) = Pbl2 (çökeltiler) + 2KNO3 (potasyum nitrat)

kurşun nitrat kullanımı

- Pb (kurşun) 'in diğer bileşiklerinin en üretimi için bir başlangıç maddesi olarak kullanılan;
- Kağıt fototermograficheskoy kaplamalar bir rodentisit, naylon polimerler ve diğer polyesterlerden bir inhibitörü olarak;
- kurşun nitrat - sanayi sektöründe dovolno tehlikeli bileşikler artık başka bileşikler kullanılarak üretilebilir. Örneğin, boya imalinde, kibritler ve havai fişek tamamen kurşun bileşikleri terk etti.
- kurşun nitrat laboratuarda diazot tetroksit iyi ve rahat bir kaynak olarak kullanılır;
- nispeten yakın altın siyanür kullanılan kimyasal bir bileşiğin çok sınırlı miktarlarda.
- Organic Chemistry, Pb (NO3) 2, izotiyosiyanatların bir ditiokarbamat elde etmek üzere, oksidan olarak kullanılır. Bu yüksek toksisite nedeniyle daha az kullanılmaktadır.

emniyet

Kurşun nitrat kategorisi 2A (insan bileşiğe muhtemelen kanserojen) olarak sınıflandırılır. zehirli gazlar ya da deri ya da mukoza ile sindirimden ve temas kabul edilemez inhalasyon. Kurşun dinitrat kontrol altında tutulmalıdır. Bu bileşik ile kimyasal zehirlenme zehirlenme, gliomlar ve böbrek kanseri, beyin ve akciğerlere yol açar.