Klor oksit

Oksitler veya oksijenle bileşik adı verilen çeşitli elementlerin oksitleri. Hemen hemen tüm unsurları bu bileşikleri oluşturur. Kloro, hem de diğer halojen ile, bu bileşiklerin pozitif oksidasyon durumu ile karakterize edilir. Tüm klor oksitler halojen oksitleri için karakteristik olan, son derece kararsız maddelerdir. molekülleri klor ve oksijen ihtiva eden dört bilinen bir maddedir.

1. klor oksit (I) '- sarıdan Gaz halindeki bileşiği, bir karakteristik koku (koku andıran Cl2 gazı) ile rengi kırmızımsı. Kimyasal formül Cl2O. eksi 116 ° C erime noktası, kaynama sıcaklığı + 2 ° C Normal koşullar altında, yoğunluğu / m 3.22 kg eşittir.
2. özel bir kokuya sahip sarı ya da turuncu-san bir gaz - klor oksit (IV) bulunmaktadır. Kimyasal formül CIO2. 59 ° C, kaynama noktası artı 11 ° C erime noktası eksi
3. Kırmızı-kahverengi sıvı - klor oksit (VI) '. Kimyasal formül Cl2O6. Erime noktası artı 3,5 ° C kaynama noktası artı 203 ° C
4. Renksiz yağlı sıvı - klor oksit (VII) '. Kimyasal formül Cl2O7. Erime noktası eksi 91,5 ° C kaynama noktası artı 80 ° C

Oksit klor oksidasyon hali + 1 anhidrid zayıf monobazik hipoklorik asit (HClO) 'dir. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 veya 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: reaksiyon denklemleri birine göre klor gazı ile reaksiyona sokularak kendi Peluso cıva oksit yöntemi ile hazırlandı. Bu farklı reaksiyonların koşulları akar. Klor oksit (I) 'de patlayarak parçalanır ve konsantre formda bir patlayıcı olduğu için, daha yüksek sıcaklıklarda eksi 60 ° C arasındaki bir sıcaklıkta kondanse edilir. Cl2O sulu solüsyon su veya alkali karbonatlar, alkali toprak metaller klorlama ile elde. Cl2O + H2O ↔ 2HClO: Oksit hipoklorik asit oluşturulur, burada, suda iyi çözünür. Ayrıca, aynı zamanda, karbon tetraklorür içinde çözüldü.

Oksit klor oksidasyon grubu +4 aksi dioksit da bilinir. Bu malzemeler, su, sülfürik ve asetik asit, asetonitril, karbon tetraklorür, ve çözünürlüğünü arttıran artan polarite ile başka organik çözücü maddeler içinde çözülür. Laboratuvarda bu reaksiyona sokulması ile hazırlanır , potasyum klorat 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: oksalik asit ile + CO2 + H2O. klor oksit (IV) 'ün bir patlayıcı madde olduğu için, bu çözelti içinde saklanamaz. bunun yüzeyinin adsorbe şekilde ClO2 içinde uzun bir süre için saklanabilir üzerindeki klor kirlilikleri kirletici kurtulmak mümkün iken, silika jel tarafından emilmeyen çünkü bu amaç için, silis, kullanılır. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: sülfürik asit, sodyum klorat varlığında kükürt dioksit ile indirgenmesi ile hazırlanabilir endüstriyel koşullar ClO2 olarak. Bu sterilizasyon ve çeşitli malzemeler dezenfekte edilmesi için, hem de vb bir ağartıcı, örneğin, kağıt ya da selüloz gibi kullanılır.

Cl2O6 → 2ClO3: Oksit klor oksidasyon hali + 6, erimeden sonra reaksiyon denklemine göre ayrışır. 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6: ozon dioksit Oksitleyici hazırlanan klor oksit (VI) '. Bu oksit, alkali çözeltiler ve su ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip. Bu durumda bir disproporsiyonlaşma reaksiyonu meydana gelir. Örneğin, potasyum hidroksit ile reaksiyona sokularak: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, sonuç elde klorat ve potasyum perklorat.

Daha yüksek oksit da dihlorogeptaoksid klor ya da anhidrid adı klor güçlü bir oksidan. Bu, bir pim edebilen ya da ısıtıldığında patlayabilir olan. Bununla birlikte, bu madde, oksidasyon durumunda + 1 ve +4 oksitlerin daha stabildir. klor ve oksijen dağılması 60 ila 70 ° C daha düşük oksitler ve sıcaklık artışlarının varlığıyla hızlandırılmasıyla Soğuk suda yavaş çözünen edebilen Klor oksit (VII) elde edilen reaksiyon üreten klorik asit: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: yavaşça fosforik anhidrid ile perklorik asit ısıtılarak hazırlanır Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 yerine de fosfor pentoksit oleum kullanılarak elde edilebilir.

oksitler, klor da dahil olmak üzere halojen oksitler, çalışmalar bölüm inorganik kimya, bu bileşikler, enerji yoğun olduğu için, son yıllarda hızla geliştirmeye başlamıştır. Bu yanma odaları mümkün püskürtme anında ve transfer enerji kimyasal akım kaynakları da geri tepme hızı kontrol edilebilir. ilginin bir diğer nedeni - inorganik bileşiklerin yeni gruplar sentezlenmesi olasılığıdır, örneğin, klor oksit (VII) 'perkloratlardan progenitör olup.