Perklorik asit - özellikleri, üretimi ve uygulanması. Önlemler

(HClO4 formülü) perklorik asit - monobazik asit susuzdur. daha yüksek oksidasyon halinde içerir klor (Cl), bu nedenle, bu güçlü bir oksitleyicidir. Patlayıcı.

Özellikler perklorik asit

1. Bu puslu bir uçucu sıvı, hava duman bir çok çift monomerdir. Kararsız ve çok gerici. Bu asit karakteristik avtodegidratatsiya için:

3HClO4 = H 3 + (katyon) + ClO- (anyon) + Cl2O7 (klor monoksit)

2. Bu madde, CH2CI2 (metilen klorür), CHCl3 (kloroform), ve diğerleri gibi klorlu ve organoflorin çözücüler içinde kolayca çözülebilir. diğer çözücüler ve özelliklerini azaltmak sergiler ile karıştırılır, dikkatsiz kullanım bir patlama veya yangına neden olabilir.

3. herhangi bir oranda su (H2O) ile iyice karıştırılır. Birkaç nemlendirir Forms. bu asidin konsantre çözeltiler hafif yağlı kıvama sahiptir. Bu sulu asit çözeltisi iyi bir stabilite ve düşük oksitleyici yeteneğine sahiptir. Biz madde söz konusu olan, su ile 203 derece arasındaki bir sıcaklıkta kaynar ve HClO4 72 oranında içeren bir azeotrop oluşturur.

(HClO4 formülü) 4. perklorik asit biridir güçlü asitler. Bu yüzünden, bazı bileşiklerin asidik ortamda bazlar gibi davranırlar.

yumuşak renksiz yağlı sıvı oluşur fosforik anhidrid ile perklorik asitten oluşan bir karışım ısıtılarak 5. düşük basınç - klorin dioksit:

2HClO4 (perklorik asit) + P4O10 (fosforik anhidrid) = Cl2O7 (klorin dioksit) + H2P4O11

hazırlanma yöntemleri

Bu maddenin 1. Sulu çözeltiler, iki yolla hazırlanabilir. sodyum perklorat veya potasyum inorganik kuvvetli asitlerin çift ayrışma - ilk klor ya da konsantre hidroklorik asit içinde hidroklorik asit elektrokimyasal oksidasyonu ve ikincisidir.

2. susuz perklorik asit, çok iki şekilde elde edilebilir. İlk potasyum perklorat (K) ya da sülfürik konsantre biçimde asit, ve ikinci sodyum (Na) reaksiyona oluşur - perklorik asidin bir sulu çözeltisi ile oleum ile etkileşim içinde:

KClO4 (perklorik asidin sulu çözelti) + H2SO4 (sülfürik asit) = KHSO4 (potasyum hidrojensülfat) + HClO4 (perklorik asit)

perklorik asit uygulaması

- konsantre çözeltiler genel olarak, analitik kimyada perkloratlar (asitlerin tuzları) elde etmek için kullanılan;

- perklorik asit bir katalizör olarak ve mineral analizinde cevherlerin ayrışma kullanılır;

- potasyum perklorat (Formül: KClO4), bu asidin bir tuzu oluşturmak için kullanılan patlayıcı madde ve magnezyum perklorat (Angridon, Mg (ClO4) 2) kurutucu madde olarak kullanılır.

iş yerinde güvenlik

Perklorik asit, susuz uzun standart koşullarda hızla parçalanır ve daha sonra kendiliğinden patlayabilir olarak, saklanabilir ve taşınabilir olamaz.

Diğer klor-ihtiva eden inorganik asit:

1. Hidroklorik asit (Formül: HCI) - monobazik kuvvetli bir asit, aşındırıcı sıvı hava dumanlı. manganez klorid, çinko, demir ve diğer metalleri üretmek için, kalay kaplama ve lehimleme sırasında metal temizleme Uygulanan elektro (asitle temizleme, oyma) ve hidrometalujide. Gıda endüstrisinde madde bir gıda katkı maddesi E507 olarak tescil edilmiştir.

2. Hipoklorik asit (Formül: HClO) - çok zayıf monobazik asit. Sadece çözümlerinde mevcut olabilir. hijyenik amaçlarla hem de tekstil ve kağıt hamuru ağartma için kullanılır.

3. klorlu asit (HClO2) - orta kuvvetli monobazik asit. genellikle sulu bir solüsyonda hızlı bir şekilde parçalanır, serbest formda, stabil değildir. henüz bilinmeyen bu asidin anhidrürü.

4. klorik asit (HClO3) - tek bazlı güçlü asit. sonları olarak, serbest formda elde edilen değil konsantre çözeltiler. Sulu çözeltilerde, yüzde 30 daha düşük bir konsantrasyonda mevcuttur. düşük sıcaklıklarda oldukça dayanıklıdır.