Karbonat, hidroksit ve kalsiyum karbonat

Kalsiyum ... Onun hakkında ne biliyoruz? "Bu metal", - sadece birçok cevaplamak için. Ve kalsiyum bileşiklerinin ne var? Bu noktada herkes anda başınızı kaşıma başlayacaktır. Evet, seyrek geçmiş hakkında bilgi ve çok kalsiyum de biliyorum. Tamam, bu konuda daha sonra konuşalım ama şimdilik en onun bileşiklerin en az üçünü bakalım - karbonat, hidroksit ve kalsiyum karbonat.

1. Kalsiyum karbonat

Kalsiyum ve karbonik asit tortusu tarafından oluşturulan bir tuzdur. karbonat, formül - CaCO _3.

özellikleri

Bu su ve etil alkol ile çözünmeyen, beyaz bir toz halinde bulunur.

kalsiyum karbonat hazırlanması

Kalsiyum oksit, kalsinasyon esnasında oluşturulur. ikinci için, su ve daha sonra elde edilen çözelti daha sonra ilave edildi, kalsiyum hidroksit , karbon dioksit gerçekleştirilir. Reaksiyon ürünleri kolayca birbirinden ayrılır istenen karbonat ve su vardır. bu ısıtıldığında, karbon dioksit ve olacağını ürünleri yarığa olacaktır sönmemiş. karbonat ve karbon monoksit (II) çözünmesi üzerine kalsiyum karbonatın su içerisinde hazırlanabilir. Karbon ve kalsiyum karbonat kombine halinde, tepkimenin ürünleridir karpit ve karbon monoksit.

uygulama

Bu karbonat - tebeşir düzenli okullar ve diğer birincil ve yüksek öğretimde karşılaştıkları olmasıdır. Ayrıca, ağaç kütükler ilkbaharda boyalı, tavan beyaz badanalı ve Bahçıvanlık sektöründe temel toprağı yapılır.

2. kalsiyum bikarbonat

Bu ise , karbonik asitin bir tuzudur. aşağıdaki formüle Ca _{(HCO3) 2 sahiptir.}

özellikleri

Tüm hidrokarbon gibi suda çözülebilir. Bir süre zorlaştırır Ancak, öyle. canlı organizmalar, kalsiyum karbonat ve diğer tuzlar olarak, aynı köklerden bir sabit kan reaksiyonların düzenleyiciler işlevi vardır.

resepsiyon

Bu karbon dioksit, kalsiyum karbonat ve suyun reaksiyona sokulmasıyla elde edilir.

uygulama

30 ila 400 mg / l - yoğunluğunda bir fark olabilir, içme suyu içinde bulunur.

3. Kalsiyum hidroksit

Formül - Ca (OH) _2. Bu madde güçlü bir başlangıç noktasıdır. Çeşitli kaynaklarda da sönmüş kireç veya "tüy" aramak için olabilir.

resepsiyon

kalsiyum oksit ve su tepkimeye sokulur zaman meydana gelir.

özellikleri

Beyaz bir toz halinde, su içinde çok az çözünen sahiptir. artan sıcaklık ile, çözünürlüğün son sayısal değer azalır. Ayrıca tepkime karşılık gelen kalsiyum tuzu ve su sırasında oluşan asidi nötralize etmek için yeteneğine sahiptir. su, karbon dioksit içinde çözülmüş kendisine eklenmiş ise, aynı zamanda, kalsiyum karbonat, aynı suyu elde edilir. devamı barbotatsii _CO2 olacak kalsiyum karbonat oluşumu ile.

uygulama

Onlar odası ve ahşap çitler, hem de çatı kirişleri ile kaplanmış beyaz badanalı. Bu hidroksit kireç harcı, hazırlama vasıtası ile çamaşır suyu, özel gübre, kireç beton ve hatta karbonat ortadan suyun sertliğini (son yumuşatılmış). Bu madde taşınan kostikleme, potasyum ve sodyum karbonat ile, diş kökü kanallarının dezenfekte ve deri bir bitki hastalıkları tan tedavi. aynı zamanda bir gıda katkı maddesi E526 olarak bilinen kalsiyum hidroksit,.

Sonuç

Bu makalede ben bu üç madde açıklamak için karar verdik Şimdi anlıyor? Sonuçta, bu bileşikler bunların her genişlemesi ve makbuz sırasında birbirlerine "bulundu". Orada diğer birçok ilgisiz maddelerdir, ama başka zaman konuşuruz.