Amonyak çözümü - üretim ve kullanım

Azot (azot), amonyak en önemlisi olan hidrojen (hidrojen) ile bir çok bileşime sahiptir. Laboratuvar koşullarında, amonyum klorür karışımının potasyum hidroksit ile ısıtılmasıyla elde edilir. 19. yüzyılın sonlarına kadar, Şili'de sodyum nitrat birikimi, Azot bileşiklerinin tek kaynağı olarak görülüyordu. Bilimsel gelişmeler, kimyagerler, atmosferik azotu sabitleme yöntemleri sayesinde önerildi. Bunlardan ilki, amonyak sentezinin siyanamid metoduydu. Bu yöntem azotun kalsiyum karbamid ile birleşmesi özelliğine dayanmaktadır. Bunun için nitrojen, ısıtılmış kalsiyum karbürden geçirilir:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Bu şekilde elde edilen CaCN2 (kalsiyum siyanür), tarımda nitrat gübresi olarak kullanılır. Bu bileşiğin su buharı ile işlenmesinin amonyak ürettiğine dikkat edilmelidir:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaC03

Amonyak, nitrat asidi ve azotlu gübreler olarak işlenir . Modern kimyada, NH3 elde etmek için başka bir yöntem yaygındır: Azot ve Hidrojenden sentezi:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Bu şekilde elde edilen amonyak sentetik olarak adlandırılır. Amonyak endüstriyel sentezi, bir katalizör varlığında ve 500 derecelik bir sıcaklıkta üretilir.

Amonyak, keskin bir karakteristik kokuya sahip, havadan daha hafif bir gazdır. Zehirli olduğu için NH3'ü uzun süre solumayınız. Bu gaz H2O'da oldukça iyi çözülür. Konsantre sulu amonyak çözeltisi % 25 NH3 ihtiva eder.

Soğutulduktan sonra (-79 ° C) sulu amonyak çözeltisi, kristal hidrat içine geçer. Bilimsel çalışmalar, sulu çözeltideki NH3 hacminin hidratlanmış moleküller (NH3 · nH2O) formunda olduğunu ve çözünmüş amonyakın sadece küçük bir kısmının (yaklaşık% 0.5) suyla reaksiyona girdiğini göstermiştir:

NH3 + H20 = NH4 + OH -

Amonyak solüsyonlarının alkalin reaksiyonu, hidroksit iyonlarının varlığına bağlıdır. Geleneksel olarak amonyak çözeltisi NH4OH olarak adlandırılır. Çözeltinin alkaliliği, amonyum hidroksitin ayrışması sonucunda oluşan bir hidroksil grubunun varlığına bağlıdır.

Amonyak çözeltisi zayıf bir baz olarak kabul edilir. Laboratuvarlarda amonyak bazen amonyak ısıtılarak üretilir. Amonyak oldukça aktif bir kimyasal bileşiktir, birçok madde ile etkileşime girer, ancak yalnızca indirgeme özelliklerini gösterir.

Amonyak oksijen varlığında yeşilimsi sarı bir alev yanığı verirken serbest azot oksitlenir. Bir katalizör (platin) varlığında, nitrojen oksit oluşana kadar amonyak oksidasyonu devam eder. Bu reaksiyon, nitrat üretimi sürecinde kullanılır. Bu şekilde elde edilen amonyakların çoğunun, nitrat asitinin yanı sıra nitrat gübrelerinin üretimi için harcandığı söylenmelidir.

-33.4 ° C'de buharlaştırma sürecinde, sıvı NH3 ortamdan çok fazla ısı emer, soğumaya neden olur. Bu özellik, soğutucu tesislerinde, bozulabilir gıdaları depolarken yapay buz üretmek için kullanılır. Yeraltı yapılarının yapımında seyrek olarak sıvı amonyak kullanılmaz. Amonyak çözeltisi, laboratuar uygulamalarında, kimya endüstrisinde, ev uygulamalarında ve tıpta kullanılır.

Amonyak çözeltisi uygulaması. Solunumun uyarılması ve hastanın bilinçsiz bir durumdan uzaklaştırılması için bir araç olarak uygulanır. Büyük NH3 konsantrasyonları solunum dururuna neden olabilir. Bazen bir emetik olarak bir amonyak çözeltisi kullanılır (100 ml su için 10 damla). Bu farmasötik maddenin cilt hastalıkları (egzama, dermatit) varlığında harici olarak uygulanamayacağı dikkate alınmalıdır. Amonyak buharı ile zehirlendiğinde, doktorlar% 1 konsantrasyonda asetat, sitrat, tartrat (tartarik asit) reçete eder. Cerrahi uygulamada amonyak çözeltisi (25 ml / 5 l kaynatılmış sıcak su) kullanılır.