Toprak alkali metallerin kimyasal özellikleri. toprak alkali metallerin kullanılması. toprak alkali metalin fiziksel özellikleri

toprak alkali metallerin kimyasal özellikleri göz önünde bulundurun. , Uygulama, alıcı doğada olan, kendi yapısının özelliklerini tanımlar.

SS durum

Bu unsurların başlangıç konumunu tanımlamak için periyodik tablonun Mendeleev. Bunlar, ana alt ikinci grupta yer alır. Bu kalsiyum, stronsiyum, radyum, baryum, magnezyum, berilyum içerir. Dış enerji seviyesi iki değerlik elektronları içeren üzerinde Hepsi bulunmaktadır. Genel olarak, berilyum, magnezyum ve alkalin toprak metalleri harici ns2 elektronlar bulunmaktadır. kimyasal bileşikler olarak da +2 oksidasyon sergiler. Diğer maddeler ile etkileşim sırasında, harici bir enerji düzeyinden elektron veren özelliklerini azaltmak sergileyen.

özelliklerini değiştirme

artan çekirdek berilyum atomu, magnezyum ve ile alkali toprak metallerin atomlarının çapında bir artış vardır, çünkü metalik özelliklerini geliştirir. toprak alkali metallerin fiziksel özelliklerini göz önünde bulundurun. Normal durum, bir çelik gri parlaklığa sahip bir metal berilyum olup. Bu yoğun altıgen kristal kafesi vardır. oksijen ile temas halinde, berilyum hemen böylece reaktifliğini, oluşan mat kaplama azaltarak, bir oksit tabakası meydana getirir.

fiziksel özellikler

Basit bir madde olarak magnezyum havada oksit kaplama oluşturarak, beyaz bir metaldir. Bir altıgen kristal kafesi vardır.

alkalin toprak metalleri, kalsiyum, baryum, stronsiyum benzer fiziksel özellikleri. Bu hava, oksijen, sarımsı bir film etkisi altında kapak, gümüş parlaklığa sahip tipik metalleri temsil etmektedir. kalsiyum ve stronsiyum yüzey merkezli kübik kafes de, baryum gövde-merkezli bir yapıya sahiptir.

bunlar ilişkinin bir metalik bir yapıya sahip olduğu gerçeğine göre Kimya alkalin toprak metali. bunlar, yüksek elektrik ve ısı iletkenliği ile karakterize neden olmasıdır. alkali metallerin daha büyük erime ve kaynama noktaları sıcaklıkları.

hazırlanma yöntemleri

Endüstriyel bir ölçekte Berilyum üretim metal florür indirgenmesi ile gerçekleştirilir. kimyasal reaksiyon akış durumu önceden ısıtılması olup.

doğada, alkalin toprak metalleri, magnezyum, stronsiyum, bunların tuzları eriyiklerin kalsiyum davranış elektroliz için bileşikler halinde olduğu göz önüne alınırsa.

kimyasal özellikleri

toprak alkali metallerin kimyasal özellikleri öncesinde yüzey bir oksit film tabakası için ortadan kaldırılması için ilişkilidir. Suya bu metallerin atalet belirler. Kalsiyum, baryum, hidroksitleri oluşturmak üzere su içinde çözüldü stronsiyum, temel özelliklerini belirgin olan.

toprak alkali metallerin kimyasal özellikleri oksijen ile etkileşimlerini varsayalım. baryum peroksit, reaksiyon ürününe reaksiyona girdikten sonra oluşan tüm diğer oksitler vardır. oksitlerin bu sınıfının tüm üyeleri temel özelliklerini, tek berilyum oksit amfoterik karakteristik özellikleri sergilerler.

toprak alkali metallerin kimyasal özellikleri göstermiştir ve kükürt, halojen, azot ile reaksiyonda edilir. Bu unsurların bir asit çözünme reaksiyon gözlenmektedir. berilyum amfoterik elemanları ile ilgilidir olduğu göz önüne alındığında, kimyasal olarak alkali ile reaksiyona girebilir.

kalitatif reaksiyonları

tuzları ile bağlantılı İnorganik kimya ders bakıldığında toprak alkali metallerin temel formülleri. diğer unsurları ile birlikte bu sınıfın üyelerini tespit etmek için, niteliksel belirlenmesini kullanabilirsiniz. alkol lamba alev alkalin toprak metal tuzu uygularken, alev boyama katyonları görülmektedir. turuncu ve yeşil tonlu baryum katyon - stronsiyum katyon koyu kırmızı renk tonuna, kalsiyum katyon verir.

nitel analiz sülfat anyonları kullanılan baryum katyonu belirlenmesi. Bu reaksiyonda, mineral asitlerde çözünmeyen beyaz bir baryum sülfat sonucunda.

Radyum minör miktarlarda doğada içeren bir radyoaktif bir elementtir. oksijen ile magnezyum reaksiyona zaman, mükemmel bir flaş vardır. Karanlık ortamlarda fotoğraf çekerken Bu süreç bir süre kullanılır. Şimdi magnezyum flaş elektrik sistemini geldi değiştirin. toprak alkali metallerin ailesi, birçok kimyasal madde ile reaksiyona sokulur berilyum, ifade eder. Kalsiyum ve magnezyum alüminyum benzer, titanyum, tungsten, molibden ve niyobyum gibi nadir metallerin geri kazanılması için. Bu işlemler elde metaller kaltsietermiey ve magnietermiey anılacaktır.

Uygulamanın özellikleri

toprak alkali metallerin kullanımı nedir? Kalsiyum ve magnezyum hafif alaşım ve nadir metal üretimi için kullanılır.

kablo kılıfları ve oluşturma yatakları hazırlamak için kullanılan bir bileşen kurşun alaşımları - Örneğin, magnezyum durulaminden ve kalsiyum bileşim içinde ihtiva edilmektedir. Yaygın oksit formunda teknikte toprak alkali metalin kullanımı. Sönmüş kireç (kalsiyum oksit) ve yanmış magnezyum (magnezyum oksit) , inşaat sektörü için gereklidir.

su ile kalsiyum oksit reaksiyonda ısı önemli miktarda serbest bırakılır. Söndürülmüş kireç (kalsiyum hidroksit) yapımı için kullanılır. madde (kireç sütü) beyaz süspansiyon pancardan saflaştırma işlemi için şeker sanayiinde kullanılır.

İkinci grup metallerinin tuzları,

magnezyum, berilyum, alkalin toprak metallerin tuzları, ilgili oksitlerin asitlerle tepkime yoluyla hazırlanabilir. Klorürler, florürler, iyodürler veri elemanları beyaz renkli kristalin bileşikler, genel olarak su içinde iyi çözünür. sülfatlar arasında çözünürlüğü yalnızca magnezyum ve berilyum bileşiği vardır. Biz baryum sülfat için berilyum tuzları bir azalma gözlemliyoruz. Karbonatlar, su içerisinde pratik olarak çözünmezler ya da çok az bir çözünürlüğe sahiptir.

alkalin toprak elementler vasıtasıyla sülfidleri ağır metaller az miktarlarda ihtiva edilmektedir. Eğer ışığa bunları gönderirseniz, çeşitli renkleri elde edebilirsiniz. Sülfitler lüminesan bileşimlere dahil edilir, fosforlar adı. aydınlık kadranları, trafik işaretleri oluşturmak için bu renkleri uygulayın.

toprak alkali metallerin ortak bileşikler,

Kalsiyum karbonat yer yüzeyi en bol bulunan bir elementtir. Bu kireç taşı, mermer, tebeşir gibi bileşiklerin bir parçasıdır. Bunlar arasında, birincil kullanım kireç taşıdır. Bu mineral inşaat, mükemmel bir yapı taşı olarak kabul edilir vazgeçilmezdir. Ayrıca, bu bileşikler, inorganik kireç ve sönmüş kireç, cam ve çimento bulunmaktadır.

kireçtaşı çakıl kullanımı yoluna katkıda bulunan, ancak, çünkü toz toprağın asiditesini azaltabilir. Doğal tebeşir bir kabuk en eski hayvan. Bu bileşik, okul kalemleri oluşturma, kauçuk, kağıt üretimi için kullanılmaktadır.

mimarlar, heykeltıraşlar gelen Mermer talebi. Bu mermerden yapılmıştır Michelangelo birçok benzersiz eserler yaratılmıştır. Moskova metrosunun istasyonları Bölüm mermer fayans ile kaplıdır. Magnezyum karbonat, tuğla, çimento, cam imalatında büyük miktarlarda kullanılır. Bu atık kaya çıkarılması için metalürji endüstrisinde ihtiyaç vardır.

alçıtaşı (kalsiyum sülfat kristalli) şeklinde doğal olarak mevcut kalsiyum sülfat, inşaat sektöründe kullanılır. ilaç, bileşik, kalıp parçalarının üretimi için kullanılır, ve alçı bandaj üretmek.

su ile reaksiyona sokularak sıva (alçı hemihidrat) ısı büyük miktarda serbest bırakır. Aynı zamanda sanayide kullanılmaktadır.

laksatif olarak tıpta kullanılan magnezyum sülfat (magnezyum sülfat). Bu madde de deniz suyunda bulunan, acı bir tadı vardır.

(Baryum sülfat) "Barit püresi" su içinde çözünür değildir. Bu tuz radyolojide kullanılan nedeni budur. Tuz gastrointestinal sistem hastalıklarını tespit edebilen röntgen tutar.

fosfat taşı (kaya) ve kalsiyum fosfat terkip apatit olan. oksitleri, hidroksitleri: Bu kalsiyum bileşikleri üretmek gerekir.

Kalsiyum özel öneme sahip canlılar için oynar. Bu metal, kemik iskeleti oluşturmak için gerekli olmasıdır. Kalsiyum iyonları kalbin ayarlanması için gerekli olan, kan pıhtılaşmasını geliştirmek. Bunun olmaması sinir sisteminin bir arıza, pıhtılaşma kaybının normal el öğeleri çeşitli tutmak için yeteneği kaybına neden olur.

sağlık sorunlarını önlemek için, her gün kalsiyum yaklaşık 1.5 gram tüketmek gerekir. temel sorun gövdesine yağ 1 gram yemek gerekir kalsiyum 0.06 gram absorbe gerçeğinde yatar. metal maksimum miktarı, marul, maydanoz, peynir, peynir ihtiva etmiştir.

Sonuç

hayatın ve modern insanın iş için gerekli ana alt grup periyodik tablonun ikinci grubun bütün temsilcileri. Örneğin, magnezyum vücuttaki metabolik süreçlerin bir uyarıcıdır. Sinir dokusu, kan, kemik, karaciğer içinde mevcut olması gerekir. Bu klorofil bir parçası olarak magnezyum, bitkilerde aktif bir katılımcı ve fotosentezi olup. İnsan kemikleri toplam ağırlığı beşte birini üzeresiniz. Yani, kalsiyum ve magnezyum ihtiva eder. Oksitler, alkalin toprak metal tuzları, inşaat sektörü, ecza ve tıp çeşitli uygulama alanına sahiptirler.