Oksijen fiziksel özellikleri

tanıtım

Her gün bize çok ihtiyaç duyulan havayı solumak. Hiç hava nasıl, neyden, daha doğrusu neyi maddelerin olduğunu merak ettiniz mi? En içinde azot (% 78), daha fazla oksijen (% 21) ve inert gazlar (% 1). Oksijen ama onsuz, havanın en temel parçası olmamasına rağmen, atmosfer yaşanmaz olurdu. Azot gibi Onun sayesinde, Dünya'da hayat var nadir gazlar birlikte ve ayrı ayrı insanlara zararlıdır. Bize oksijen özelliklerini ele alalım.

Oksijen fiziksel özellikleri

Havadaki oksijen sadece bir fark, normal koşullarda olduğu gibi, tat, renk ve koku olmayan bir gazdır. Ama oksijen yapay olarak diğer birikme durumlarına aktarılabilir. Bu nedenle, -183 ^{° C 'de} sıvı hale gelir ve -219 ^{° C} sıcaklıkta sertleştirilir. Ama katı ve sıvı oksijen sadece bir erkek ve doğa, sadece gaz halinde bulunmaktadır alabilir. Sıvı oksijen , aşağıdaki gibi (fotoğraf). Buz benzer bir katı madde.

oksijen fiziksel özellikleri - aynı zamanda molekülünün yapısıdır basit maddeler. İki oksijen atomu gibi maddeler meydana getirir: oksijen _(O2) ve ozon (O _3). Oksijen molekülünün bir modeli aşağıda gösterilmektedir.

Oksijen. kimyasal özellikleri

elemanın bir kimyasal özelliği başlar ilk şey - periyodik sistemin D.I. Mendeleeva içindeki konumu. 16 amu, bir metal olmayan bir - Bu durumda, oksijen atom ağırlığı sayısı 8 altında 2. süresi 6 ana alt bulunmaktadır.

İnorganik kimya diğer elemanlar ile ikili bileşikleri, ayrı birleştirilen organik bileşikler sınıfından - oksitler. Oksijen metal ve metal olmayan hem de olan bir kimyasal bileşik oluşturabilir.

Laboratuvarda bunu alma hakkında konuşun.

Kimyasal olarak oksijen ile elde edilebilir su elektroliz, potasyum permanganat ayrışma, hidrojen peroksit, potasyum klorat, nitrat aktif metaller ve ağır metal oksitler. Bu yöntemlerin her biri kullanıldığında reaksiyonları düşünün.

Suyun 1. Elektroliz:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

bir katalizör ile, potasyum permanganat (potasyum permanganat) 2. Ayrışma:

_KMnO4 = _K2 MnO _4, KMnO + ₂ + _O2

3. potasyum klorat ayrışma:

2KClO ₃ = 2Kcl + 3O ₂

hidrojen peroksit (hidrojen peroksit) 4. Ayrışma:

_{H2O 2} = _H2O + O ₂

ağır metal oksitler (örneğin, civa oksit) 5. Ayrışma:

2HgO = 2HG + _O2

aktif metal nitrat (örneğin, sodyum nitrat) 6. Çözülme:

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

oksijen kullanımı

kimyasal özellikleri beri tamamladı. Şimdi bir kişinin hayatında oksijen kullanımı hakkında konuşmanın zamanı geldi. Güç ve ısıtma bitkilerde yakıtların yanması için gereklidir. Kesme ve metal kaynak, hurda demir çelik üretmek için kullanılır ve bu. Oksijen maskeleri demir ve demir dışı metalürjide kullanılan dalgıç silindirler için, yangın için gerekli ve hatta patlayıcı madde üretiminde kullanımı. Ayrıca, gıda endüstrisinde, oksijen bir gıda katkı maddesi E948 olarak bilinir. Kullanıldığı olmasaydı bir endüstri var gibi görünüyor, ama en önemli rolü o tıpta oynar. Orada denir - "Medikal Oksijen". Oksijen kullanım için uygun olduğu için, kendi önceden sıkıştırılmış. oksijen fiziksel özellikleri sıkıştırılabilir olmasına katkıda bulunur. Böyle bir formda, bu tür benzer bir silindir içinde saklanır.

dekompresyon, mide-bağırsak sistemi patolojileri: Bir hasta bir hastanın vücuduna ve bazı hastalıkların tedavisinde yaşam süreçleri korumak için cihaz içinde yoğun bakım ve işlemlerinde kullanılır. Doktorların yardımıyla her gün birçok hayat kurtarır. Oksijen kimyasal ve fiziksel özellikleri, çok yaygın olarak kullanılan olmasına katkıda bulunur.