Maddenin yapısı

Atomik ve moleküler yapı maddenin aktif olarak Lomonosov tarafından incelenmiştir. Rus bilim İlk kimya teorisinde kullanılan, özü belirli bir konumda idi.

1. Tüm maddeler üyelik "yuvarlar" dahil. Bu terim Lomonosov molekül denir.
2. Taneciklerin oluşur "terimi, elemanların". Bu terim Lomonosov atomu ifade etmek için kullanılmaktadır.
3. Tüm parçacıkların (ve atomlar ve moleküller) sürekli olarak hareket etmektedir. Tüm organların termal durumu oluşturan taneciklerin hareketinin sonucudur.
4. Aynı atomu bir molekülü oluşturan basit maddeler, kompleks maddeler molekülleri - Farklı atomuna sahiptir.

Atomistik doktrin Dalton sonradan uyguladı. Maddenin yapısını açıklayan İngiliz bilim adamının teorisi temeli, Lomonosov teorisini tekrarlar. Ancak, birkaç Dalton geliştirdik. İngiliz bilim adamı o dönemde bilinen elementlerin atom ağırlıkları belirlemek için çalışıyordu. Böylece Dalton basit maddelerin molekülleri basit bir madde iddia eden tek atomu içerir reddetmiştir. Karmaşık elemanlar dahil ederken "kompleks atomu".

Son olarak sadece 19. yüzyıla maddenin atomik ve moleküler yapısının öğretisini doğruladı.

Molekül maddenin en küçük parçacıklarını aradı. Bu elementin bütün kimyasal özelliklere sahiptir. Atom - karmaşık ve basit maddeler molekülleri dahil en küçük partikül. Bileşim atomuna elementlerin kimyasal özelliklerini belirler. Bu durumun altında, en küçük parçacıkların akım tanımı olmalıdır. Böylece atomu elektriksel olarak nötr bir parçacıktır. Bu pozitif yüklü bir çekirdek oluşur ve elektron negatif yüklü.

Modern kavramlar doğrultusunda, moleküller buharlaşmış ve gaz halindeki vücut edilir. katı ise, en küçük parçacıkları (molekülleri) şartıyla mevcut olan kristal kafesinde, sırayla, bir molekül yapısı vardır.

öğretim birkaç önemli hükümler vardır.

maddenin yapısını açıklamak için Teorik, belirli bir süre parçacıklarının varlığını gösterir. Bu mesafelerin boyutları sıcaklık ve bağlıdır Toplama durumuna nesne. Gaz organları gözlenen moleküller arasında büyük boşluklar. Bu kolayca sıkıştırılmış gazlar yeteneği yol açar. Çok sıvılar içinde moleküller arasındaki mesafe, bu yüzden sıkıştırmak çok daha zordur. Katılar, parçacıklar arasındaki alanın küçük olması nedeniyle, sıkıştırmaya karşı dirençlidir.

moleküller hareket sürekli olarak. Yukarıdaki vücut sıcaklığı, daha yüksek hız. partiküller arasındaki karşılıklı çekme ve itme kuvvetleri vardır.

Moleküller aynı zamanda sürekli harekette olan atomu içerir.

özellikleri ve ağırlık olarak birbirinden farklı atomlu bir tür.

Katı hal kristal yapılannda bir maddenin molekül yapısı olan bir molekül ihtiva düğümlerdir. parçacıklar arasındaki irtibat zayıftır ve ısıtma üzerine patladı. Bu durumda, bu cisimler, düşük erime noktalarına sahiptirler.

Vücut bir yapıya sahip olabilir. maddeler atomu ve düğümlerin (örneğin, demir, diğer metaller) kristal kafeslerinin oluşturan diğer parçacıkların meydana gelebilir. Bu parçacıklar arasında çok güçlü bir bağ vardır. Onları yok etmek için çok enerji harcamak gerekir. Maddenin bu yapısı, yüksek erime noktasına varsayar.

doktrinin temelinde çok fenomeni açıklıyor. Örneğin, difüzyon. Bu işlem, farklı bir malzemeden atom ya da molekül arasında mevcut boşluklara nüfuz parçacıklar, moleküller, atomların yeteneğine dayanır. Bu da, bağlı gövdeyi oluşturan parçacıkların sürekli hareket mümkündür.