Kimyasal reaksiyonun özü. Kütle maddelerin korunumu (kimyasal maddeler)

Kimya - maddelere, cihazlarındaki, özellikleri ve dönüşümlerin bilim, biz vakıf kimya yasalarıyla koydu ki kimyasal reaksiyonlar sonucu olarak elde ederiz. Tüm genel kimya Rus bilim adamları açmış ki çoğu 4 temel yasalara dayanır. Ama bu yazıda kimyanın temel kanunlarının bir parçası olan kitle maddelerin korunumu yasası, üzerinde durulacak.

Maddenin, kütlenin korunumu yasası ayrıntılı olarak ele. maddesinde kanunun keşif öyküsü ise, özünde ve bileşenleri açıklanacaktır.

Kitle maddelerin (kimyasallar) korunumu yasası: ifadeler

bir kimyasal reaksiyon giren kütle maddeler ondan elde edilen malzeme kütlesi eşittir.

Ama geri hikaye. 20'den fazla asır önce Yunan filozof Demokrit tüm madde görünmez parçacıklar olduğu varsayılmıştır. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Ve ancak XVII yy kimyager İngilizce kökenli Robert Boyle teorisini önerdi: tüm madde, maddenin en küçük parçacıklardan inşa edilmiştir. Boyle ısıya ısıtılması, metal ile deneyler yapılmıştır. O ısıtma öncesi ve sonrası damarları tartılarak ve kilo artışı fark ettim. ters etki ahşap verdi yanma - düşük kül ahşap tartılır.

Modern tarih

Kitle maddelerin korunumu yasası (kimyasallar) 1748 MV içinde bilim adamı birleşmesini verilmiş Lomonosov ve 1756 yılında, o eksperimentnym tarafından tanık oldu. Rus bilim kanıt sağladı. Isı sızdırmaz kapsüller daha sonra sonra kalay kapsül ve ısıtma ve tartılır, bu belirgin toplu koruma kanunu (kimyasal maddeler) olacaktır. Modern çok benzer ifadeler dile bilim adamı Lomonosov. Rus bilim adamı atom-molekül teorisinin gelişimine yadsınamaz bir katkıda bulunmuştur. O enerjinin korunumu yasasına kütle maddelerin (kimyasallar) korunumu yasası birleşmiş. Geçerli doktrin mahkumiyet doğruladı. Sadece otuz yıl sonra, 1789 yılında, Fransa'nın bilim adamı Lavoisier Lomonosov teorisini doğruladı. Ama bu sadece bir tahmin oldu. Kanun, Alman bilim adamı G. Landolt tarafından araştırma 10 yıl sonra, yirminci yüzyılın (başlangıcı) oldu.

deney örnekleri

Kitle maddelerin (kimyasallar) korunumu yasası kanıtlayabilirim deneyimlerini düşünün. örnekler:

1. kap sıkı şekilde kırmızı fosfor kapak yerleştirilmiş tıpa takılmış ve tartılmıştır. kısık ateşte ısıtın. beyaz bir duman (fosfor oksit) oluşumu, bir kimyasal reaksiyon olduğunu belirtti. Tekrar tartılır ve elde edilen madde ile kabın ağırlığı değişmez olduğundan emin olun. Reaksiyonun denklemi: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. İki gemi Landolt atın. karışmamasına şekilde bunlardan biri dikkatle dökmek de reaktifler nitrat ve potasyum iyodür yol açar. Başka bir kaba konur , potasyum tiyosiyanat ve demir III klorür. sıkıca kapatıldı. tava dengeli olmalıdır. her bir kabın içindekileri karıştırın. bir sarı çökelti meydana geldi olarak - bir kurşun iyodür, başka bir demir koyu kırmızı renkte elde tiosiyanat. yeni maddelerin oluşumu teraziler.
3. Bir mum Zazhzhom ve bir kap içine koyun. Hermetik kabı kapatmak. İşte dengede ölçekler bulunmaktadır. Bir kap ağzı hava, mum söndüğünde kimyasal reaksiyon işlemi tamamlanır. Teraziler dengeli, yani reaktanlann ağırlığı ve bileşiklerin aynı ağırlık oluşturdu.
4. bir daha deneyim çizin ve kütle maddelerin (kimyasallar) korunumu yasası örneğini düşünün. Formül kalsiyum klorür - CaCI2 ve sülfat asit - H2SO4. kalsiyum sülfat (CaSO4) ve hidroklorik asit (HCI) -, bu maddeler, beyaz bir çökelti reaksiyonunda. deney için, ölçek ve gemiyi Landolt gerekir. Çok dikkatli bir şekilde karıştırılarak olmadan, kalsiyum klorid ve asit sülfat kabın içine dökün, kabın ağzı sıkıca kapatıldı. Biz dengede tartın. Daha sonra reaktifler karışımı, beyaz bir çökelti (kalsiyum sülfat), bu gözlem. Bu, bir kimyasal reaksiyon olduğunu gösterir. Yine damarı tartın. Ağırlık aynı kaldı. CaCI2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI: Bu reaksiyon için denklem aşağıdaki gibi olur.

ana

Daha sonra aynı maddeler moleküllerini kırmak ve kimyasal reaksiyonlar esas amacı maddenin yeni moleküller meydana getirir. Bu durumda, etkileşim için her maddenin atomlarının sayısı ve sonra değişmeden kalır. yeni maddelerin oluşumu, enerji serbest bırakıldığında ve bu emilim ya da ısı salım şeklinde kendini gösterir emilimle, mevcut enerji etkisi ile kıracak. molekül ön-kimyasal reaksiyonu sırasında - reaktifler sonra kimyasal tepkime ürünleri elde edilir atomu ayrılır. kendileri Atomlar değişmeden kalır.

Reaksiyon yüzyıllar sürebilir ve hızla ortaya çıkabilir. Belirli bir kimyasal reaksiyon, absorpsiyon oluşma oranını bilmek veya serbest bırakılması için gerekli kimyasal ürünlerin üretiminde gerekli basınç, reaktanların ve katalizörlerin miktarı sıcaklığına geçer. Katalizörler - küçük ağırlık madde, kimyasal reaksiyona katılmayan ancak önemli ölçüde hızını etkileyen etmez.

kimyasal denklemi nasıl yazılır

Kitle maddelerin (kimyasallar) korunumu yasası bilerek, kimyasal denklemler nasıl anlamak mümkündür.

1. Biz bunun sonucunda elde edilen bir kimyasal reaksiyon giren reaktanlar ve formül ürünlerin formüle bilmek gerekir.
2. aşağıdaki formüle "+" işareti, aralarında ile elde edilen ürün, - "+" ve sağ aralarına yerleştirildiği, yazılı formül reaktif bıraktı. reaktanlar ve elde edilen ürünün formüllerde işareti "=" veya oku yerleştirilir.
3. reaktanların tüm bileşenlerin atomlarının sayısı ürünleri atomlarının sayısına eşit olmalıdır. Bu nedenle, katsayılar aşağıdaki formüllere ait önüne konur ki, hesaplanır.
4. sağa denklemin sol tarafından formülleri taşımak veya bunları yeniden düzenlemek vermeyin.

yasanın değeri

Kitle maddelerin (kimyasallar) korunumu yasası mümkün bir bilim olarak ilginç bir konuyu geliştirmek için yaptı. Nedenini öğrenin.

• onun kimyasal temelinde sanayi için hesaplamalar yapmak kimyasal maddelerin kütlenin korunumu yasasının Büyük önemi. Eğer bakır sülfürün bir 9 kg almak istediğinizi varsayalım. Biz, bakır ve sülfür reaksiyon bir 2 ağırlık oranında yer alır biliyoruz: 1 arasındadır. Bu kanuna göre, 1 kg ve kükürtten 2 kg bakır ağırlığın kimyasal reaksiyon 3 kg ağırlığında bakır sülfit elde edilir. RESİM 9 kg bakır sülfid ağırlığı elde etmek için gerek olarak, örneğin, 3 kat daha fazla, ve reaktifler 3 kat daha fazla gerekir. Bu 6 kg bakır ve sülfürden 3 kg'dır.
• Fırsat doğru kimyasal denklemi yapmak.

Sonuç

keşfinden tarihinin kanunun özü hakkında sorular olmamalıdır Bu makaleyi okuduktan sonra hangi, tesadüfen, ünlü vatandaşı, bilim adamı MV dahil etmek Lomonosov. Hangi tekrar güç otchestvennoy bilim ne kadar büyük doğruluyor. Aynı zamanda bu yasa ve anlamı keşif anlamı açıktır haline geldi. Ve okulda kimyasal denklemler yazma bilmeyen kişiler, makaleyi okuduktan sonra, öğrenmek veya bunu nasıl hatırlamak zorunda.