Gazın bağıl yoğunluk

nispi yoğunluk gaz - bir gaz aynı endekse sahip bir gazın bağıl moleküler ya da mol kütlesi ile karşılaştırılması. hidrojen - bir kural olarak, hafif gaz ile ilgili olarak tarif edilmektedir. hava ile karşılaştırıldığında Ayrıca sık gazlar.

Testin bağıl yoğunluk sembolü indeksini ve parantez içinde yazılı adını eklemeden önce gaz, karşılaştırma için seçilir nasıl gösterebilmek için. Örneğin, DH2 (SO2). Bu yoğunluğu anlamına gelir , kükürt dioksit , hidrojen ile ilgili olarak hesaplanır. Bu olarak okunur "hidrojen sülfür dioksit yoğunluğu".

periyodik tablonun yardım test gazının ve hidrojen mol kütlesi belirlenmesi ile bir hidrojen gazı yoğunluğunu hesaplamak için, bu gereklidir. M (Cl2) = 71 g / mol ve M (H2) = 2 g / mol: Bu klor ve hidrojen ise, göstergeler gibi görünecektir. hidrojen yoğunluğu klor yoğunluğuna bölünür halinde (71: 2) 35,5 elde edildi. Yani kloro hidrojenden 35.5 kat daha ağırdır.

Dış ortamdan gaz Bağıl yoğunluk bağlı değildir. Bu sıcaklık ve basınç değişimi nedeniyle kendi hacminin bir değişikliğe yol açmaz gerçeğine azalır gazların, devlet evrensel yasaları ile açıklanabilir. Bu ölçüm parametrelerinin herhangi bir değişiklik aynı şekilde yapılır.

o konabilir pratik ampul, ihtiyaç duyduğu gazın yoğunluğunu belirlemek için. gaz ile Şişe iki kere tartılması için: - bundan bütün hava pompalanması; İkinci - gaz ile doldurarak. Önceden şişenin hacminin ölçülmesi için de gereklidir.

İlk olarak kütle farkı hesaplar ve şişe hacmi değeri ile bölmek gerekir. Sonuç verilen şartlarda gaz yoğunluğudur. durum denklemini kullanarak normal veya ideal koşullar altında arzu edilen oranı hesaplanabilir.

hazır bir bilgi var özeti tablosunda, üzerinde olabilir gaz yoğunluğunun bazı öğrenin. Gaz masaya getirilir, sonra herhangi bir ek hesaplamalar ve kullanan formüller olmadan bu bilgileri alır. Örneğin, su buharı yoğunluğu (. El Kitabı SL Rivkin ve arkadaşları) Tablo suyun özellikleri bulunabilir, ya da WaterSteamPro ve programların diğer türleri ile elektronik muadili.

Bununla birlikte, buhar ile farklı sıvıların dengesinin ikinci farklı yoğunlukta meydana gelir. Bu değişik inter moleküler etkileşim güçleri ile açıklanmaktadır. bu daha yüksek hızlı bir denge (örneğin, cıva). uçucu sıvılar 'de (örneğin, ester) denge ancak önemli bir buhar yoğunluğu oluşabilir.

0.6 Yukarıda 1.5 ve, - farklı bir doğal gaz yoğunluğu 0.72 2.00 kg / akraba, m 3 veya daha yüksek arasında değişir. Kuru metan - ağır hidrokarbonlar H2S, CO2 ve N2, en yüksek içerikli gazlar yüksek yoğunluğu.

özellikleri , doğal gaz terkibi, sıcaklık, basınç ve yoğunluk belirlenir. İkinci şekil laboratuar yöntemleri ile tespit edilir. Bu her şeyden önce bağlıdır. Farklı yöntemlerin yoğunluğunun belirlenmesi mümkündür. En doğru - ince duvarlı bir cam ampul terazi üzerinde olumsuz doğru.

hava yoğunluğu doğalgaz bu aynı indeksi daha büyüktür. Uygulamada, 0.6 bir oran olarak alarak: 1 arasındadır. Statik hava basıncı daha hızlı gaz ile karşılaştırıldığında azalır. Doğal gaz, 100 MPa yoğunluğa kadar basınçlarda 0,35 g / cm3 aşan edebilmektedir.

Artış olduğu tespit edilmiştir doğal gaz yoğunluğu , hidrat oluşum sıcaklığındaki bir artış eşlik edilebilir. Doğal gaz hidratlar daha yüksek yoğunlukta gazlar ile karşılaştırıldığında daha yüksek bir sıcaklıkta, düşük yoğunluklu oluşturmaktadır.

Gelen gaz endüstrisi yoğunluk metre sadece kullanılacak başlıyor ve onların çalışma ve denetleme doğasından kaynaklanmakta hala pek çok sorunlar vardır.