Baryum hidroksit. Onun hakkında ne biliyoruz?

Baryum periyodik tablonun su ve asit çözeltileriyle reaksiyona giren bir kimyasal elementidir . Baryum hidroksit oluşturur, formülü Ba (OH) 2'dir (geleneksel adı "kostik barit" dir). Bu karmaşık bir inorganik madde. Dışarıdan şeffaf kristallerden oluşan beyaz bir toza benziyor. Bu madde suda çok çözünür - su sıcaklığı ne kadar yüksek olursa çözünürlük de o kadar iyi olur. "Baryte su" (veya doymuş bir baryum hidroksit çözeltisi), Ba (OH) 2'nin çözünmüş olduğu suya karşılık gelir. Baryum oksit hidrat karbondioksit ile serbestçe tepkimeye girer ve bu nedenle sulu çözeltisi (veya "barit suyu") analitik kimyada CO2 için bir reaktif olarak kullanılır.

Buna ek olarak barit suları, sülfat ve karbonat iyonları için bir reaktif olarak görev yapabilir. Suda iyi çözünürlük ile, baryum hidroksit alkol tamamen çözünmez. Bu özellik, ulusal ekonominin çeşitli dallarında yaygın şekilde kullanılmaktadır. Fakat bu hidroksidi kullanmadan önce, mevcut reaktiflerden nasıl elde edildiğini bulmanız gerekir. Böylece, baryum hidroksit, oksit sıcak suda çözündürülerek veya baryum sülfitin aşırı ısıtılmış buhar akımında ısıtılmasıyla elde edilir. Bu, sadece laboratuarda sağlanır, çünkü günlük yaşamda bu süreç sadece imkansız değil aynı zamanda insan sağlığı için de tehlikelidir.

Baryum hidroksit, hayvansal ve bitkisel yağlardan, endüstriyel çözeltilerden sülfat iyonlarını çıkartırken kullanılır ve ayrıca yağlayıcı bileşenler olarak rubidyum ve sezyum hidroksitleri üretmek için kullanılır.

Baryum hidroksit, alkaliler de dahil olmak üzere çeşitli özelliklere sahiptir. Yağ endüstrisinde, yağ katkı maddeleri olarak kullanılır . Dahası, böyle bir hidroksit, kendisini yağlara katkı maddesi olarak mükemmel bir şekilde gösterir; dolayısıyla şimdi bazında benzer ürünler üretir. Demir dışı metalürji ve kimya endüstrisinde baryum hidroksit kullanılır. SO42- ve endüstriyel çözeltilerden çıkarıldığında, yağlayıcı bir bileşen olarak hayvansal yağların ve bitkisel yağların saflaştırılmasında SO42- ve CO32- üzerinde bir reaktif olarak yaygın olarak kullanılan baryum oksit hidrat.

Ba tuzlarının ve Cs, Rb hidroksitlerinin sülfatlarından veya karbonatlarından hazırlanması, baryum hidroksit gibi bir reaktif kullanılarak yapılmaz. Bu özellik aynı zamanda bu hidroksidin endüstride potansiyel kullanımını belirlemede temel bir unsur haline gelmiştir. Şaşırtıcı bir şekilde, baryum yapay kuyruklu yıldızlar oluşturmak için kullanılır: Uzaydan ayrılan baryum çiftleri, güneş ışınları tarafından kolayca iyonize edilip parlak plazma bulutlarına dönüşebilme özelliğine sahiptir.

Son binyılın elli dokuzuncu yılında, Sovyet gezegenlerarası otomatik istasyon Luna-1'in uçuşunu yaptığı zaman, ilk yapay kuyruklu yıldız kümesi yaratıldı. Yetmişlerde, Amerika'nın ve Almanya'nın fizikçileri , Dünya'nın elektromanyetik alanlarını keşfederek doğrudan Kolombiya üzerinden on beş kilogramlık bir miktarda baryum tozu salımı üretti. Sonuç olarak, bir plazma bulutu oluştu; bunlar, manyetik alanlar boyunca uzanan ve konumlarını belirlemeyi mümkün kılan uzunlamasına bir şekle sahipti. Yirmi yıl sonra polar aurora çalışmasında baryum parçacıkları ve baryum hidrojen sülfat jetler haline getirildi .

Yukarıdakilerin hepsinden gördüğünüz gibi, baryum hidroksit, modern endüstride oldukça önemli bir bileşen. Eşsiz özellikleri olmaksızın, bazı işleri yapmak zordur. Ayrıca, bu hidroksit kullanılarak yaratılan reaktiflerin ulusal ekonominin neredeyse tüm dallarında aktif olarak kullanıldığı da inkâr edilemez!