Anot ve katot - bu nedir ve nasıl tespit ne?

Güç kaynağının anot ve katot Hakkında pratik elektronik meşgul olanlar bilmemiz gerekir. nasıl ne ve denir? Neden bu kadar? derinlemesine sadece amatör radyo açısından konunun ele alınması, aynı zamanda kimya olacak. - pozitif bir elektrot ve katot - negatif anodu: En popüler açıklaması aşağıdaki gibidir. Ne yazık ki, bu her zaman doğru ve eksik değildir. anot ve katot tanımlayabilme için, teorik bir temele sahip ve evet olarak bilmek gerekir. en bu maddeyi inceleyelim.

anot

Kimyasal yapan GOST 15.596-82 başvurulursa, akım kaynakları. Biz üçüncü sayfasına yerleştirilen bilgi ilgileniyor. GOST göre, elektrokimyasal hücrenin negatif elektrot tam anodtur. Bu çok bu! Ve neden bu kadar? Aslında bu kadar olmasıdır elektrik akımı kaynağı için harici devre gelir. Gördüğünüz gibi ilk bakışta göründüğü gibi, o kadar kolay değildir. Onlar yazar size aktarmaya istediğini anlamaya yardımcı olacaktır - O içeriği çok karmaşık görünüyor eğer dikkatlice makalede sunulan resmi dikkate tavsiye edilebilir.

katot

Aynı GOST 15596-82 için tüm adres. elektrokimyasal hücrenin pozitif elektrot tahliyesinde olan dış devreye çıkar olmasıdır. Gördüğünüz gibi, IEC 15596-82 yer alan veriler, farklı bir pozisyondan duruma bakılacak. Bu nedenle, istişare halinde belli yapılar hakkında diğerleri çok dikkatli olmak gerekir ile.

terimlerin oluşumu

Onlar karışıklığı önlemek için ve daha fazla doğruluk elde etmek, Ocak 1834 yılında daha Faraday'ı tanıtıldı. Kendi versiyonunu sundu ve güneşin örneğini hatırlayarak. artıyor - Yani, bir anot vardır. Güneş (mevcut girer) yukarı doğru hareket eder. Katot - ayarlanır. Güneş (in akımı) iner.

Örnek borular ve radyo diyot

Biz o kullanılan ne başvurmak için anlamak devam ediyor. Biz (canlı olarak) açık bir halde bu tüketiciler var gücüyle biri varsayalım. Bu durumda, bir diyot tarafından dış devreye gelen anod elemanı elektrik akımıdır. Ama nedeniyle elektronun yönden bu açıklama karışık olma. ikinci elektrik akımı elemanın çıkış harici devrede katot yoluyla. insanlar ters desen baktığınızda bugün geliştirdi bir durum, davaları hatırlatıyor. veri kompleksine başvurursanız - o kimyagerler mutlaka münhasıran bu şekilde onları anlamaya unutmayın. Ve şimdi ters içerme yapalım. Yarı iletken diyotlar pratikte İletken olmayan olacağı not edilebilir. Burada yalnızca olası istisna - Ters arıza elemanları. Bir vakum diyot (kenotron, radyo) genel olarak ters akım iletmez. Bu nedenle onlara geçmez ki (keyfi) değerlendirmiştir. Bu nedenle, diyot anot ve katot de biçimsel sonuçlar görevlerini yapmazlar.

Neden karışıklık var?

Özellikle, öğrenme ve pratik uygulamasını kolaylaştırmak amacıyla, bu diyot terminalleri adı elemanları ne olursa olsun bağlantı türü değişmeyeceği karar verildi ve onlar fiziksel bulgulara "ekli" olacaktır. Ama bu piller için geçerli değildir. Bu nedenle, yarı iletken diyotlar tüm kristalin iletkenlik tipine bağlıdır. soru vakum tüpleri filaman düzeneğinin yerine elektron yayan bir elektrod oluşturmak üzere bağlanır. örneğin içinden: Tabii ki, burada bazı nüanslar vardır , yarı iletken cihazlar baskılayıcı olarak ve bir zener diyot biraz ters akım akışı olabilir, ama burada özelliklerini açıkça bu makalenin kapsamı dışındadır vardır.

Elektrik akümülatör ile İlgili Soruşturma

Bu gerçekten yenilenebilir elektrik akımı kimyasal kaynağı, klasik bir örneğidir. şarj / deşarj: pil, iki moddan birinde bulunur. Bu durumlarda her ikisinde elektrik akımının farklı yönü olacaktır. Ama aynı zamanda elektrotların kutupluluğu değişmeyeceğini unutmayın. Ve onlar farklı rollerde hareket edebilir:

1. Şarj esnasında, pozitif elektrot, elektrik akımı ve bir anot kabul eder ve negatif serbest bırakır ve katot olarak adlandırılır.
2. üzerlerinde hareketin yokluğunda mantıklı değil bir konuşma yapmak üzere.
3. boşaltma sırasında pozitif elektrot, bir elektrik akımı ve bir katod serbest bırakır, ve negatif alır ve anot olarak adlandırılır.

Elektrokimya On Bir Kelime Say

Bu biraz farklı bir tanım kullanmaktadır. Bu durumda, anod oksidasyon prosesleri ortaya bir elektrot olarak kabul edilir. Ve kimyanın hatırlama okul Tabii ki, diğer tarafta neler olduğunu cevap verebilir? Elektrot üzerinde geri kazanılması işlemleri, katot olarak adlandırılan. Ama elektronik cihazlara hiç söz edilmemektedir. bize yardımcı olmak üzere oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları değerine bakalım:

1. Yükseltgenme. bir elektron partikülün geri dönüşü olmayan bir işlem vardır. Nötr pozitif iyon dönüşür ve negatif nötralize edilir.
2. Kurtarma. bir elektron parçacığını elde proses. Pozitif nötr iyonu dönüştürüldü ve yineleme daha sonra negatif.
3. iki işlem (örneğin, belirli bir elektron sayısı sayılarını eşlenik eşittir) birbirine bağlıdır.

Faraday da isimleri kimyasal reaksiyonlar katılmak elementler için tanıtılmıştır belirtmek için:

1. Katyonlar. Bu nedenle pozitif denilen hareketli yüklü iyonları elektrolit çözeltisinin negatif kutbuna (katot) için.
2. Anyonlar. Böylece pozitif kutup (anot) elektrolit çözeltisi içinde hareket negatif iyonlar olarak adlandırılır.

Nasıl kimyasal reaksiyonlar ortaya?

Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları yarı uzayda ayrılır. katot ile anot arasında elektron geçişi doğrudan gerçekleştirilebilir, ancak bir elektrik akımı yaratan bir harici devre iletken yoluyla edilir. Burada enerji kimyasal ve elektriksel formlarının kendi aralarında gözlenebilir. Bu nedenle, (Ne elektrolit içinde elektrotlar olan) çeşitli iletkenlerinin, bir harici devre sistemi oluşturur, ve metal kullanmak gereklidir için. Bakınız, anod ve katod arasındaki voltaj m bir uyarı olarak mevcuttur. Gerekli işlemi yapmak için onları doğrudan engelleyen hiçbir unsur yoktu eğer, değeri kimyasal akım kaynakları çok düşük olacaktır. Ve böylece, şarj şeması üzerinde yürümek için gerekli olduğu gerçeği sayesinde toplanır ve bir teknisyen olarak çalıştı.

Ne var: 1. Adım

Şimdi hangi olduğunu belirlemek edelim. Bir galvanik hücre Jacobi Daniel atın. bunun bir taraftan, bir çinko sülfat çözeltisine batırılır, çinko elektrod oluşur. Sonra gözenekli bölme vardır. Ve diğer yandan bir çözelti içinde yerleştirilmiş olan bir bakır elektrotu vardır bakır sülfat. Birbirleriyle temas halinde olmakla birlikte, kimyasal özellikleri ve septum Mingle vermeyin.

Aşama 2: İşlem

Çinko oksidasyon meydana gelir ve elektronlar bakır için bir dış devrenin hareket. Bu yüzden bir galvanik hücre bir anot, eksi yüklü ve katot olduğu ortaya çıkıyor - pozitif. Üstelik bu süreç elektronlar burada "gitmek" olduğu durumlarda sadece gerçekleşebilir. olgu, diğer varlığını engelleyen elektrotun şirketinden elde etmek için yani "izole".

Adım 3: Elektroliz

en elektroliz işlemi bakalım. onun geçişi için Kurulum orada bir elektrolit solüsyonu veya eritebilir olduğu bir gemi. elektrot, iki ihmal etmesi. Onlar DC güç kaynağına bağlanır. bu durumda anot - pozitif kutbuna bağlanır elektrottur. İşte oksitlenir. Bir negatif yüklü elektrot - katodudur. Burada bir azalma reaksiyon gerçekleşir.

4. Adım: Son olarak

bu kavramları kullanırken nedenle, her zaman anot negatif elektrot belirtmek için kullanılır vakaların% 100 değil akılda tutulmalıdır. Ayrıca, katot aralıklı onların pozitif yük kaybedebilir. indirgeyici veya oksitleyici: Tüm sürecin tür elektrotta gerçekleşir bağlıdır.

Sonuç

Yani hepsi bu kadar - çok zor değil, ama bu kadar basit söylenemez. Biz şimdi olmamalı güç kaynağı çalışma süresi bağlantısı olan sorunları bir galvanik hücre, şema açısından anot ve katot kabul edilir ve var. Ve son olarak, size bilgilere biraz daha değerli bırakmak gerekir. Her göz önünde yer alır fark, sahip katot / potansiyel potansiyel anot. İlk irade her zaman biraz büyük olması gerçeği. Bu durum, etkinlik% 100, şekil ile çalışma ve bir şarj kısmı tükenirken olgusuna bağlıdır. Bunun Eğer piller şarj ve boşaltma zamanlarında sayısına bir sınırı var olduğunu görebilirsiniz, çünkü öyle.