Alkollerin dehidrasyon

Burada kullanılan "dehidrasyon" ilaç (yani kullanılan , dehidrasyon) havacılıkta (organik moleküller, su ayrılarak sonucu reaksiyon) kimyada, (uçuş sırasında uçakla su kaybı olan). Bileşiklerin alkoller dehidrasyon karakteristik reaksiyonları, daha önce alkol olarak da bilinir. sülfürik asit, çinko alıcı su varlığında ısıtılması ile devam eder, klorür, alüminyum oksit veya asit fosforik. Reaksiyon koşullarına bağlı olarak, doymamış hidrokarbonlar ya da eterler oluşturabilen ve molekül içi ve moleküller arası dehidrasyon, sırasıyla ayrılmıştır.

Eterler Reaksiyon daha düşük bir sıcaklıkta ve fazla alkol ile ifa edildiği zaman meydana. sülfürik asit ester birinci aşamasında elde edilir: C2H5OH + HO-SO2OH ↔ C2H5O-SO2OH + H2O. Eğer reaksiyon karışımı isimli ardından ısıtılmış, sonra form verilmiş etilsülfürik asit tepkimedeyken ile aşırı alkol: C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5O-C2H5 + H2SO4. Sonuç dietil (veya kükürt) eterdir. Bu plana göre alkollerin moleküller arası dehidrasyon ilerler. Bunun bir sonucu olarak, iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan iki molekül alkol ayrılması ile oluşturulan eterler (bunlar, bir su molekülü oluşturur). Endüstride, dietil eter ile 250 ° C arasındaki bir sıcaklıkta alüminyum oksidin bir çift tel üzerinden alkol geçirilerek üretilmektedir 2C2H5 -OH → C2H5-O-C2H5 + H2O: Reaksiyon şeması aşağıdaki gibidir.

alkollerin molekül içi dehidrasyon daha yüksek sıcaklıklarda meydana gelmesidir. Bu nedenle, tek bir alkol molekülü (yerine önceki durumda olduğu gibi iki) su molekülü ve bir çift bağ ile oluşturulan iki karbon atomu birbirinden ayırır. doymamış hidrokarbonların hazırlanması için olan bu yöntem kullanınız. Bu amaçla sadece Monoalkoller için kullanılır. Örneğin, etanol, suyun ayrılması, bir dehidrasyon katalizörü üzerinde 500 ° C arasındaki bir sıcaklıkta, örneğin, alüminyum oksit AI2O3 veya çinko klorür ZnCl2 gerçekleştirilir.

alkollerin dehidrasyonu - laboratuarda gaz alkenler üretilmesi için basit bir yöntemdir. Bunun için kullanılan etilen üretimi , CH3-CH2-OH → CH2: etanolden = CH2 + H2O. Dehidrasyon, alüminyumun bir oksidi olan bir katalizörün varlığında meydana gelebilir. etil alkol adet ısıtılmış alümina tozu üzerinden geçirilir. buhar olarak absorbe Ayrılmış su, böylece saf bir etilen anlamına gelir. Bu işlemde, katalizör kalitesi konsantre asitler, örneğin, sülfürik veya fosforik kullanılabilir. Bunlar, alüminyum oksit gibi bir dehidratlama özelliklerine sahiptirler. sülfürik asit de güçlü bir oksitleyici madde olduğu, ancak, bir çok üreten yan ürünlerin (örneğin, bir alkol, karbon diokside oksidize edilir ve asit, kükürt dioksit, indirgenmiş), bu şekilde üretilen gaz ilave arıtmaya ihtiyaç duymamaktadır.

siklik yapı, örneğin, sikloheksanol dehidrasyonu alkollerin dehidrasyonu, fosforik asit varlığında gerçekleşebilir. Genellikle olduğu gibi, oluşumuna iyi dehidrate edici özelliklerini, daha az katkıda bulunur sahip olan, sülfürik asit tercih edilir, ve aynı zamanda daha güvenli bir yan ürünler. Bu tür reaksiyonun bir sonucu olarak, sikloheksen üretir. halka içinde bir araya karbon atomuna reaksiyon kimyasını değiştiren bu olmadığı gerçeği: C6H11-OH → C6H10 + H2O. Sikloheksanol, konsantre fosforik (V) bir asit ile ısıtılır. halka içinde bir çift bağa sahip elde edilen siklik hidrokarbon ancak damıtılır pisliklerden saflaştırılması için, bir sıvı maddedir.

Aynı zamanda, bir molekül çok sayıda hidroksil grupları ihtiva eden alkollerin mümkün dehidrasyonudur. bu şekilde bir siklik eter oluşturan, etilen glikol, iki molekül su iki molekülünün ortadan kaldırılması reaksiyon sonucu düşünülebilir polihidrik alkoller için bir örnek olarak, dioksan: 2 OH-CH2-CH2-OH, → (C2H4O) 2. Dehidrasyon sülfürik asit mevcudiyetinde etilen glikol damıtma sırasında. Bu dioksan alımı endüstriyel teknolojilerin biridir.

Böylece, alkollerin dehidrasyon ve sanayi ve laboratuvar uygulamaları vardır diyebiliriz. Bunun bir sonucu olarak, kimyasal bileşikler, hammadde ya da kimya endüstrisi için yardımcı reaktifleri gibi, araştırma için kullanıldığı, oluşturulur.