Kükürt özellikleri. kükürt uygulanması. Tıbbi kükürt

Kalkojenler - grup elemanları kükürt anlamına gelir. Onun kimyasal sembol - S - Sülfür Latince adının ilk harfi. indeksi olmadan bu sembolle kaydedilen Kompozisyon basit madde. Bu elemanın yapısı, özellikleri, hazırlanmaları ve kullanımları ile ilgili olarak ana noktaları göz önünde bulundurun. Kükürt özellikleri mümkün olduğunca ayrıntılı olarak sunulacaktır.

Ortak özellikler ve farklılıklar kalkojen

Kükürt, oksijen bir alt grubu ile ilgilidir. Bu modern uzun dönemde 16 takım periyodik sistemin (PS) görüntüsünü oluşturacak olduğunu. Eski Odalar ve dizin - VIA. grubu, kimyasal semboller ve kimyasal elementlerin isimleri:

• Oksijen (O);
• Kükürt (S);
• selenyum (Se);
• tellür (Te);
• polonyum (Po).

Dış elektron kabuk elemanları aynı üzerinde düzenlenmiştir. Bu altı içeren valans elektronları diğer atomlarla kimyasal bağların oluşumunda yer alabilir. hidrojen sülfit - Hidrojen bileşikleri yapı _H2 R, örneğin, _H2S sahiptir. kükürt, selenyum ve tellürden: oksijenle bileşiklerin iki tür oluşturucu kimyasal elementlerin adları. Bu elemanların genel formüller oksitler - RO _2, RO _3.

Kalkojen fiziksel svostvam büyük ölçüde farklılık basit maddelere karşılık gelmektedir. oksijen ve kükürtten - bütün kalkojen kabuğu en yaygın. Katılar, - birinci eleman, iki gaz, ikinci tanımlar. Polonyum - Radyoaktif element - yerkabuğunun nadir. polonyum metalik özelliklerine oksijen grubunda azaltmak ve metal artış. Örneğin, kükürt - tipik metal olmayan ve tellür metalik bir parlaklık ve elektrik iletkenliğine sahiptir.

Periyodik Sistem DI elemanı 16 № Mendeleyev

nispi atom ağırlığı kükürt - 32,064. en yaygın doğal izotop ³² S (ağırlık olarak en fazla% 95). 33, 34 ve SS ve atomik yapı durumla ilgili kükürt 36. Karakteristiklerinin atomik kütleye sahip küçük miktarlarda nüklidlere Bulunan:

• seri numarası - 16;
• atomun ücret 16 olduğu;
• atom çapı - 0.104 nm;
• -10,36 eV iyonizasyon enerjisi;
• göreceli elektronegatiflik - 2.6;
• bileşiklerin oksitlenme derecesi - + 6, + 4, +2, -2;
• değerlikli - II (-), II (+), IV (+), VI (*).

Kükürt üçüncü dönemde olduğu; - 2, ikinci - 8, - Üçüncü 6. valans elektronları tüm dış birinci: Bir atomun elektron üç enerji seviyelerinde bulunur. elemanları ile etkileşimde daha elektronegatif sülfür tipik oksidasyon durumuna + 6, +4 elde, 4 ya da 6 elektronlar verir. hidrojen ve bir metal atomu ile reaksiyonlar iki sekizli eksik elektronlar doldurmak ve sabit duruma ulaşmak için çeker. Oksidasyon , bu durumda -2 düşürülür.

eşkenar fiziksel özellikleri ve monoklinik alotropik şekilleri

Normal şartlar altında, kükürt atomları stabil devresinde bir açıda birarada birleştirilir. Bu siklik kükürt moleküllerin varlığını gösterir bir halka içinde kapatılabilir. Formül Bileşim S ₆ ve S _{8 yansıtmaktadır.}

kükürt özellikleri description farklı fiziksel özelliklere sahip alotropik modifikasyonları arasındaki farklar takviye edilmelidir.

Eşkenar dörtgen veya α-kükürt - en stabil kristal formu. Bu, parlak san kristaller, moleküller S _{8 oluşmaktadır.} eşkenar paralel kükürt yoğunluğu 2.07 g / cm3'dür. 1.96 g / cm3 bir yoğunlukta monoklinik bir şekilde β-oluşturulmuş kükürt Açık sarı kristaller. Kaynama noktası 444,5 ° C'ye ulaştıktan

amorf kükürt hazırlanması

Plastik bir halde kükürt ne renk? Bu, sarı bir toz veya kristaller oldukça benzer bir koyu kahverengi bir madde olmasıdır. Bunu elde etmek için, rombik ya da monoklinik kükürt eritmek gerekir. 110 ° C'de bir sıvı üstünde sıcaklıklarda oluşturulduğu anda daha ısıtılırken 200 ° C kaim ve kıvamlı bir hale de, bu koyulaşır. hızlı bir şekilde soğuk su içine erimiş kükürt dökün, bu yapı formülüne _Sn yansıtan, zig-zag zincirler oluşturmak üzere _sertleşir.

kükürt çözünürlüğü

karbon disülfid, benzen, tolüen ya da sıvı amonyak içinde çözünen bir madde bazı modifikasyonları. soğutulmuş halinde yavaş yavaş organik çözeltiler daha sonra monoklinik kükürt iğneler oluşturulur. sıvıların buharlaştırılması için eşkenar paralel kükürt açık limon sarısı kristaller standı. Onlar kolayca toza eziyet olabilir, kırılgandır. Kükürt su içinde çözünmez. Kristaller kabın dibine çöker ve toz yüzey (ıslatılamayan) üzerinde yüzer.

kimyasal özellikleri

reaksiyonlar tipik metal olmayan eleman özellikleri gösterilmiştir 16 №:

• kükürt metaller ve hidrojen okside, S ^2- iyon düşürülür;
• hava ve oksijen yanma Asit anhidrür yapısında olan di- ve kükürt trioksit, üretilir;
• floro - - Bir başka daha elektronegatif elemanı ile reaksiyona sokularak Kükürt ayrıca elektronları (okside) kaybeder.

Doğada Ücretsiz kükürt

Dünyanın kabuğundaki kükürt yaygınlığı itibariyle kimyasal elementler arasında 15 sırada yer almaktadır. S atomlarının ortalama içerik kayalar ve mineral kabuk ağırlığınca% 0.05 'dir.

doğa (yerel) kükürt ne renk? karakteristik koku veya bir cam cila sahip sarı kristaller olan bu açık sarı bir toz. mevduat şeklinde Mevduat, kükürt kristal tabakaları İtalya, Polonya, Orta Doğu, Japonya, Meksika, Amerika Birleşik Devletleri'nde antik ve modern volkanizmanın alanlarda buldular. Genellikle drusen ekstre güzel ve dev tek kristaller olup.

Hidrojen sülfid ve doğada oksitler

volkanik bölgelerde, gaz halindeki kükürt bileşiği yüzeyi üzerinde yer almaktadır. _SO2, üç değerlikli - - _SO3 200'den m derinlikte Black deniz çünkü hidrojen sülfit _H2S Formül iki değerlikli bir kükürt oksit ayrılması _cansız. Bu gaz halindeki bileşikler, yağ, doğal gaz, doğal sularda, bazı bileşim içinde yer alır. Kükürt kömür bakımından dahil edilmektedir. Birçok organik bileşiklerin yapımı için gereklidir. tavuk yumurtalarının proteinlerin bozulma hidrojen sülfid yayımlanan, bu yüzden sık sık çürük yumurta gaz kokusu olduğu söylendiği zaman. Kükürt biyojenik elemanları aittir, bu adam, hayvan ve bitkilerin büyüme ve gelişmesi için gereklidir.

Doğal sülfit ve sülfat önemi

eleman basit bir madde ve oksit formunda sadece bulunan söylemek değilse kükürt özellikleri eksik olur. en yaygın doğal bileşikler, - sülfürik asit ve hidrojen sülfid bir tuzudur. bakır, demir, çinko, cıva sülfidleri, mineral kalkopirit, pirit, sfalerit, galenit ve zencefil bileşiminde bulunan kurşun. sülfatlar doğal mineraller ve kayalar (mirabilit, alçı taşı, selenit, barit, kieserite, Epsomit) formu sodyum, kalsiyum, baryum ve magnezyum tuzları söz edilebilir kaynaktan. Bu bileşiklerin tüm ekonominin çeşitli sektörlerde kullanılmaktadır, endüstriyel işleme, gübre, inşaat malzemeleri için hammadde olarak kullanılır. Belirli kristalin Büyük tıbbi bir değer.

resepsiyon

serbest halde sarı bir madde, farklı derinliklerde doğada meydana gelir. Gerekirse derinlik kızgın pompalama sırasında, kükürt, yüzeye onları artırmadan kayalardan eritilir buhar ve basınçlı hava. Başka bir yöntem, özel fırınlarda ezilmiş kaya süblimasyonunu içerir. Diğer yöntemler, karbon disülfid veya flotasyon çözünmesini içerir.

Kükürt büyük sanayi gereksinimleri, bu yüzden onun element madde kullanılan bileşik elde etmek. hidrojen sülfür ve sülfid sülfür, indirgenmiş biçimindedir. elemanın oksidasyon durumu -2 eşittir. Sülfür oksidasyonu Örneğin değeri 0 artırarak gerçekleştirilir, LeBlanc'ın sodyum sülfat gibi bir yöntem karbon sülfıt indirgenir. Daha sonra, kalsiyum sülfit elde edilir, karbon dioksit ve su buharı ile muamele edilir. Elde edilen hidrojen sülfid, bir katalizör varlığında, atmosfer oksijeni ile oksitlenir: 2H _2S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. farklı şekillerde elde edilen kükürdün belirlenmesi, bazen düşük saflık göstergeleri verir. Rafineri veya saflaştırma damıtma, düzeltme, asitlerin işlenmesi karışımlarıyla gerçekleştirilir.

Modern endüstrisinde kükürt kullanımı

Granül Kükürt farklı üretim ihtiyaçlarına gider:

1. Kimya endüstrisinde, sülfürik asidin preparasyonu.
2. Üretim sülfitler ve sülfatlar.
3. bitkiler, hastalık ve zararlıları gübreleme hazırlıklarını bırakın.
4. Sülfür ihtiva eden demir dışı metaller için işleme madencilik ve kimyasal tesislerde cevherleri. Birlikte üretim sülfürik asittir.
5. çelik bazı notlarının giriş özel özellikler katmak için.
6. Due vulkanize kauçuk lastik aldı.
7. Üretim maçları, piroteknik, patlayıcılar.
8. boyalar, pigmentler, sentetik liflerin hazırlanması için kullanımı.
9. Ağartma kumaşlar.

kükürt ve bileşiklerin toksisitesi

hoş olmayan bir kokuya sahip tozlar tanecikler, burun boşluğunda ve solunum yolu, göz ve cilt mukozalarını tahriş. Ancak element kükürt toksisite özellikle yüksek olarak kabul edilmez. hidrojen sülfür, karbon dioksit inhalasyonu ciddi zehirlenmesine neden olabilir.

Egzoz gazları takılmayan kalhanelerde kükürt ihtiva eden cevher kavurma, bunlar atmosfere karışır. Sözde asit yağmurlarına damla ve su buharı, kükürt oksitler ve azot vermek artış ile bağlanması.

Kükürt ve tarımda bileşikleri

Bitkiler toprak çözeltisinin birlikte sülfat iyonları tüketir. kükürt içeriğine azaltmak amino asitlerin ve proteinlerin yeşil hücreler metabolizmasında aşağı yavaş yol açar. Bu nedenle tarımsal bitkileri gübreleme için kullanılan sülfatlar.

kümesler, mahzenler, sebze depoları basit madde yanmış veya modern tesisler sülfonamid ile tedavi dezenfekte etmek. kükürt oksit sebze ve meyveleri saklandığında uzun şarap üretiminde uygulamaya sahip antimikrobiyal özelliklere sahiptir. kükürt ilaçlar hastalık ve zararlıları (külleme ve örümcek akarlar) kontrol edilmesi için böcek ilacı olarak kullanılırlar.

Tıpta Kullanılan

sarı toz tıbbi özelliklerinin çalışma büyük önem antik Avicenna ve Paracelsus büyük hekimleri verdi. Daha sonra kişi (kaşıntı ve cilt, saç ve tırnaklar zayıflaması pullanma dahil) sağlık sorunları yaşıyor, gıda zayıflar yeterli kükürt almıyor belirlenmiştir. aslında kükürt olmayan amino asitler, keratin, vücuttaki biyokimyasal süreçlerin sentezi bozulmuş olmasıdır.

akne, egzema, sedef hastalığı, alerji, sebore: Tıbbi kükürt cilt hastalıklarının tedavisi için merhem dahil edilir. kükürt ile banyolar romatizma ve gut ağrıyı olabilir. suda çözünür sülfonamid elde etmek için gövdede daha iyi absorbe için. Bu, sarı bir toz, ince bir beyaz kristal madde değildir. Dış mekan uygulamaları için bu bileşik cilt bakımı için kozmetik uygulanır.

Alçı uzun vücudun yaralanan parçaların hareketsiz hale kullanılmıştır. Glauber tuzu bir müshil ilaç olarak reçete edilir. Magnezyum hipertansiyon tedavisinde kullanılan kan basıncını düşürür.

Tarihte Kükürt

Hatta eski zamanlarda metalik olmayan madde sarı çiçekli bir kişinin dikkatini çekmek. Ama sadece 1789 yılında, büyük kimyager Lavoisier tozu ve kristaller kükürt atomlarından oluşan, doğada bulunan bulundu. Onun yanma sırasında ortaya çıkan kötü koku, bütün kötülüğü iter inanılıyordu. yanma ile elde edilen, Formül kükürt oksit, - _SO2 (silika). Bu zehirli gaz soluma sağlığa tehlikelidir. bilim adamları ovalarda kıyılarında insan tüm köy, kütle tükenme çeşitli durumlarda toprak veya su, hidrojen sülfit ya da kükürt dioksit ayırma açıklar.

barut Buluş, askeri, san kristaller ilgi artmıştır. Birçok savaş nedeniyle üretiminde diğer maddelerle kükürt birleştirmek için ustaların yeteneğine kazanıldı patlayıcı. En önemli bileşik - sülfürik asit - aynı zamanda çok uzun bir süre kullanmaya öğrendik. sülfat - Orta çağlarda, sülfatı ve tuz yağ olarak adlandırılan bir maddedir. Bakır sülfat _{CuSO4 ve} demir sülfat ₄ hala sanayi ve tarım önemlerini kayıp değil FeSO.