Alüminyum: Kimyasal ve fiziksel özellikleri

en uygun birisi malzemeleri işlemede metallerdir. Aralarında de onların liderleri var. Örneğin, alüminyum temel özellikleri uzun zaman önce insanlar bilinmektedir. Onlar bu metal çok popüler hale geldi ki ev içi kullanıma yönelik bu kadar uygundur. Ne basit bir madde ve nasıl atomu, biz bu makalede düşünürken alüminyum özellikleridir.

alüminyum açılış hikayesi

- eski zamanlardan beri bir adam metal bileşiği bilinmektedir potasyum alum. Bu kabarma ve karışımın bileşenlerinin bağlantı sahip aracı olarak kullanıldı, gerekli ve tabaklama deri oldu. Saf Varlığı alümina ikinci yarısında, XVIII yüzyılda tanınmaya başladı. Ancak, bu saf madde elde edilmedi.

O metal klorür ilk bilim adamı H. Oersted vurgulamak yönetir. Bu karışım potasyum tuzu işlenir ve saf alüminyum olan gri bir toz karışımı, izole edilmiştir.

Sonra alüminyum kimyasal özellikleri, yüksek aktivitede güçlü direnç ortaya olduğu ortaya çıktı. Bu nedenle, onunla uzun süre artık çalıştı.

Bununla birlikte, 1854, Fransız Deville mümkün elektroliz ile erimiş metal külçe almak için. Bu yöntem bugün bile geçerlidir. sorunlar işyerinde iktidar büyük miktarda elde etmek çözüldü Özellikle değerli malzemenin seri üretim, XX yüzyılda başladı.

En popüler biri ve inşaat ve ev endüstrisinde kullanılan - Bugüne, metal belirleyin.

alüminyum atomu genel özellikleri

periyodik sistemde durum üzerine söz konusu öğeyi karakterize, birden çok öğeyi seçmek mümkündür.

1. Seri numarası 13 -.
2. Üçüncü grup, ana alt grubunun, üçüncü düşük bir süre bulunur.
3. Atomik kütle - 26.98.
4. sayısı valans elektronu - 3.
5. dış tabakanın konfigürasyonu ² 3s 3p ¹ ile ^verilir.
6. elemanın adı - alüminyum.
7. Metal özellikleri daha belirgindir.
8. İzotopları değil doğada sadece bir tür 27 kitlesel numarası ile, orada olduğunu.
9. kimyasal sembol - AL, "alüminyum" olarak okunur formüllerde.
10. tek başına oksidasyon, üç eşittir.

Alüminyum kimyasal özellikleri tam olarak bir atomun, elektronik yapı ile teyit edilir, büyük atom çapındaki ve küçük bir elektron afiniteye sahip için, aktif metaller her yanı sıra, kuvvetli bir indirgeyici madde olarak hareket edebilir.

Basit bir madde olarak Alüminyum: fiziksel özellikler

basit bir mesele olarak alüminyum hakkında konuşursak, bu bir gümüşümsü beyaz parlak bir metaldir. Havada hızla oksitlenir ve yoğun oksit film tabakası ile kaplanır. Aynı şey konsantre asitlerin zaman harekete olur.

Bu özelliklerin mevcudiyeti korozyon, insanlar için tabii ki, çok uygun bu metal dirençli hale getirir. Bu nedenle, bu yaygın yapımında kullanılan alüminyum olduğunu. Maddenin Özellikleri da hala bu metal dayanıklı ve yumuşak ile çok hafif olmasından ilgilenen. Bu özelliklerin kombinasyonu uzak olmayan her madde temin edilebilir.

Alüminyum karakteristik olan birkaç fiziksel özellikleri vardır.

1. dövülebilirlik ve süneklik yüksek derecesi. Bu metaller, hafif, güçlü ve çok ince bir yaprak üretilmesi itibaren, tel haline döndürülür.
2. Erime noktası 660 - ⁰ ° C
3. Kaynama noktası - 2450 ⁰ ° C
4. Yoğunluk - 2,7 g / cm3 ^{arasındadır.}
5. Yüz merkezli kristal kafes hacmi, metal.
6. Bağlantı Türü - metaldir.

Alüminyum fiziksel ve kimyasal özellikleri, uygulama ve kullanım alanlarını tanımlar. yerli yan konuşursak, o da önemli rol zaten bize yukarıdaki özelliklere göre kabul edilir oynarlar. hafif, dayanıklı ve anti-korozif metal olarak alüminyum uçak ve gemi yapımında kullanılır. Bu nedenle, bu özellikler bilmek çok önemlidir.

Alüminyum kimyasal özellikleri

Kimyasal açıdan bakıldığında, kabul metal - mutlaka saf madde olarak, yüksek kimyasal aktivite sergileyen edebilen indirgeme maddesi. Önemli olan - bir oksit tabakası kaldırmaktır. Bu durumda, etkinlik çarpıcı bir şekilde artmaktadır.

Basit bir madde olarak alüminyum kimyasal özellikleri ile reaksiyona kabiliyeti şu şekilde belirlenir:

• asitler;
• alkaliler;
• halojen;
• gri.

Yana sıradan koşullar altında su ile reaksiyon vermez. Böylece halojen ısıtma olmadan sadece iyot ile reaksiyona girer. sıcaklık gerekli reaksiyon geri kalanı için.

Alüminyum kimyasal özelliklerini gösteren örnekler vardır. etkileşim reaksiyonların Denklemler:

• asitler - AL + HCL = _AICI3 + _H2;
• alkaliler - 2A + 6H ₂ O + 2NaOH = Na, [AI ( OH) _4] + 3 _H2;
  
• Halojen - AL + Hal = ALHal _3;
• Kükürt - 2AL + 3S = AL _{2S 3.}

Genel olarak, malzemenin en önemli özellikleri - bileşiklerinden diğer öğeleri kurtarmak için yüksek yeteneği.

rejeneratif yeteneği

alüminyum indirgeyici özellikleri kolayca diğer metal oksitlerle reaksiyona takip edilir. Kolayca maddelerin onları kaldırır ve düz görünürde varolmasını sağlar. Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr: Örneğin.

Endüstride Bu reaksiyonlar göre maddelerin hazırlanması için bütün bir prosedür vardır. Bu aluminothermy adlandırılır. Bu nedenle, kimya sanayiinde bu element diğer metaller için kullanılır.

Doğada Dağılımı

Diğer metal elementlerin yaygınlığı göre alüminyum birinci sıradadır. Bu Yer kabuğunun 8.8% içerir. Biz ametaller ile karşılaştırırsanız, konumu oksijen ve silisyum sonra üçüncü.

Yüksek reaktivite saf biçimde oluşmaz nedeniyle, ancak çeşitli bileşimlerin bir parçası olarak. Örneğin, bilinen bir maden cevheri, mineraller, kayaların çok sayıda olup, burada bileşim alüminyum içerir. Ancak, o sadece boksit kullanılarak üretilmektedir, içeriği doğada çok büyük değildir.

Söz konusu metal içeren en yaygın maddeler:

• feldispat;
• boksit;
• granitler;
• silika;
• alüminyum silikatlar;
• bazalt ve diğerleri.

Alüminyum küçük bir miktar mutlaka canlı organizmaların hücrelerinde dahildir. yosun ve deniz canlılarının bazı türler yaşam için vücutta bu eleman birikir edebiliyoruz.

resepsiyon

karşılık gelen oksidin bir eriyik elektrolizi ile: alüminyum fiziksel ve kimyasal özellikleri, sadece bir yönde almak üzere sağlar. Ancak, bu işlem teknolojik karmaşıktır. Erime noktası: AL ₂ O ₃ doğrudan elde edilmez elektrolize tabi tutulur, çünkü bu daha büyük 2000 ⁰ ° C olan. Bu nedenle aşağıdaki gibi devam edin.

1. Mayınlı boksit.
2. sadece alümina bırakarak pisliklerden bunları saflaştırılmıştır.
3. Sonra kriyoliti eridi.
4. Oksit ilave edildi.
5. Bu karışım, saf alüminyum ve karbon dioksit elde elekrolizuyut.

Verim: 99.7%. Bununla birlikte, teknik amaçlı olarak kullanılan preparasyon ve muhtemelen daha temiz metal.

uygulama

Alüminyum mekanik özellikleri, saf formda kullanmak için çok iyi değildir. Bu nedenle, bu madde alaşımları dayalı en sık kullanılır. Orada, çoktur en temel çağrılabilir.

1. Duralümin.
2. Alüminyum ve mangan.
3. Alüminyum-magnezyum.
4. Alüminyum, bakır.
5. Silumin.
6. Avial.

Temel fark -, tabii ki, bir üçüncü taraf ajanlar olduğunu. Tüm kurum da alüminyumdur. Diğer metaller de, malzemenin daha dayanıklı, korozyona dayanıklı hale işlenmesinde dayanıklı ve esnek giyerler.

saf formda ya da bileşiklerin (alaşımları) şeklinde alüminyum uygulanması birçok önemli alanları vardır.

1. günlük hayatta kullanılan tel ve folyo üretimi için.
2. cam ürünlerin imalat.
3. Uçak.
4. Gemi yapımı.
5. İnşaat ve mimari.
6. Uzay endüstrisi.
7. reaktörleri oluşturuluyor.

Birlikte demir ile ve alüminyum alaşımları en önemli metal -. Periyodik sistemin bu iki temsilci olan adamın elindeki en kapsamlı endüstriyel uygulama alanı bulamamıştır.

alüminyum hidroksit özellikleri

Hidroksit - alüminyum oluşturan en yaygın bir bileşik. bunun kimyasal özellikleri metalin kendisinin aynı - bu amfoterik. Asitler ve alkaliler hem ile tepkimeye, bir ikili doğası egzersiz mümkün olduğu anlamına gelir.

Kendi başına, alüminyum hidroksit - beyaz jelatinli bir çökelti oluştu. o bir alkali ya da kolay alüminyum tuzu formu elde amonyum hidroksit. bir asit ile hidroksit reaksiyonunda karşılık gelen normal bir tuz ve su oluşur. - sodyum tetragidroksoalyuminat Na [AI (OH) _4]: bir alkali ile reaksiyonu ilerler, ortaya alüminyum hidrokso içinde kendi koordinasyon sayısı 4. örnek.